(∨) 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
⑧
(×)
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑨ (∨)
正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H ↑ 2 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
• (2)碱性锌锰干电池
• 随着用电器朝着小型化、多 • 功能化发展的要求，对电池的发 • 展也提出了小型化、多功能化发 • 展的要求。 • 体积小、性能好的碱性锌－ 锰电池应运而生。这类电池的重要 特征是电解质溶液由原来的中性变 为离子导电性更好的碱性，负极也 由锌片改为锌粉，反应面积成倍增 长，使放电电流大幅度提高。
化学能与电能
第二课时
化学能 间接：
燃烧
蒸汽 发动机 机械能 电能 热能
直接：
装置
原电池
• 1什么是原电池？ 将化学能转变为电能的装置 . 2. 原电池的正负极和电子流向如何判断？ 3. 构成原电池的条件是什么？
4. 原电池的工作原理是什么？
二、发展中的化学电源
1）化学电池有三大类型： 一次性电池 、 二次电池 、 燃料电池 . 2）特点： ①一次电池：不可充电， 如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用， 放电过程是将 化学能转化为 电 能； 充电过程是将 电 能转化为 化学能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 H2 。 （1）产物为水，无污染 （2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多 （3）来源广
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
⑴. Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
3+ 2+ ⑵. 2Fe +Fe=3Fe
( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
银锌电池 Zn为负极, Ag2O为正极 电解液: KOH溶液 电极反应式: 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－ 总反应式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
铅蓄电池：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
2、铅蓄电池（二次电池）
铅蓄电池: 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 电极反应式: 放电时：为原电池 负极(Pb) ：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极(PbO2) PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O 充电时：为电解池 阴极(Pb)： PbSO4 ＋2e- ＝ Pb＋SO42阳极(PbO2) PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 总电解反应: 通电 2PbSO4＋2H2O ＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4
二、常见的化学电池
1.干电池(一次性电池)
• (1)锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式： 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
负极： Zn－2e-＝Zn2+
④ (∨)
正极： ++2e-＝H2↑ 2H
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (∨)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ⑦
银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
氢氧燃料电池：2H2＋O2＝2H2O
练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.
① (×) ② (×)Fra bibliotek负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨) 正极： 2H++2e-＝H2↑
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
3、锂电池
锂是密度最小的金属，用 锂作为电池的负极，跟用 相同质量的其他金属作负 极相比较，使用寿命大大 延长。
4、新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
氢氧燃料电池工作原理
氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 反应原理: a.电解质溶液:KOH溶液 负极:2H2+4OH－－4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应： 2＋O2＝2H2O 2H b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负极 : 2H2-4e-=4H+ 正极: O2+4H++4e- =2H2O 总反应： 2＋O2＝2H2O 2H