子 如 N
O
F
Cl
C
王玉英
电子式书写规则
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。

H 例
：Mg Al
2. 阳离子的电子式
①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。

③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：
H
H N H H
3. 阴离子的电子式
①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . .
. .
荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。

. . . .
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

. .
例如，氢氧根离子：[:O : H ]-
. .
4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . .
. . . .
电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。

. . . . . .
4
3
5 5. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注
. . . . . .
意相同离子不能合并。

例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为 Na + [:Cl :]- 、[:Cl :]- Mg 2+ [:Cl :]-
. . . . . .
. .
、 Na + [:O :]2- Na + 。

. .
6. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的
. . . .
Na ⋅ + ⋅ Cl :→ Na + [:Cl :]-
电子式。

例如，NaCl 的形成过程为：
. . . .
. . . . . . . .
:Cl ⋅ + ⋅ Mg ⋅ + ⋅ Cl :→ [:Cl :]- Mg 2+ [:Cl :]-
MgCl 2 的形成过程为：
. . . . . . . .
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

. .
. .
HCl ： H ⋅ + ⋅ Cl :→ H :Cl :
. . . . . . . .
Cl 2：:Cl ⋅ + ⋅ Cl :→:Cl :Cl :
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练习
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写出练习 1～6 的电子式，含共价键的还有写出结构式： 【练习 1】 H
He
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ne
【练习 2】
Na ＋ 、Mg 2＋、Al 3＋ 、K ＋、Ca 2＋、 H ＋ 、
NH ＋
CH ＋ N ＋(提示：线状结构)
H 3O ＋
【练习 3】H －
O 2－
O 22－
Cl －
N3－S2－OH－NH －
2 【练习4】H2Cl2O2N2 CH4NH3H2O HF CCl4CO2H2O2HClO 【练习5】
NaCl MgBr2Na2S
Mg3N2Na3N
Na2O2CaC2
N H 4 C l NaOH
【练习6】
—CH3——OH —CHO 【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：
①N2②NH3
③H2S ④KCl
⑤CaF2⑥Na2S ⑦CaO ⑧Na3N ⑨HF ⑩CO2【练习7】。