(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、
CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） B
A．KCl溶液
B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液
D．稀盐酸
小结
• 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考 虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、 沉淀、指示剂颜色变化等。
题型4：除杂
(1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操
C.碳酸钠
• A、B两溶液中共含有七种离子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知两 溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子， 且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子 是
复习目标
1、掌握复分解反应发生的条件
2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应
3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。
旧知回顾
• 1.什么是复分解反应 • 2.复分解反应发生的条件是什么 • 3.九大沉淀都有哪些 • 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 • 5.有颜色的常见离子有哪些
作方法均正确的是（ ）
BD
物质
A
CaO
B NaCl固体 C KNO3溶液
D Cu(NO3)2溶液
杂质
CaCO3
Na2CO3固体
KOH溶液 AgNO3溶液
除杂质选用的试剂和操作方法 加入足量的水充分溶解后，
过滤、蒸发 加入过量盐酸，蒸发 加入适量的CuSO4溶液，过滤 加入过量的铜粉，过滤
(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂 质）,写出反应的化学方程式
有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色
Fe3+黄
Cu2+蓝色
MnO4-紫红色
复习提纲
判断两种化合物 能否反应
离子共存
复
分
鉴别
解
反
应
的
应
用
除杂
题型1、判断两种化合物能否反应
（1）H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
（2）HCl+NaOH = NaCl+ H2O
（3）Na2CO3 + HCl （4）BaCl2+Na2SO4 （5）CaCl2+KNO3
实战演练
游戏规则
12Βιβλιοθήκη 3456
7
8
9
10
11
12
13
14
15
• .下列反应属于复分解反应的是( )
高温
• A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、
CaCO3===CaO+CO2↑
• C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、
CH4+2O2===CO2+2H2O
• ．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常 把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡 餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物 质中最适宜作“钡餐”的 是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.Ba
BaCl2
终
点
下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 • 共存的无色溶液是（ ）
• A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42• B、Na+、H+、NO3-、SO42• C、Na+、K+、CO32-、SO42• D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
• ．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应
小结
• 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对， 是解这类题的关键
• 注意题干中的隐含条件颜色或者pH
题型3：鉴别
(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( )
D
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C AgNO3和Na2SO4 D Ca(OH)2和NaOH
酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里 处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜 出。若不幸 “遇难”（发生化学反应），请找出顺利通过 的路径，说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。
起点
Na2CO3
NaCl
MgSO4
BaSO4 CaCO3
NaOH Cu(OH)2
HCl Ca(OH)2
1、KOH溶液（K2CO3）
；
2、NaOH (Na2CO3)
；
3、HCl溶液（H2SO4）
；
小结
除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。
除杂原则： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3.注意所加试剂的量是适量还是过量。
加入氢氧化钠溶液至不再 CuCl2 产生沉淀
• 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的 是（ ）
• A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3 →CO2 D.BaCl2→BaSO4
• 1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
• A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 溶液 D.氯化钡溶液
常见的九大沉淀
• CaCO3 、Ag2CO3
• BaCO3 、BaSO4
Cu(OH)2
• AgCl 、Al(OH)3 （蓝色）
• Mg(OH)2均为白色
Fe(OH)3 （红褐色）
生成气体的离子对： 生成水的离子对
• H+ 和 CO32-
H+ 和 OH-
• H+ 和 HCO3-
• NH4+和 OH-
的
是
（ ） A.KNO3
B.Na
Cl
C.CuSO4
D.Mg(OH)2
• 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）
•
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方 法
A
NaCl溶液 NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B CuO粉末 C N2气体
D
KCl溶液
C
CO2
加入过量稀盐应酸，充分反 将气体缓缓通网过灼热的铜
(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是（ ） D
A、Ca2+ B、Ba2+ C、H+ D、K+
Mg2+ Fe3+ Ba2+ Na+
Cl-
SO42NO3SO42-
CO32ClClNO3-
(4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ ）
D
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
Cl2 D.Ba(NO3)2
• 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）。A、
Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 +
Na2CO3C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH +
FeCl3
• ．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、
氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的
物质
的是（ ）A
A．Na+ Cl- OH-
B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
（2）下列各组离子在溶液中不反应的是（ ） D
A.Ca2+ Cl- Na+ CO32-
B.H+ K+ NO3- OH-
C.H+
Na+ SO42- CO32-
D.K+
Na+ NO3- SO42-
是
（）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳
酸钠
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④ FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐 一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
选择恰当的试剂，除去括号内的杂质 （写出三种方法）：
• NaCl溶液（Na2CO3）
• 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在 • 该溶液中能大量存在的是（ ） • A、NaOH、NaCl、Na2SO4 • B、NaCl、NaNO3、AgNO3 • C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 • D、HCl、BaCl2、NaNO3
• 完成下列化学方程式，你能想出几种方案？ • 1.（ ）＋Na2CO3=== 2NaCl +（ ） ； • 2．（ ）+（ ）==== Fe(OH)3↓+（ ）
= NaCl+ H2O + CO2 = NaCl+BaSO4
（6）CaCO3+ HCl （7）CaCO3+BaCl2
=CaCl2+ H2O + CO2
小结
复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件：
反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶
生成物的状态： 沉淀或气体或水
题型2、离子共存
（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存