高三一轮复习练习题--------原子结构 元素周期律一、选择题：1.下列叙述错误．．的是( ) A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2. U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U 23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592说法正确的是 ( )A.U 23592原子核中含有92个中子 B.U 23592原子核外有143个电子C.U 23592与U 23892互为同位素 D.U 23592与U 23892互为同素异形体3. 32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是 ( )A.32S 与33S 原子的最外层电子数均为2B.32S 与33S 具有相同的中子数C.32S 与33S 具有不同的电子数D.32S 与33S 具有相同的质子数4.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf ，下列关于铪－185的叙述，不正确的是 （ ）A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素C.它的质量数为185D.它是铪－180的一种新的同位素5.从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数6. -n b X 和+m a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b7. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对8. 下列各组给定原子序数的元素,不能．．形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 A ．3 和 17 B ．1 和 8 C ．1 和 6 D ．7 和 129. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是A.X ＞Y ＞ZB.Y ＞X ＞ZC.Z ＞X ＞YD.Z ＞Y ＞X10. 已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>bB.离子的还原性Y 2－>Z －C.氢化物的稳定性H 2Y>HZD.原子半径X<W11.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）A ．电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数12. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③ C．②④ D．③④13. 若短周期中的两种元素可形成原子个数比为3:2的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A. 1B. 3C. 5D. 614. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．3015. 同主族两种元素原子序数的差值不可能为（）A．16 B.26 C.36 D.4616.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是( )A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m17. R、W、X、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n均为正整数）（）A．若 R (OH)n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z得最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素18. 20XX年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是( )A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期19. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。
以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA族C.该元素为金属元素D.该元素性质与Pb相似20. 下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小21.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强22. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸23、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 24、下列说法正确的是A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大25、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-126、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A.燃放焰火B.霓虹灯广告C.燃烧蜡烛D.平面镜成像27、有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多28、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D29、下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强30、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是A．Na+ B．Al3+ C．S2- D．Cl-31、下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s232、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A．19和55 B．6和14 C．16和17 D．12和2433、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na K Rb B．N P As C．O S Cl D．Si P Cl34、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al二、非选择题35：下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
36. 已知①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：。
（3）写出④中反应的化学方程式：。