②、然后写电极反式 ： 阳极：4OH- －4e-＝O2↑+2H2O
( 或2H2O－4e-＝O2↑+4H+ ) 阴极： 2Cu2+＋4e-＝2Cu
③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4H+ （电解离子方程式） 或 2CuSO4+2H2O 电解2Cu＋O2↑+2H2SO4（电解化学方程式）
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
3、电冶金
由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
（1）钠的冶炼 ——电解熔融的NaCl
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
酸型 的含氧酸盐 CuSO4阴极：2Cu2++4e- = 2Cu
CuO
练习
1、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。
石墨
石墨 粗铜
纯铜 纯铜
铁
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
练习
2、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极 名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。
思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而 不用AlCl3?
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
1、电源、电极、电极反应、离子流向的关系
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变 •X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
二、电解原理的应用
1.电解食盐水
Cl2
含氯漂白剂
NaOH
金属冶炼 有机合成
HCl 盐酸
有机合成 氯化物合成
农药
有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染
2. 电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上 一薄层其他金属或合金的方法。它是电解原理的又一 重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈 抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁 有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生 腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属， 如锌、铜、铬、镍等。
能量转化
化学能→ 电能
电能→化学能
练 1、当用铜做电极电解氯化铜溶液时，在阳 极的产物是
A、Cu B、Cl2 C、O2 D、 Cu2+
2、符合电解原理的是：①电解是把化学能转变 为电能 ②电解质溶液导电是化学变化，金 属导电是物理变化 ③不能自发进行的氧化 还原反应，通过电解原理可以实现 ④原电 池的负极与电解池的阳极发生的都是氧化反 应⑤ 电解时电子从电源负极沿导线流入电 解池阴极经电解质溶液流到阳极
OH-没有放电
6.放电顺序：
重点
要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
阳极：还原性强的阴离子先失电子
活性电极（除Pt、Au） > S 2->I ->Br ->Cl -
>OH ->含氧酸根离子（NO3 -、SO42-等） >F-
阴极：氧化性强的阳离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）
平遥三中 郭恒梅
研1
1、什么是电解？ 2、什么是电解池？ 3、构成电解池的条件？ 4、什么是放电？ 5、电解池的工作原理？
电解池
原电池
电解池装置的构成要素
①直流电源； ②两个电极； ③电解质溶液
(或熔融态)； ④形成闭合回路。
原电池装置的构成要素
①两个失电子能力不同 的电极；
②电解质溶液(或熔融态)； ③形成闭合回路。
A、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、 OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔 成阴极室和阳极室。
B、离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响
氢氧化钠的产量。
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
增大
H2O HCl
解质型 不活泼金属
的无氧酸盐
CuCl2
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu
CuCl2
放氢生 活泼金属的 碱型 无氧酸盐 NaCl
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
增大 HCl
放氧生 不活泼金属
阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O减小
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
2、铝的冶炼 ——电解熔融的Al2O3
阴极：
4Al3++12e-=4Al
烟罩
阳极：
6O2-－12e-=3O2↑
总反应： 2Al2O3(熔融) =电4Al+3O2↑
阳极C 阴极C 钢壳
电解质 熔融态铝
钢导电棒
耐火材料
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）
阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期铝补电充解槽
研2 实验4-2 CuCl2 ＝ Cu2++2Cl— H2O H+ + OH— (1)通电前，氯化铜溶液里主要 存在哪些离子？这些离子的运 动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动情 况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表面 上时，发生了什么变化？
实验微观解释
①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
思考:
（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况 怎样？ （2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？ （3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？ （4）通电后，溶液中的在阴、阳两极放电的是什么离子？ （5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初 步检验两极产物的生成?
>Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ （浓度大时先于 H+放电） >（H+）水 > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
注意：水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电
思考：
若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
阳极：Cu-2e-=Cu2+
阴极：Cu2++2e- =Cu
阳极：湿润的淀粉－KI试纸 阴极：酚酞试液
（1）电解饱和食盐水实验
观察到的现象：
实验装置
阳极： 放出有刺激性气味的气体，
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
阴极2C：l—－2e—=Cl2↑
放出无色、无味气体，附 近溶液变红
2H++2e—=H2↑
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型
举例 物质类别 实例
电极反应
溶液 PH 溶液复 变化 原方法
电解 水型
含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
电解电 无氧酸
H2SO4 NaOH
阳极：4OH--4e-=O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑Leabharlann 减小 增大Na2SO4
不变
HCl
阳极：2Cl- - 2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
2.外加电流的作用是这种化学变化的根本动 Ⅱ通电后 力。
实验现象：
阳极 Cl2
（1）与电源正极相连的碳棒有 气泡产生，且有刺激 性气味，能 使湿润的KI－淀粉试纸变蓝
阴极 Cu
（2）与电源负极相连的碳棒上 有红色的固体析出
思考：H+、OH-也定向移动了，为什么H+和
①电极： 阳极——镀层金属
铁
铜
片
片
阴极——待镀金属制品
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小
铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种
粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的
导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
复习 G
写出电极反应、电池总反应。 Zn
Cu
负：Zn – 2e- = Zn2+ 正：Cu2+ + 2e- = Cu 总：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
CuCl2溶液
思考：若把两根石墨棒作电极插 C
C
入CuCl2 溶液中，外接直流电源， 这还是原电池装置吗？
CuCl2溶液