2、水样测定前不宜提前打开瓶塞，，以防空气中的CO2溶入或水样 中的CO2逸失，影响PH测量的准确性。 3、电极表面受到污染，若吸附着无机盐垢，可用温稀盐酸溶解；对 钙镁等难溶性结垢，可用EDTA二钠溶液溶解；沾有油污时，可 用丙酮清洗。电极处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注 意禁用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。
水质分析
I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. pH的测定 硬度的测定 氯离子的测定 碱度的测定 浊度的测定 电导率的测定 COD的测定 BOD的测定
原材料分析
Ⅰ、pH的测定
一、方法原理
PH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电 极，玻璃电极为指示电极所组成。在25℃，溶液中每变化1个PH单位，电位 差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以PH的读数表示。温度差异在仪器上 有补偿装置。
二、仪器
1、PH -211 PH计 2、HI 1131B复合酸碱度玻璃电极 3、磁力搅拌器 4、聚乙烯烧杯
三、试剂
标准缓冲溶液： PH=4， PH=7
水质分析
四、步骤
Ⅰ、pH的测定
1、仪器的校正： 二点法：根据测量溶液的酸碱性，选择标准校正溶液PH=4或PH=7。 打开电源，先以标准溶液湿润电极。将PH电极及温度探棒前端浸入 PH7.01溶液深约4cm，轻微搅动。按下CAL键，将电极放入PH7.01的 标准溶液中。直到屏幕出现“READY”字样，按下“CFM”键确认， 再按下“CAL”即完成单点校正。二点校正在按下“CFM”键后勿按 “CAL”键，并继续以下步骤，用标准溶液（PH 4.01）湿润电极后，浸 入并轻微搅动。按下▲℃或▼℃键选择欲校正的标准液。直到屏幕出 现“READY”字样，按下“CFM”键，完成二点校正程序。 拆装或更换电极后进行校正；最少每月固定校正一次。
V0
五、注意事项
1、开始滴定时速度易稍快，接近终点时应稍慢，并充分振摇，最好 每滴间隔2~3s，整个滴定过程应在5min内完成。 2、1m mol/L 的钙镁总量相当于100.1mg/L以CaCO3表示的硬度。
水质分析
Ⅲ、氯离子的测定
一、方法原理
在中性或弱碱性溶液中，以铬酸银为指示剂，用硝酸银滴定氯化物 时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸 根才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点。 沉淀滴定反应如下： Ag+ + Cl- → AgCl ↓ 2Ag+ + CrO42- → Ag2 CrO4 ↓（砖红色）
二、仪器
1、锥形瓶（250ml） 2、棕色酸式滴定管（50ml） 3、移液管
三、试剂
1、氯化钠标准溶液 ( 0.0141M) 2、硝酸银标准溶液 (≈0.0141M) 3、铬酸钾指示剂溶液
水质分析
Ⅲ、氯离子的测定
四、步骤
取50ml水样或经过预处理的水样（若氯化物含量高，可取适量水样 蒸馏水稀释至50ml），置于锥形瓶中。另取一锥形瓶加入50ml蒸馏水 作空白试验。 加入1ml铬酸钾指示剂溶液，用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀 出现即为滴定终点。 同时作空白滴定。
水质分析
Ⅲ、氯离子的测定
五、注意事项
1、本法滴定不能在酸性溶液中进行，因在酸性介质中CrO42-会与 H+反应而使浓度大大降低，影响等当点Ag2CrO4沉淀的生成。 2、本滴定也不能在强碱性介质中进行，因Ag+将形成Ag2O沉淀。 3、铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足够的指示 剂。且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的重点较 难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定，以作对照判断（使终点 色调一致）。
三、试剂
1、缓冲溶液（PH10） 2、EDTA二钠标准溶液（≈10mmol/L） 3、钙标准溶液（10mmol/L） 4、铬黑T指示剂 5、三乙醇胺 [N（CH2CH2OH）3]
水质分析
四、步骤
Ⅱ、硬度的测定
用移液管吸取50.0ml试样于250ml锥形瓶中，加4ml缓冲溶液和3滴铬 黑T指示剂溶液（或1滴K-B指示剂溶液）（此时溶液应呈紫红或紫色， 其PH值应为10.0±0.1）。立即在不断振摇下，自滴定管中加入EDTA二 钠溶液，充分振摇，滴至溶液由紫红色刚好变为蓝色时，即为滴定终点。 记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。 式中： C1 — EDTA二钠溶液浓度，mol/L V1 — 滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积，ml C 1000 V1 V0 — 水样体积， C (m g / Lml ) 1 100 .1
式中： (V 2 V 1) M 35.45 1000 C —氯化物含量， C (mg / L) mg/L V V1 —蒸馏水消耗硝酸银标准溶液量， ml V2 —水样消耗硝酸银标准溶液量，ml M —硝酸银标准溶液浓度，mol/L V —水样体积，ml 35.45 —氯离子（Cl-）摩尔质量，g/mol
2、水样的测定： 将电极安装好，按下ON/OFF键以启动电源。先用蒸馏水认真冲 洗PH电极，再用水样冲洗，然后将PH电极和温度探棒前端浸入待测 样本深4cm。小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，记录显示的PH 和温度数值。 以上各PH的测量均需不断的搅拌。
水质分析
Ⅰ、pH的测定
五、注意事项
1、电极不得在非水溶液中和强酸、强碱性溶液中使用。
பைடு நூலகம்
水质分析
Ⅱ、硬度的测定
一、方法原理
在PH10的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。铬黑T作指 示剂，与钙和镁生成紫红色或紫色溶液。滴定中，游离的钙和镁离子首 先与EDTA反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终 点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。
二、仪器
1、 锥形瓶（250ml） 2、滴定管（25ml） 3、移液管等
水质分析
Ⅳ、碱度的测定
一、方法原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的PH值，其终点可由加入的酸碱指示 剂在该PH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液PH值即为8.3，指示 水中氢氧根离子（OH-）已被中和，碳酸盐（CO32-）均转为重碳酸盐 （HCO3-），反应如下： OH- + H+ → H2O CO32- + H+ → HCO3当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的PH值为 4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已 被中和，反应如下： HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ 根据上述两个终点到达时消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出 水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。