2019届高三化学考前复习资料2019.5.8考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。

4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。

使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。

2019届高三化学考前复习资料第一部分选择题一、化学与科学、技术、社会、环境1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。

下列做法不应该提倡的是()A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油【参考答案】C【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。

【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。

【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。

热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。

典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料【答案】②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语2. 下列化学用语正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IB ．HClO 的结构式为：H —Cl —OC ．H 2O 2的电子式：H +H +2- D ．S 2－的结构示意图：+16286【参考答案】A【试题解析】B 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl ；C 项，H 2O 2是共价化合物，其电子式不能写成离子化合物的形式，不能用方括号加离子的形式。

D 项，S 2－的结构示意图中最外层应为8个电子。

【典型错误】在对原子构成的符号表达中，不能分清元素符号的左下标、左上标与对应的原子核中各微粒数之间的关系；对核外电子排布式的认识，主要是要辨别是原子还是离子；在物质的电子式书写方面往往表现在对化学键类型的区分以及分子中孤对电子的缺失。

有机物结构简式忽略原子团在苯环上的位置，如：间二甲苯的结构简式错写成：CH 3H 3C 。

【要点归纳】 、的电子式：、比例模型为分子式、实验式、结构式、结构简式等【经典再现】下列化学用语或表达方式正确的是。

①中子数为20 的Ar原子②氯离子的结构示意图：③氯化铵的电子式：④乙烯分子的球棍模型：⑤二氧化碳分子比例模型⑥次氯酸的结构式：H—Cl—O⑦二氧化硅的结构式：O=Si=O⑧2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br⑨对氯甲苯的结构简式：；⑩硝基苯结构简式：NO2⑾黄铁矿主要成分的化学式：FeS⑿钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2⒀由Na和C1形成离子键的过程：⒁的名称：2-甲基-4-丁醇碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32－【答案】①④⑿⒀三、离子共存3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A ．加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －C ．)H (+c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— D ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －【参考答案】C【试题解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A 项，加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe 3+, Fe 3+与I －能反应生成Fe 2+与I 2，不能大量共存，A 错误；B 项，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe 2+与NO 3－发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；C0.1 mol·L －1的溶液中氢氧根的浓度为0.1 mol·L －1，即溶液显碱性，所给离子都和OH -不反应，能大量共存，C 正确；D 项，ClO －能氧化SO 2，不能大量共存，D 错误。

【典型错误】A 选项对苯酚的性质不太熟悉，不知道使苯酚显色的离子是Fe 3+,B 选项未考虑到使紫色石蕊试液变红的酸性溶液中，NO 3－具有强氧化性，D 选项未考虑到SO 2具有还原性，而ClO －具有氧化性，能发生反应。

【要点归纳】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。

指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：果离子间相互反应，它们便不能大量共存。

离子间相互反应可以归纳为以下几类：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

①使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－③0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－④0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－⑤0. 1 mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－⑥0. 1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－⑦c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－⑧1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－⑨pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】①⑤⑨四、物质的性质和应用4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆B. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒C. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板【参考答案】A【试题解析】A正确，Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆，是利用了其颜色特征。

B 项，NaClO可用于杀菌消毒的原因是因为其有强氧化性故B不正确。

C项. 晶体硅可用于制作半导体材料的原因是其导电性介于导体和半导体之间；D选项，氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板的原因是因为其有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应。

【典型错误】错选B，不理解NaClO溶液用于杀菌消毒的原理，误以为是因为其碱性。

D选项氯化铁溶液由于铁离子水解呈酸性，但酸并不能蚀刻铜电路板，不熟悉铁离子具有氧化性这一性质。

【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。

如：（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水，控制反应速率；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。

【经典再现】下列有关说法正确的是。

①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】①④⑤⑦⑧五、物质的转化5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH NO2HNO3①SO H2SO H2SO42222过量22⑥SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)⑦AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) ――→蔗糖△Ag⑧NaCl (aq)Na Na2O2A．①②③④⑤⑥B．①④⑥⑦C．①③⑤⑧D．①④【参考答案】C【试题解析】NH3催化氧化生成NO；CaCl2溶液中通入CO2不反应；CuO、SiO2都与水不反应；蔗糖没有还原性，与银氨溶液不反应；电解NaCl溶液应生成NaOH而不是钠。

【典型错误】主要是对常见元素化合物的性质模糊不清晰而产生误判，同时审题不细致。

【要点归纳】知识归纳：物质转化问题的常见陷阱①Na 在O 2中燃烧生成Na 2O②Al 2O 3(Fe 2O 3等)与H 2O 反应生成Al(OH)3[Fe(OH)3等]③Fe 与盐酸反应生成FeCl 3或Fe 与Cl 2反应生成FeCl 2④FeCl 3溶液(AlCl 3溶液等)加热蒸发制备无水FeCl 3(AlCl 3等)⑤电解MgCl 2溶液冶炼Mg⑥点燃S 生成SO 3⑦N 2与O 2在放电条件下(或NH 3与O 2在催化剂催化下)直接生成NO 2⑧SiO 2与H 2O 反应生成H 2SiO 3 (SiO 2溶于盐酸生成SiCl 4)⑨MnO 2氧化稀盐酸生成Cl 2【经典再现】下列物质转化在给定条件下能实现的是 。

①②③Al NaAlO 2蒸发NaAlO 2(s)④1 mol·L －1 HCl(aq) 2Cl 2⑤⑥C O 2CO CO2点燃⑦SONH 3·H 2O 4HSO 3(NH 4)2SO 3⑧HCl FeCl 3 ⑨CO 22CO 3NaHCO 3⑩【答案】①③⑤⑥⑦⑨⑩六、正确书写离子方程式6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向NaHS 溶液中通入Cl 2：S 2－＋Cl 2＝S↓＋2Cl －B ．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO 2－＋2MnO 4－＋3H 2O ＝5NO 3－＋2Mn 2＋＋6OH －C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋+SO 42－＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－【参考答案】D【试题解析】A项，HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能改写成S2－，错误；B项，酸性溶液不可能生成OH－；C项，向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2，NH4HSO4过量，H+优先和OH-反应，NH4+不参与反应，故C错误；D项，通入过量CO2，只能生成Al(OH)3，而且生成HCO3－，故D正确。