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高中必修一离子反应教学设计教案
教学内容(分析处理)
本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书(必修)Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电力方程式。因此,本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。
在初中化学中,学生已做过溶液的导电实验。再次基础上,介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电,这样很顺利地引出电解质概念。然后,通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出氯化钠电离方程式的书写,以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动,引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
4min(3min讨论,1min回答。)
[讲述]师:对学生的回答进行点评,并进一步完善碱与盐的概念。
写出碱与盐的概念。
听老师讲解,总结推论经验。
巩固学生知识,扩大学生知识面。提高学生推理概括能力。
1min
[板书]
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱;
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
五、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
学生听讲,并记录笔记。
引出酸的概念。
1min
20s板书
[引导]师:学习完酸的概念,现在由同学们来推导出碱与盐的概念。现在你们先想想,讨论讨论,然后我们找同学来回答问题。
引导学生推出盐与碱的概念。
学生思考,观察,讨论,得出碱与盐的概念。
帮助学生学会总结与推论的能力。
第二节离子反应
第一讲:酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案(设计)
课题
酸、碱、盐在水溶液中的电解
课型
新课
授课教师
教材版本
普通高中课程标准实验教科书(必修)Ⅰ
章节
第二章第二节第一讲
学生情况(分析)
在初中化学(第十章)中,学生已做过溶液的导电性实验,对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上,介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电,结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点,就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前,学生刚刚学过物质的分类这一节课,对分类的方法有了一定得了解,这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类,同时可以认识物质除了电解质与非电解质外,还有其他类型,使电解质之概念了解更为完整,进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识,结合新课标的学习和教学评价,积极参与课堂活动,积极提出疑问,进行交流、讨论、辩论,初步具备化学知识积累研究的能力。
本节课的教学重点是:电解质的概念;难点是:电解质的概念,探究碱和盐的定义。
教学目标(设计)
知识与技能:1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;2、了解电解质和非电解质的概念;3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力;
过程与方法:1、通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形成概念的析方法。
氯化钠的导电性的解说
学生回答问题。
生:现象是:灯泡亮的;
说明氯化钠在熔融状态下可以导电。
1min
[讲述]从上面这部分的习题和实验,我们可以发现,像氯化钠、硫酸等这样的,在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物,就叫做电解质。反之,如果不能导电就是非电解质,如“酒精”、“蔗糖”……
引出电解质与非电解质的概念;
引入教学主题
认真听讲,思考;
吸引学生的注意,让学生了解学习离子反应的必要性。
1min
[板书]标明本次课程的内容。
写出标题“第二讲——离子反应”
抄写笔记
让学生清楚了解本节课的学习内容。
10s
[练习引入]
让学生回忆知识点。
师:我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象,现在我们来判断一下哪种物质是能导电的?(播放ppt,题目)
2、引导学生自主学习,从店里的窘阿杜得出酸、碱、盐定义,通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观:1、通过实激发学生学习化学的兴趣和情感;2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度;3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学方法(策略)(设计)
1、通过对初中知识点的回顾,激起学生对溶液导电性的回忆;
1、下列物质的导电性最差的是()
A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒
C、盐酸溶液D、固体氯化钠
2、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,则溶液的导电能力()
A、逐渐变小B、先变大后变小;
C、逐渐变大D、先变小后变大。
思考并回答问题。
巩固学生今天所学知识点。
1min
[小结]
将今天所学的概念及注意事项梳理一番,让学生了解到本节课的重点是:认识电解质与非电解质的概念,懂得判断电解质与非电解质;能够写出物质的电力方程式,判断改物质是了解电离这一过程。
2min
[提问]师:学习完这个电离的概念,了解了这一过程,有没有同学能够根据她所了解的知识写出硝酸的电力方程式?
引导学生书写电离方程式
思考并着手写电离方程式。
考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。
1min
[讲述]对学生所写的方程式进行评讲,并请同学进行练习,其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。(ppt)播放练习题。
用电离方程式表示下列物质的电离:
HClH2SO4NaOHBa(OH)2KNO3NaCl MgCl2
思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。
巩固学生书写电离方程式的能力,并未下面知识点的引出作铺垫。
2min
[讲解]师:从上面这一练习题中,我们发现可以发现一些规律。
[板书]
像HCl,H2SO4,HNO3这些酸,它们电离出来的离子中都含有H+ ,因此我们可以这样子来定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
6、指导学生书写电解质电离方程式,并进行相关练习连接,巩固知识点;
7、小结本节课所学内容;
教学媒体(设计)
1、ppt播放课件内容;
2、简单的实验操作;
教学过程:
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间分配
[引入]我们知道,许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中,我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。
2min
[提问]
师:既然大家都了解这些物质能够导电,那么它们导电的原理是什么?
导电的原理。
学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的粒子。而金属中存在着自由移动的电子。
通过思考学生了解溶液导电的原理,为之后的概念学习做铺垫。
2min
[引述]
师:上面的知识点大家都掌握得不错,那么我们现在来做一个实验,证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。
2、通过实验探讨导电的物质,培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力;
3、教师通过补充实验和问题的引导,激发学生的求知意识,引导学生思考,帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念;
4、通过练习,巩固学生对电解质与非电解质的概念,并进行深一步分析概念;
5、将电解质的概念具体化,进而引出酸的概念,让学生通过对酸概念的学习,进行自己探究,得出碱与盐的概念;
学生认真听讲。
让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概念。
30S
[板书]
一、电解质与非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物
抄写笔记。
通过笔记,加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。
30s
ppt播放
一、电解质与非电解质
1、电解质:在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质;
根据前面所学习的内容思考并回答问题。
让学生进一步掌握既了解所学习的概念。
2min
[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到,电解质的主要类型。
[板书]
二、电解质的类型:酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。
抄写笔记,思考。
让学生了解电解质的概念。
30s
[讲述]师:接下来我们学习的是电解。
[板书]
师:大家请翻开课本30页,阅读第二段与第三段,了解下电解的过程。
三、电解:电解质离解成自由移动的离子的过程。
抄写笔记,看书本,思考及离解。
让学生了解电解这一概念及过程
2min
[讲解]分析电解过程。(播放Ppt演示电离过程。)
正如课本所说,当氯化钠加入到水中,在水分子的作用下,钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,氯化钠发生了电离
3、盐酸是电解质吗?
学生听看问题,思考问题;
某某学生回答。
启发学生从概念中分析问题;
3min
[分析]师:根据刚刚某同学的回答,我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。(ppt播放)
1、要抓住关键词:水溶液或熔融状态、能导电、化合物,缺少其中的任何一个,都是不是电解质。
2、像CO2、SO3等非金属氧化物,在水溶液中,起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸,故其不是电解质;
实验探究,熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。
进行实验演示,证明氯化钠的导电性。
实验步骤:1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中,蒸发皿放置在三脚架的泥三角上;
2、插入两根碳棒,连接好线路;
3、用酒精喷灯给氯化钠加热,观察现象;
学生认真观看实验,注意现象,并思考结果。
加强学生观察及思考能力。
3min
[提问]师:好,观察完实验,现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象,以及得到的结果?
听讲及回顾知识点。
帮学生理清思考,好记忆。
2min
板书设计: