衡水市第二中学2020学年度第二学期二调考试高一化学试题 注意：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共100分，答卷时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：K-39 C- 12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 P-31N-14Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 ASiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ①与Na 2CO 3熔融 BNaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 ②加热 CN 2 NO 2 HNO 3 ③加热 D C CO CO 2 ④灼热炭粉 2. W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是A ．对应简单离子半径：X ＞WB ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物与Z 的氢化物、X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S 、H 2S 受热300℃左右分解。

氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲 乙 丙 ①CO 2 SO 2 石灰水 ②HCl CO 2 石灰水 ③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 X YB Z③ ① ② ④原 子 半 径 W X Y Z④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表．．．．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物8.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通入Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a, 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-Cx=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3++4 Cl- D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3++6 Cl-9.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s d电子，另一个原子无d电子10. 在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则11. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子实验事实结论A 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气B SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3＞H2SiO3D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32-14．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．纯碱工业的原料有食盐15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O16．两种短周期元素A、B，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。

下列说法中不正确的是A.若a = b =3，8 > m > n > 5，则元素的非金属性：A > BB.若8 > m > 3，n = 1，则A与B可能形成共价化合物C.若a < b < m = n = 4，则晶体类型相同时，由A、B形成的单质的熔点：B > AD.若B的气态氢化物的化学式为BH n且n = 4，则该氢化物为非极性分子17. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属 D．若X是强碱，则A可能是酸或盐18.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸 C…浓硫酸 D浓硝酸19.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1220．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。

在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：A．干冰——12 B．水晶——4 c．氯化铯一—6 D．晶体硅——422. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态23.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B。

离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D。

含有阴离子的化合物一定含有阳离子24. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性25. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLⅡ卷（非选择题共50分）26．（15分）铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。

请回答：（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为。

（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为（填分子式）。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。