2015年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅱ7.食品干燥剂应无毒，无味，无腐蚀性及环境友好，下列说法错误的是：A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】选C。
硅胶吸水后仍为固体切，不易泄露，所以A正确；P2O5吸水后变为磷酸，有腐蚀性，所以不能作食品干燥剂，B项正确；C项六水氯化钙已不能吸水，所以不能作食品干燥剂，错误；加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性，D项正确。
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为（）A. C1４H１８O5B. C1４H１6O４C. C1６H2２O5D. C1６H2０O5【解析】选A。
根据酯水解的方程式：酯+2水=羧酸+2乙醇，可以得出C18H26O5+2H2O=羧酸+2 C2H6O，根据原子守恒，可以得出羧酸的分子式为C1４H１８O5。
9.原子序数依次增大的元素a，b，c，d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1. a－的电子层结构与氦相同，ｂ和c的次外层有8个电子，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金厲性次序为c＞b＞aB. ａ和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素ａｂｃ各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】选B。
a－的电子层结构与氦相同，说明是a是H元素，b、c的最外层有6、7个电子，说明是S、Cl元素，ｃ－和ｄ＋的电子层结构相同，d为K元素。
元素的非金厲性次序为c＞b＞a，A正确； K元素在化合物中只能是K＋，只能形成离子化合物，不能形成共价化合物，B错误；d和其他3种元素均能形成离子化合物如：氢化钾、硫化钾和氯化钾，C正确；abc元素各自最高正价和最低负价，分别为+1和-1， +6和-2，+7和-1，所以各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。
10.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235g核素，净产生的中子数为10 N A【解析】选C。
1mol乙醇中含有8mol的共价键，60g乙醇为1mol，所以含有8 N A共价键，A错误；1L 0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1mol，B错误；钠在反应中只失去一个电子，23g钠为1mol，所以不管生成什么，均失去电子1 N A，C正确；由方程式可知净产生电子数为9，所以235g核素为1mol，净产生的中子数为9 N A。
11.分子式C5H10O2并能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B.4种 C. 5种 D.6种【解析】选B。
能和饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式C5H10O2的羧酸为一元饱和羧酸，相当于把羧基放在丁基上，丁基有四种，所以羧酸有四种。
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A. 向苦卤中通入CI2是为了提取溴B．粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先通空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
由流程图可知，通入氯气时氯气和溴离子反应生成溴单质，再通空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，剩余的粗盐可用重结晶的方法提取溴，剩余的溶液中加入氢氧化钙沉淀镁离子，用氢氧化钠溶液成本太高。
13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是【解析】选C。
盐酸滴加入碳酸钠和氢氧化钠的溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，均不立即生成气体，A错误；浓硝酸与铝发生钝化，不能产生气体，B错误；氯化铝滴加到氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，不生成沉淀，C错误；草酸有还原性，能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使其褪色，D正确。
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗Zn g 。
（已经F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。
继续加碱调节PH 为 ，锌开始沉淀（假定Zn 2＋浓度为0.1mol/L ）。
若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。
【解析】（1）酸性锌锰干电池外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn —2e —＝Zn 2＋。
中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH ，总反应式为Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH 。
（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是mol 101554965001503-⨯＝，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn 的质量是 g 05.0mol /g 652mol001554.0＝⨯。
（3）氯化铵和氯化锌均易溶于水，根据表格中的溶解度表可知氯化锌的溶解度受温度影响变化较大，所以二者可以通过浓缩冷却结晶获得。
由电池反应产物可知固体物质还有碳粉和MnOOH ，通过在 空气中加热，碳变为二氧化碳除去，MnOOH 被氧化为二氧化锰。
(4)双氧水具有氧化性,在硫酸存在下铁要都变为三价铁离子根据氢氧化铁的溶度积可知,当铁离子完全变为氢氧化铁沉淀时,[OH-]=10-39/10-5开三次方,约为5×10-12 mol/L,所以[H +]=2×10-3, PH=2.7。
Zn 2＋浓度为0.1mol/L ，当氢氧根离子的浓度正好10-17/10-1开二次方即10-8时，[H +]=10-6，PH=6。
如果不氧化，由于氢氧化亚铁的溶度积常数和氢氧化锌的一样，不能把Zn 2＋和Fe 2＋分离。
【答案】（1）MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3＋；2.7；6；Zn 2＋和Fe 2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp 相近 考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1 ②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2 ③CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-H C-O C O H-O C-HE/（kJ.mol -1） 436 343 1076465 413由此计算△H 1= kJ.mol -1，已知△H 2=-58kJ.mol -1，则△H 3= kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H 2)/n(CO+CO 2)=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a ）与温度和压强的关系如图2所示。
a （CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
【解析】（1）反应热等于反应物键能减去生成物键能，根据反应①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)可知再根据盖斯定律：②-①=③，则（2）根据平衡常数表达式可知反应①的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，a 正确。
（3）升温，反应①左移，反应③右移，均使CO 的量变大，所以其转化率变小。
由于同温时反应①加压右移，有利于CO 的生成，反应③平衡不移动，CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P 3＞P 2＞P 1。
【答案】（1）—99；＋41 （2）)(c )(c )(c 223H CO OH CH K •=；a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变 小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。
（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。