此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除第一章综合验收与检测一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2. 已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为QkJ,又知胆矶分解的热化学方程式为CuSQ?5fO(s) === CuSQ(s)+5H 20(1) △ H=+QkJ • mol 1则Q、Q的关系为()A. Q1 <Q2B. Q 1>QC. Q 1 =Q2D. 无法确定3. 下列化学反应的热量变化可用：H + (aq) + OH —(aq) = H 20(1) , △ H= —57.2kJ/mol表示的是()A .含有1molH 2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B. 1mol/L 的盐酸10mL 与1mol/L 的NaOH15mL 混合C. 0.1 mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合D. 1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A.C + H 2O ==CO + H I2 △ H=+131.3 kJ • mol -1B. C(s)+ H 2O(g)== CO(g) + H 2(g) △ H= +10.94 kJ -mol -1C. C(s)+ H 2OQ)== CO(g) + H 2(g) △ H= +131.3 kJ -mol -1D. C(s)+ H 20(g)== CO(g) + H 2(g) △ H= +131.3 kJ -mol -15.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()“ I mol H的井临斷罢“彪威I mol H(□的共价锥議莎石越'二怎A •氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B •氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量1C. 1 mol H 2跟2 mol O2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量245 kJD. 2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 20(g)释放能量490 kJ6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出量，则下列热化学方程式中正确的是( )-1A. 2CH4(g) + 4O 2(g) == 2CO(g) + 4H 20(1) △ H= +890 kJ • mol-1222.5kJ 热此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除-1B. CH4(g) + 2O 2(g) == CO(g) +2H 2O(l) △ H= +890 kJ • mol1C. CH4(g) + 2O 2(g) == CO(g) +2H 20(1) △ H= —890 kJ • mol -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 +_H(aq)+OH (aq)=H 2O(1) " H=-57.3kJ / mol 。
向1L0.5mol / L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝放出 6 49.5kJ 的热量，又知： H 2O (l ) == H 2O(g ) △ H = =+44 kJ • mol ,下列热化学方程式，正确的是（ ）A.1 站(g)+O2 (g)=1：= B 2O 3 (g)+H 2O (g)△ H = -677.7 kJ • mol -133B. B2H (g)+3O 2 (g)== :B2Q(S )+3H 2O (g) △ H = _1-2165 kJ • molC. B 2H5 (g)+3O 2 (g)==:B2Q(S )+3H 2O (g)△ H = _1_2033 kJ • molD. B 2H (g)+3O 2 (g)==:BQ(s)+3H 2O (l )△ H =_1-2033 kJ • mol 9. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ E 2H0在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水, 10. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO(g) + 4H 20(1) △ H = - 890 kJ • mol 1 _17.如下图所示，AH 1=-393.5 kJ?mol _，^H 2=- 395.4 kJ?mol _ ,下列说法或表示式正确 的是( ) A. C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 8•把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧 U 形管的塞子, 已知U 形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色如图所示，结果 U 型管右边液面升高①NaOH 固体 ②浓H 2SO 4③NH 4NO 3晶体 ④W2O 2⑤生石灰A .①②④⑤B .①②③C .②③⑤D .③④⑤11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:酸，恰好完全反应时的热效应"HA ."H 1>"H 2>"H 3 1、"H 2、"H 3的关系正确的是（B ."H 1<"H 3<"H 2C."H 1<"H 2<"H 3 D"H 1>"H 3>"H 2△ H= +1.9 kJ?mol则加入的物质可能是此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除-112. 已知下列两个热化学方程式1-2l~2(g) + O 2(g) == 2氏0(1) △ H = -571.6kJ • mol1-SH8(g) +50 2(g) == 3CO2(g) + 4H 20(l) △ H = -2 220.0kJ • mol实验测得氢气和丙烷的混和气体共 5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A. 1:3B. 3:1C. 1:4D. 1:113. 已知：CH(g)+2O 2(g)宀CQ(g)+2H 2O(g) △ H h - Q 1 ;2H 2(g)+O 2(g) == 2H2O(g) △ H= - Q2；H 2O(g) == HO(I) △ H= - Q s常温下，取体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体112L (标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A. 4Q 计O.5Q2B. 4Q 1+Q+10QC. 4Q 1+2QD. 4Q 计0.5Q2+9Q14. 25 C, 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是( )A . 2H (aq) + SO2 (aq)+ Ba' (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H 2O(1)；H= 57.3 kJ/mol1 1B . KOH(aq)+— HSO(aq)= K2SQ(aq)+H 2OQ); H= 57.3kJ/mol2 2C . GHw(|)+ 25 O2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 20(g); H= 5518 kJ/mol2 2 3D . 2C8H8(g)+25O2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); H= 5518 kJ/mol21. “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1。
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：___________________________ ，若1molCH4气体完全燃烧生成CO气体和水蒸气，放出的热量__________ 890kJ (填“>”、“ = ”或“v”)(2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________ ;燃烧生成的CO的质量比约为____________________ 。
(3 )以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是15. 已知：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol ;1Na 2Q(S)+CO2(g)=Na 2CO(s)+ 。
2(9)△ H=-226 kJ/mol2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系C.2NaaQ(s)+2CO2(s)=2Na 2CO(s)+O 2(g) △ H>-452 kJ/molD. CO(g)与NaaQ(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.0216. 已知热化学方程式：H 20(g) == H2(g) + ；Q(g) △ H = +241.8 kJ • mol当1g液态水变为水烝气时，其热量变化是()A .吸热88kJB .吸热2.44 kJC .放热44kJ D17.已知吸热44 kJH 2(g)+ ；Q(g) == H20(1)△ H = —285.8 kJ • mol(1)技0(g) == H20(l)△ H = -Q1 kJ •mol(Q 、Q 、Q 均大于0)若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单 位：kJ )( )A. Q i +Q+QB. 0.5 Q 3-Q 2+2Q C. 0.5 Q3+ Q 2-2Q 1 D. 0.5 ( Q+Q+Q )18. 已知热化学方程式：51① C 2H(g) + Q(g) == 2CO(g) + H 2O(l) AH 1= -1301.0 kJ?mol -2② C(s)+ O 2(g) == CO(g) AH 2= -39 3.5 kJ?mol -11-1③ H 2(g)+ 2^9) == HbO(1)AH 3 = - 285.8 kJ • mol则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C z Hk(g)的AH 为( ) A. +228.2 kJ • mol -1 B. -228.2 kJ • mol -1 C. +1301.0 kJ • mol -1 D. +621.7 kJ • mol二、填空(本题包括6个小题，共46分)19. 在火箭推进器中装有强还原剂肼( NH 4)和强氧化剂(HQ),当它们混合时，即产生 大量的Na 和水蒸气，并放出大量热。