第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。
2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。
例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。
3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例如，利用Cu ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：______________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。
如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____作负极；位于中央的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。
负极反应为________________。
2．充电电池充电电池是一种____________。
充电放电可循环进行，至一定周期后终止。
最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。
封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。
另外还有锂离子电池等。
3．燃料电池燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。
燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反应连续进行。
电池反应：2H2＋O2===2H2O(1)电解质溶液为稀硫酸：负极：_____________________________________________________________，正极：_______________________________________________________________。
(2)电解质溶液为KOH溶液：负极：________________________________________________________________正极：______________________________________________________________。
知识点一化学电源电极的判断及电极反应方程式的书写1．如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH32．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电池电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋HO，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()2A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化3．2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。
该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。
某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是()A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2D．锂电池是一种环保型电池知识点二燃料电池4．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池的负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－练基础落实1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e －===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论正确的是()①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③B．②③C．③④D．②④3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是()A．Pb为正极被氧化B．SO2－4只向PbO2极移动C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小5.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是() A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag6．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化练方法技巧——化学电源中的计算技巧7．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D．电解质溶液pH不变8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极练综合拓展9．利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)实验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。
(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如右图)。
(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。
其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是________________________________________________________________________，发生了________反应。
10．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各 样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。
请根据题中提供的信息，回 答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，工作时电池总反应为Ag 2O ＋Zn ＋H 2O===2Ag ＋Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag 2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极______________________________________________，负极：_______________________________________________________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是12H 2＋NiO(OH) Ni(OH)2。
电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为___________，正极附近溶液的pH 如何变化？______________。
第2课时 发展中的化学电源基础落实一、1．原电池2．负 正 A>B3．还原剂 氧化 氧化剂 Cu －2e －===Cu 2＋ 2Ag ＋＋2e －===2Ag4．化学 电二、1．锌 铜帽的石墨棒 NH 4Cl Zn －2e －===Zn 2＋2．二次电池 负极 正极 稀硫酸 Cd NiO(OH) KOH3．H 2 O 2 H 2O 反应物 燃料 氧化剂(1)2H 2－4e －===4H ＋ O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O (2)2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O O 2＋4e－＋2H 2O===4OH －对点训练1．C 2.B 3.B4．D [与一般原电池工作原理相似，电解质溶液中阴离子向负极移动。