(1)把握一个实质（电子的转移） (2)抓住两条主线
（氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物） （还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物） （3）利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒） （4）掌握四条规律（强弱规律、价态归中规律、表现性质规律、先后顺序规
律）
二、离子在溶液中的行为
2007年
14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正 确的是
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
28.（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、 Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下， 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
化学基本概念 基本理论
高考命题特点、规律及应对策略
平度二中化学组
内容展示
一、氧化还原反应 二、离子在溶液中的行为 三、物质的量 分散系 四、化学反应与能量变化 五、电化学 六、化学反应速率和化学平衡 七、物质结构与性质（必修）
10年山东理综卷题目及分值分布
氧化 还原 反应
题目 .D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色 石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
2009年
10.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
12.下列关于有机物的说法错误的是 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
13.下列推断合理的是 C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水
四年山东高考试题考点
1.氧化还原反应方程式的书写（不需要配平） 2.物质氧化性、还原性的判断 3.氧化还原反应的基本关系（被氧化、被还
原） 4.利用氧化还原反应进行除杂
命题规律
氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点 之一，不仅涉及无机、有机物质的化学性质，而且与能源（各 种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀、矿物利用 等）有密切关系，从近四年山东试题来看，题型主要是选择和 填空，难度适中，以定性判断为主，没涉及计算与配平。
14.29(1)
物质 的量
9.28( 4)
化学反应 与能量变
化
电化 学
化学反 应速率 和化学
平衡
离子在 溶液中 的反应
物质 结构 与性
质 （必 修）
10.28(4) 28(3) 28(2)( 14.15. 9、11
.29 3)
28(3)
分值 2
6
6
4
10 6
6
6
46
09年山东理综卷题目及分值分布
氧化 还原 反应
离子在溶 物质的 化学反
液中的行 量 应与能
为
量变化
电化 学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结 构与性 质（必
修）
题目 10、A 13、A
10、D 28、(2) 29
12、D 15
13、CD 28、(3)(4)
30、(1)
分值 6
13
总计
47分
1
2
12
14
10、B
28、(1) 11
8
5
08年山东理综卷题目及分值分布
b.(NH4) 2S
c.H2O2
d.KSCN
2008年
28．（14分）黄铜高矿温 （CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及 铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
褪色后加热也能恢复原色高
30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室 以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验
步骤中试剂①为
（填代号）
a.KMnO4
氧化 还原 反应
离子在溶 液中的行
为
物质 的量
化学反应 与能量变
化
电化学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结构 与性质
（必修）
题目 分值
14、B 28、(3)
4
12、B 14ACD 29、(1) 6
28(2) 12、D 28、(2)
2
3
29、(2) 28、(1) 12、A 13
4
4
5
总计 28分
一、氧化还原反应
命题趋势
以社会实际问题或典型实例为载体，继续考 查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;将氧化 还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查学 科内知识的综合应用能力。从考纲看，氧化还原 方程式的配平、运用质量守恒、电子守恒、电荷 守恒，进行氧化还原反应的有关计算一般不会出 现。
应对策略
本专题复习一定要紧扣基本概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化 情况，练习题的设计以定性判断为主，不要在定量计算题上随意加大难度。 复习思路:
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应
催化的过程。
、
（不必配平）
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程 式不配平不扣分）
MFe2OxH2300℃～500℃MFe2O4常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 平）。
（不必配
29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤 _________________________________________。
氧化 还原 反应
离子在溶 液中的行
为
物质 的量
化学反应 与能量变
化
电化学
化学反 应速率 和化学
平衡
物质结 构与性 质（必
修）
题目 28(1)(4) 15、
13 9C
29(2) 14
11
28(3)(4) 30(2) 29(1)
30(3)
29(3)(4)
30⑴(3)
分值 6
20
总计 54分
6
6
8
4
4
07年山东理综卷题目及分值分布