初中中考化学重点、难点、考点归纳总结
③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….
④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..
十三：一些较特殊的反应
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑ CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CO2+H2O===H2CO3 CO2 + C 2CO
十四.燃烧和灭火
燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积
灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明
②隔绝空气或氧气
③降低可燃物的温度至着火点以下
十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品①高锰酸钾（KMnO4）
②双氧水和二氧化锰
③氯酸钾和二氧化锰
①锌粒和稀盐酸
②锌粒和稀硫酸
石灰石（大理石）
和稀盐酸
反应原理①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O22H2O+O2↑
③2KClO32KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
检验用带火星的木条，伸进集气瓶，
若木条复燃，是氧气；否则不是
氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上
的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝
色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看
是否变浑浊，
若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶
口，若木条复燃，氧气已满，否
则没满
用燃着的木条，平放在
集气瓶口，若火焰熄灭，
则已满；否则没满
放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性
△
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。
②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。
（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）
④不能用排水集气法收集（CO 2溶于水）
装 置 图
A
B 长进短出
C
D
E
注意 事项
◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）
❖先预热后集中加热
♦排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）
◆先装固体药品后加液体药品
❖长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出
♦导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：
A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；
B 的优点：可方便加入液体；
C 的优点：装置简单
D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；
E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。
方法 排水法
（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）
向上排空气法
（用于收集密度大于空气的气体）
向下排空气法
（收集密度小于空气的气体）
装置图 （集气瓶应垂直） 量多
量少
导管伸到集气瓶口内
导管伸到集气瓶底
注意 事项
◆收集的气体较纯
❖瓶口有气泡向外冒出时集满
◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ❖在瓶口处验满
十六.物质的分类
物质 无机物 混合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物
非金属氧化物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 有机物 纯净物
单质
化合物
酸碱度的表示方法——pH值
酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色
pH值
说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.
(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.
(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.
二十、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性有强逐渐变弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前
面的金属不能用K、Ca、Na）
二十一、常见物质的性质和用途
1、氧气的主要用途：
①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：
①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大
(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)
②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）
③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。
⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。
3、氢氧化钙的用途:
①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)
②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；
d吸收工业废气中的二氧化硫气体
③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水
④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠
4、一氧化碳的主要用途：
①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。
（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）
5、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头) ③干粉灭火器
6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化
7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。
二十二、其它
高温
子。
⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐。
⒅置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。
⒇同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。
二十四、碳和碳的化合物之间的关系。