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(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。

计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用1溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解2过滤使用玻璃棒引流3蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)3、过滤后溶液仍浑浊的原因:①滤纸破损②过滤时,滤液高于滤纸边缘4、实验过程中,出现的误差:1溶解搅拌时液滴溅出,产率降低2溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低3过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低5称量时操作或读数错误三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成1、盐+酸=新盐+新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)2、盐+碱=新盐+新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

形如AB+CD=AD+BC2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化3、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)4、类型:酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。

②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥:①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。

主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。

能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵几种常见氮肥简易鉴别:NH3·H2O 液态NH4HCO3 有强烈的氨味尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵6、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】一、除杂遵循的原则:不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀等;与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2、化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质例:NaCl中混有少量NaSO4杂质方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法:高温加热CaCO3 高温 CaO+ CO2↑5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质例:Cu中混有少量CuO杂质方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去例:FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法:向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例:CO中混有少量CO2方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。

【补充】1、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。

铝三碳四氧负二,氟氯溴碘负一价。

金正非负单质零,正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根,正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色:C u(O H)2●红褐色:F e(O H)3●白色:M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质:十对粒子——“一水两气七字沉淀”①生成水:H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑:◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③生成沉淀↓:七字沉淀——“一蓝一红褐五白”★Cu2++OH-→C u(O H)2↓(蓝色)★Fe3++OH-→F e(O H)3↓(红褐色)★Mg2++OH-→M g(O H)2↓(白色)★Ba2++CO32-→BaCO3↓(白色)★Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl-→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)6、表中涉及到三种挥发性酸:HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;四种微溶物质:C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质:AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+; Ba2+ 与SO42-; OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ; CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)生成气体:OH-与NH4+ 、H+和CO32-(3)生成水2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色盐和化肥测试题1.配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料,化肥KNO3是一种A. 复合肥料B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥2.下列实验方案中,能达到预期目的的是A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

下列做法中,利用中和反应的是A.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D.用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多4.用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱,所发生的反应都不属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5.下列说法中不正确的是A、冬季向公路上的积雪撤盐,可以加加速冰雪融化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用6.有四瓶无色溶液,它们分别是:(1)稀盐酸、(2)稀硫酸、(3)NaOH溶液、(4)Na2SO4溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是A. (2)(3)(4)(1)B. (4)(3)(2)(1)C. (3)(4)(1)(2)D. (1)(2)(4)(3)7.生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法:① 用盐酸处理碳酸钡;② 向所得溶液加入硫酸。

写出“钡白”的主要成分的化学式:;写出此反应过程的化学方程式:① ;② 。

8.小明在家中厨房取得一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果如下图所示:请回答下列问题:(1) 若A 含有氢元素,则A 的名称是_______,它与盐酸反应的化学反应方程 式为_____________________________。

(2) 若A 不含氢元素,则A 的名称是____________,它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。

(3) 写出D →E 的化学反应方程式_______________________________。

9.下列对实验过程的评价中,正确的是 ( )A 、固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有碳酸根离子B 、面粉发酵生成有机酸,在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C 、某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含碳酸根离子D 、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应10.下列是农业生产中的一些思路,你认为不妥当的是( ) A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳,以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合,既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合施用,在给农作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性 11.能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是 ( )A 、K 2SO 4B 、NH 4ClC 、NaNO 3D 、Ca(H 2PO 4)212.由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪,造成土壤中含盐浓度偏高,使路旁的树木死亡。

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