因此化学反应的基本原理包括化学反应中的能量变化、化学反应的方向、化学平衡及平衡的移动、电离平衡以及电化学原理等内容
6、
有效碰撞理论：
（1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．
（2）有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确．
（3）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．
注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞．
（
1、工业制
国内外生产冰晶石主要有以下几种工艺：
（1）氢氟酸法：可分干法和湿法：干法是将气态氢氟酸在400～700℃和氢氧化铝反应，生成氟铝酸（H3AlF6），然后用纯碱在高温反应而生成．湿法是将40～60%的氢氟酸与氢氧化铝反应后再加入纯碱而制得．
（2）氟硅酸法：可分氟化铵中间产物和氟硅酸钠中间产物法，前者系氟硅酸与氨水氨化后再与铝酸钠反应而生成．后者是将磷肥生产中的含氟废气经回收氟硅酸钠后，再经氨化合成等工序而制得．
（3）制备含氯漂白剂；
（4）工业中和试剂；
（5）工业制漂白粉；
（6）制有机溶剂；
（7）合成塑料；
（8）制盐酸；
（9）工业生产氨气；
（10）油脂的氢化；
（11）提纯精硅；
（12）冶炼工业还原剂．
3、
一、氯碱工业
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．
C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；
D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．
故选D．
点评：本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．
【解题思路点拨】物质的组成、结构决定性质，性质决定用途．
分析：A、根据二氧化硅的用途来回答；
B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；
C、根据盐析的原理和应用知识来回答；
D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．
解答：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；
B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；
因此，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）；阴极反应：2H++2e-=H2↑（还原反应）
工业上利用这一反应原理，制取烧子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．
（2）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学．化学是一门以实验为基础的自然科学．很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等．化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学，这也是化学变化的核心基础．现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学．
（4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分．
化学反应能量转化的原因：
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．
8、
现代化学的发展方向：
（1）一是化学向分子设计方向前进．分子设计就是说化学家像建筑师造房子那样设计好再建造．由于电子计算机、各种能谱技术、微微秒技术、激光技术、同位素技术等在化学上的应用，使分子设计逐渐趋向现实．上面说过的著名有机合成大师伍德沃德合成难度极大的维生素B12，就是按他创立的前沿轨道理论出发，计算后设计出最佳合成路线和原料配比，一举成功并传为佳话．目前全世界每年合成几千种抗癌药，大都是先设计好合成路线，而后进入生产的．
⑤过滤：过滤出Al（OH）3
⑥灼烧：Al（OH）3：2Al（OH）3＝Al2O3+3H2O（条件：高温）
⑦电解：Al2O3（l）＝4Al+3O2↑（条件：通电）
（2）碱处理：
①将铝土矿溶于NaOH（aq）
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
二、氯碱生产工艺：
1、电解法简介：
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．
2、电解饱和食盐水反应原理：
近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变的更加绚丽多彩．诚然，科学的发展是没有止境的，因而化学的发展也决不会停滞不前．
2、
绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；
④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．
9、
化学研究的对象：物质
化学研究的内容：物质的组成、性质、结构、变化规律及物质的制备和用途，但物质的空间变化，数量关系，宏观运动不属于化学研究的范畴．
10、化学
（1）化学是在原子、分子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学．世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志．
7、
【知识点的认识】
物质的组成、结构和性质的关系：物质的组成、结构决定性质，性质决定用途．
【命题方向】
题型一：物质的结构和性质、用途的关系
典例1：下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
物理变化：物态变化，形状变化等．
化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．
4、
①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的；
②能量越低的物质越稳定；
③反应中的能量守恒：反应物具有的能量+化学键断裂吸收的能量=生成物具有的能量+化学键形成释放的能量
2NaCl+2H2O＝H2↑+Cl2↑+2NaOH（条件：通电）
因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子．当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动．Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝．H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出．在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红．
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
原子利用率=（预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和）×100%
被利用的原子数比上总原子数．原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，所有的原子均被利用．原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度
（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品
（3）碳酸化法：在铝酸钠及氟化钠溶液中，通以二氧化碳，亦可制得冰晶石．
（4）制铝工业回收法：从炼铝生产的废气中回收的稀氢氟酸与铝酸钠反应可回收冰晶石．
（5）碱法：将纯碱、荧石、硅砂经焙烧、粉碎、浸取后与硫酸铝反应而得，工业上很少采用．
2、以
以氯碱工业为基础的化工生产主要包括：
（1）生产肥皂；
（2）有机合成；
④如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；
⑤可用图象来表示
5、
一个化学反应能否被利用，需要考虑三个问题：
1、反应能否发生，这是化学热力学的问题；
2、反应进行的速率，这是化学动力学的问题；
3、反应的产率问题，即化学平衡问题．
（2）阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
三、氯碱工业应用
由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱、阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜．阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯．
Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
②过滤：除去残渣SiO2等
③加碱：向滤液中通入过量烧碱
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3↓+NaOH═NaAlO2+2H2O
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl