课时训练9 盐化肥夯实基础1．[盐城] “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( )A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱2．[来宾]下列物质的用途,正确的是( )A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤3．下列属于无明显现象的复分解反应的是( )A．澄清石灰水在空气中变质B．稀硝酸与烧碱溶液混合C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合D．铁丝与硫酸铜溶液反应4．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( )A．CuSO4 B．AgNO3C．CaCl2 D．Na2CO35．在“P＋Q―→盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是( )A．HCl、Ca(OH)2 B．SO2、NaOHC．Fe2O3、H2SO4 D．H2SO4、ZnCl26．[河北]下列对化肥的认识不正确的是( )A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥,能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用D．化肥能提高粮食产量,施用越多越好7．[邵阳]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是( )A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量8．[贵阳]探究酸、碱和盐的性质及应用。
(1)NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为________________,反应的化学方程式为__________________。
(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组设计了如图K9－1所示方案并进行实验。
图K9－1①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有______________________。
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________,甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为____________________,乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是________________________。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是________________________________________________________________________。
9．[南京]根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。
(1)实验步骤：①溶解：称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。
②过滤。
③蒸发：请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④计算产率：得到精盐3.2 g,则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行________次称量。
(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
能力提升1．[ 徐州]在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( )①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3A．① B．② C．①③ D．②③2．在pH＝1的无色溶液中,可以大量存在的物质是( )A．NaOH、NaNO3、KNO3B．Na2CO3、NaCl、KClC．CuSO4、NaCl、BaCl2D．NaNO3、MgCl2、K2SO43．下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )图K9－2A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量5．[大庆]如图K9－3所示,是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是( )图K9－3A．甲：熟石灰乙：稀盐酸B．甲：水乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液乙：水D．甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液6．[呼和浩特]下列四个实验方案设计合理的是( )7. [兰州]有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图K9－4所示(部分生成物未标出)。
图K9－4根据实验过程中的现象判断：(1)固体B的成分是________(填化学式,下同),a、b、c含同一操作,其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________。
(3)写出反应③的化学方程式__________________________。
8．实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用如图K9－5所示的溶液进行实验探究。
图K9－5[提出猜想] 猜想①：该铵盐是NH4Cl；猜想②：该铵盐是________；猜想③：该铵盐是NH4HCO3；猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4。
[实验探究] 步骤一：取少量样品放入试管中,没有闻到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的________滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想________不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的________溶液,有白色沉淀生成,则猜想________成立。
[拓展应用] 铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________________________,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
9．请回忆“复分解反应发生的条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
(1)NaNO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na＋和________。
(2)稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；稀盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有________。
(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有________。
A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：向步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤。
步骤三：向步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤步骤四：向步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题。
①过滤操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
②步骤二中加入过量氢氧化钠溶液的目的是________________________________________________________________________。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为________________________________________________________________________。
10．某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
向气体发生装置中加入一定量的大理石,将150g稀盐酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案夯实基础1．B [解析] 碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物,属于盐。
2．B [解析] 食盐有咸味,常用作厨房调味品,碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸钠可制玻璃,不是碳酸氢钠；氢氧化钙呈碱性,可以通过酸碱中和来改良酸性土壤,而氢氧化钠的腐蚀性太强,不能用于改良酸性土壤。
3．B [解析] 澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反应,该反应不属于复分解反应；稀硝酸与烧碱溶液混合生成硝酸钠和水,无明显现象；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；铁丝与硫酸铜反应属于置换反应。
4．C [解析] BaCl2与CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。
5．D [解析] 硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。
6．D [解析] 化肥能提高粮食产量,但是要根据土壤和气候条件、作物营养特点等,合理施用化肥,不是越多越好。
7．A [解析] 过滤时,不能直接将粗盐水倒入漏斗中,应用玻璃棒进行引流；蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量,应放在纸片上称量。
8．(1)溶液由红色变为无色H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(2)①漏斗、烧杯和玻璃棒②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑加入过量盐酸,有气泡产生③甲实验直接生成氯化钠,不会造成药品浪费[解析] (1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,加入稀硫酸,稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,碱性消失,溶液由红色变为无色。
(2)①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠,故加入盐酸,观察到有气泡产生；③乙加入的试剂是氢氧化钡溶液,氢氧化钡与硫酸钠反应会产生氢氧化钠,除去氢氧化钠需要加入盐酸,造成药品的浪费。