课时分层作业(二) 元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列各元素原子半径依次增大的是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、O 、FC ．P 、Si 、AlD ．C 、Si 、PC [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。

]2．下列微粒半径之比大于1的是( )A ．r ＋rB ．r r －C ．r2－r ＋D ．r rC [先据电子层数多半径大，判定D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。

]3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )【导学号：13572007】①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、ClA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。

]4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )A ．非金属性Cl>S>PB ．还原性Na>Mg>AlC ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

]5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞AlB6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱D[A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。

]7．下列说法中正确的是( )【导学号：13572008】A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>XA[比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少。

如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。

]8．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力X>Y>ZD．单质与氢气反应容易程度X>Y>ZA[因为三种元素原子的电子层数相同，“它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4”，故非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，故原子半径Z>Y>X，A选项错误。

]9．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”“＜”“＝”填空：(1)酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4；(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2，NaOH________Al(OH)3；(3)氧化性：F2________S，N2________O2；(4)热稳定性：CH4________NH3，HCl________HI。

【解析】(1)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性：N>P，Cl>S，H3PO4<HNO3；H2SO4<HClO4；(2)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，同周期从左向右金属性逐渐减弱，金属性：Ca>Mg，Na>Al，因此有Mg(OH)2<Ca(OH)2，NaOH>Al(OH)3；(3)根据(1)的分析，氧化性：F2>O2>S，N2<O2；(4)非金属性越强，其氢化物稳定性越强，根据(1)的分析，CH4<NH3，HCl>HI。

【答案】(1)＜＜(2)＜＞(3)＞＜(4)＜＞10．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。

已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称：Z________，W________。

(2)画出X的原子结构示意图：X________。

(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。

【解析】由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为＋4、＋5知，它们的核外电子层排布为，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X 原子次外层电子数为8，X的最高正价为＋1，W的最高正价为＋7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即为氯元素。

Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。

依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3<HNO3。

【答案】(1)氮氯(2)(3)H2CO3HNO311．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是________。

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性或碱性的强弱：________________。

(3)写出A、B两种元素气态氢化物的分子式：________________________，比较其稳定性：________。

【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。

根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。

【答案】(1)SClKCa r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(3)HCl、H2SHCl>H2S[冲A挑战练]12．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )【导学号：13572009】①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②⑥C．①②④ D．①③⑤A[气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，①、③对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，②错；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金属性：Cl>S，④对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，⑤错；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，⑥对。

]13．已知1～20号元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A>B>C>DB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：d>c>b>aD．原子最外层电子数：A>B>D>CB[A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为，所以原子半径B>A>C>D，A错；离子半径为C2－>D－>B＋>A2＋，B对；原子序数为a>b>d>c，C错；最外层电子数D>C>A>B，D错。

]14．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计的一套实验方案。

实验步骤如下：(1)实验目的：_______________________________。

(2)实验用品试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

仪器：试管，酒精灯，表面皿，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

(3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

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