崇明区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分100分考试时间60分钟）相对原子质量：H - 1 O - 16 Al - 27 Cl - 35.5 Ag - 108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。
其主要成分是……（）A、Cl2B、NaClOC、SO2D、KMnO42.下列化学概念之间存在绝对界限的是……………………………………………………………（）A、混合物和纯净物B、有机物和无机物C、浓溶液和稀溶液D、被氧化和被还原3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为……………………………………………………（）A、氯化氢溶于水B、固体碘升华C、氯化铵热分解D、石英砂熔化4．补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。
关于钙离子与钙原子的比较正确的是（）A、质量Ca2+比Ca 大B、半径Ca2+比Ca 大C、电子Ca2+比Ca少D、质子Ca2+比Ca少5．工业制硫酸和合成氨生产中相同的是…………………………………………………………（）A、原料气全是循环使用B、都用压缩机压缩原料气C、用了完全相同的催化剂D、都用热交换器进行加热6．已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。
则……………………………………（）A、它不可能是直线型分子B、它有可能是直线型分子C、它有可能是离子化合物D、它不可能是共价化合物7．氢氧化钠溶于水时…………………………………………………………………………………（）A、水合过程大于扩散过程B、扩散过程大于水合过程C、扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D、水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量8．碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较……………………………………………………………（）A、都存在类别异构B、互为同分异构体C、都存在位置异构D、都可被氧化为醛9．在化学反应中一定发生变化的是…………………………………………………………………（）A、各元素的化合价B、物质总物质的量C、各物质的总质量D、物质中的化学键10．常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是……………………………………………………（）A、PH=1的硫酸溶液B、C（H+）=10-10mol/L的纯碱溶液C、0.01mol/L的烧碱溶液D、C（H+）=10-5mol/L的硫铵溶液11．与右图相符合的是……………………………………………………………………………………（）A、2A(S) + B(g)C(g)+ D(g) -QKJB、C(g) + D(g)2A(S) + B(g) +QKJC、2g 固体A与1g 气体反应生成1g C气体和1g D气体吸收QKJ热量D、2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QKJ热量12．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为：…………………………（）A、Fe FeCl3B、Fe FeS C、Fe Fe(OH)3D、Fe Fe3O4 13．如图所示，两个装置都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。
一段时间后两装（）A、两装置中铁棒都被氧化而减少B、两装置中产生的气体体积相同C、两装置中碳棒质量都保持不变D、两装置中铁棒旁溶液都先变红14．某有机物的结构为，关于该物质的叙述错误的是………（）A、能使酸性KMnO4溶液褪色B、苯环上的一取代物有2种C、一定条件下可以发生水解D、一个分子含有12个氢原子15．为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和Na2CO3，去除沉淀后再用盐酸调节PH=7。
下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是……………………………（）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、BaCl2、Na2CO3、NaOHC、NaOH、Na2CO3、BaCl2D、BaCl2、NaOH、Na2CO3滴有酚酞的饱和食盐水CH3COO COOCH3CH3Cl2S O2H2O16．下列有关实验中的基本操作正确的是……………………………………………………………………（ ） A 、胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B 、插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C 、容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D 、分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体17．下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是……………………………………（ ） A 、Ag + 2HNO 3 AgNO 3+ NO 2↑+ H 2O B 、3Fe 3O 4 + 28HNO 3 9Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 14H 2OC 、H 2S + H 2SO 4S ↓ + SO 2↑+ 2H 2OD 、Cu + 2H 2SO 4CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O18．下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是…………………………………………………… （ ） A 、2NaCl （熔融） 通直流电Na + Cl 2 B 、Al 2O 3 + 3C2Al + 3COC 、Fe 2O 3 + 3C 高温2Fe + 3CO 2D 、HgS + O 2Hg + SO 219．在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇。
除去下列物质中少量杂质（写在括号内）采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是…………………………………………………………（ ）A 、 已烷（已烯）B 、甲苯（苯）C 、溴苯（溴）D 、乙醇（乙酸）20．某未知溶液中可能含有 —、 、 、 、 和 ，取一量该溶液进行实验，过程记录如下：则原溶液中………………………………………………………………………………………………… （ ） A 、一定有 —B 、一定有C 、一定没有D 、一定没有二、填空题（本题共有15分） 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。
反应原理为：浓 请完成下列填空： 21．写出萤石的电子式 ，已知 为非极性分子，则其分子构型可能为（填编号） 。
A 、三角锥形B 、平面正三角形C 、直线形D 、正四面体形22．试写出硼原子的最外层电子排布式 硼原子核外有 种不同形状的电子云。
试样通入过量CO 20.01mol 沉淀过量NaOH 溶液溶液0.01mol 沉淀23．该反应体系中除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是（用离子符号表示）。
其中有元素在元素周期表中同主族相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的有（先填编号）。
A、相互之间的置换反应B、最高价氧化物对应的水化物的酸性C、氢化物水溶液的酸性D、相互形成的化合物中元素的化合价实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。
24．已知该反应的化学平衡常数表达式，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有（填编号）。
A、增大硫酸的浓度B、缩小反应容器体积C、投入更多的萤石D、升高反应炉内温度25．此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化状况是。
一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24 g，用气体生成物来表示该反应的速率为。
三、（本题15分）若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。
如：高温26．在黄铜矿中硫的化合价为，该反应中还原产物有种。
27．若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为。
28．反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是（选填编号）A、KMnO4溶液B、NaOH溶液C、溴水D、NaHSO3溶液某吸收液中含有①Na2SO4 ②NaHSO4 ③Na2SO3 ④NaHSO3 等。
等浓度的上述四种物质的溶液PH值由大到小的是（用编号填写）。
29．选用此吸收液中的部分物质，实现离子反应，写出对应的化学方程式。
某NaHSO3溶液的浓度为C1，PH为X1，NaHSO4溶液的浓度为C2，PH为X2，若X1<X2则C1（填“>”或“<”或“=”）C2。
如图示是合成某种橡胶E 的流程：30．常见有机的A 的名称为写出实验室制A 的化学方程式 。
31．反应②的类型为 C 物质是（写俗称或系统命名） 单体。
32．D 的结构简式为 反应④的条件是 。
33．⑤反应的化学方程式为 。
若塑料中掺入可使塑料具有阻燃性能，试写出由 合成 的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为： A B ………… 目标产物）E ）—— O—C —OH选择加氢 催化剂（A ） （B ）（C ）① ②CH 3CH 2Cl AlCl 3 （D ）Br 2 光照③④Br CH CH 2Br CH CH 2CH CH 2 反应试剂反应条件反应试剂 反应条件新型净水剂PAC 的化学式为 ，它的一般生产工艺流程如下：34．用36.5%（ρ为1.18g/cm 3）的盐酸配制500mL 6mol/L 的盐酸，所用玻璃仪器有烧杯、量筒（量取一定体积盐酸）、玻璃棒、 。
操作②是测定溶液的PH 值，控制PH 值在一定范围的目的是 。
35．操作③使用的是 方法，④的具体操作为 。
为测定PAC 化学式中的 x 、y 、z 的值36．①称取样品26.5g 研碎置于（填仪器名称） 中加热灼烧到质量不再减少，得到白色粉末10.2g 。
实验过程中至少进行的称量次数为 。
37．②另取相同质量的样品溶于 中，加入足量硝酸银溶液，经过洗涤、烘干沉淀为28.7g ，实验中检查沉淀是否洗净的方法是 。
38．③列式计算： x + y = 3请写出另一条比例式为 。
PAC27 +17x + 35.5y + 18z26.5=10.2（27×2＋16×3）。