原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
书写原电池电极反应式的基本 思路是什么？
负极：还原剂-n e-=氧化产物 （氧化反应）
正极：氧化剂+ n e-=还原产物 （还原反应）
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
碱性锌猛电池的电极反应式和电池反应式： 负极：
Zn + 2OH- - 2e-→ Zn(OH)2 正极：
（3）电解质溶液：参与电极反应 或构成内电路
(4) 形成闭合回路 （两电极用导线连接，或接触。）
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
【问题1】
已知该原电池的总反应式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 请 写 出其电极反应式。 负极：Cu-2e-== Cu2+ 正极：2Fe3++2 e-==2Fe2+
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２.电极名称：
相对活泼的电极为
原电池
相对不活泼的电极为
电极反应：
原电池
负极： 电子，发生
正极： 电子，发生
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反应 反应
电极反应式的书写
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ 负极： Zn - 2e- = Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- = H2↑
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CH4燃料电池(酸性介质) 负极：CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+ 正极：O2+4H++ 4e-＝2H2O
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书写对于有H、Biblioteka 参与的原电 池电极反应式的基本思路是什么？
正极O2+2H2O+4e-==4 OH-
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[变式训练]
（1）把电解质溶液改为稀H2SO4，电极反 应式？
（2）把H2改为CH4，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式？
（3）把H2改为CH4，电解质溶液为稀 H2SO4溶液，电极反应式？
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
原电池正负极的判断
（1） 两极材料的相对活泼性 （2）电子的流向 （3）电流的方向 （4）离子移动的方向 （5）电极发生的现象
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
3.定向移动方向：电子、电流、离子
“负极出电子，负极带 电； 电子回正用极于判，断正原极电带 电”
发生失电子 的氧化反应
池的正负极
发生得电子 的还原反应
电子： 负极
正极
电流： 正极
负极
阳离子
正极 阴离子
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负极
4、原电池的形成条件
（1）能自发进行的
反应（前提）
（2）两导体作电极
活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），相对活泼的金属为负极。 能否用两不活泼的导体做电极? 两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
书写原电池电极反应和电池反 应方程式的方法：
1.准确判断正、负极 2.兼顾电解质，确定产物 3.三守恒，两极相加得总式。
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
电极反应是氧化还原反应， 要遵循质量守恒、电子守恒及电 荷守恒“三守恒”。
另外还遵循加和性原则和共 存两原则。
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[练习]
[问题3]. 镁、铝在强碱性环境中构成的原电池 的电极反应式。
负极：2Al + 8OH- - 6e- ＝ 2AlO2- +4H2O 正极：6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH总反应式： 2Al + 2OH- + 2H2O ＝ 2AlO2- + 3H2↑
如果正极反应式直接书写困难，还可以 用什么方法书写正极反应式？
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
由于体系是碱性环境，存在大量的 OH- ，所以生成的Zn2+立即与OH- 反 应生成Zn（OH）2;Zn -2e- → Zn2+ ， Zn2+ + 2OH-→Zn（OH）2，把两个式 子相加得出负极反应式。同理 由于体 系是碱性环境，不存在大量的H+与氧 结合成水， MnO2 中的氧只能与H2O 结合成OH-
5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- =2H2O 负极：2H2 - 4e- =4H+ 总反应式：2H2 + O2 =2H2O
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH负极：CH4 -8e- + 10OH- =CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O
原电池电极反应和电池反应 方程式的书写
原电池核心问题回顾
“一个概念” —— 原电池 “两种电极” —— 正、负极判断及电极反 应 “三个流向” —— 电子、电流、离子的流 向
“四个条件” —— 构成原电池的四个条件
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
1.定义： 能转化为 能的装置称为原电
池。从理论上说，任何一个 的 反应均 可设计成原电池；
2MnO2 + 2H2O + 2e- →2MnOOH +2OH电池反应：
Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[质疑]
为什么负极反应式不写成： Zn- 2e- → Zn2+ 而将产物写为Zn（OH ) 2？
为什么MnO2中的氧是与 H2O结合生成 OH- 而不是与H+结合成生成水？
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[问题4]
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池， 其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH， 反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正 确的是（ D ） A、此电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极 C、工作时，电解液的pH不断减小 D、电极反应为：负极2 H2+4 OH--4e-==4 H2O
原电池电极反应以及电池反应方程 式书写
[拓展]：
1.以Fe、Cu作为电极，分别在常温下与稀硫酸、 浓硝酸溶液构成的原电池，分析它们的电极 反应。
2. 以Fe、Cu作为电极，与氯化钠溶液能否构 成原电池？如能则分析它们的电极反应。 注意: 较活泼金属不一定做负极，要看哪种 金属自发的与溶液某种物质或离子发生反应； 电解质不一定与电极发生反应。