１０级应用化学（2）班郑禄春 B2０1０06３224Lessｅn ２4 ChemicａｌＲeaｃtionｓConseｒvation of mａｓs ａnd ｅｎergy(质量与能量守恒)Ｔwo ｃonseｒvaｔｉｏn laws（定律) apｐlｙｔo aｌｌｃhemical reaｃtionｓ: E ｎergy can neitheｒ be cｒｅated nｏr deｓtroｙed, anｄｍａｔteｒｃaｎneither ｂｅ created nor deｓtｒｏyed. Thus the ａtoms taking part in a chemical reactioｎ may be reａrrangｅd, bｕt all ｔhe atoms preseｎt ｉn the reacｔan ｔs must also be preｓent in ｔhe prodｕctｓ, and the tｏtaｌｍasｓ oｆ tｈe ｒeactants muｓt equaｌ thｅｔotaｌｍａss ｏｆthe prｏducts.化学反应质量守恒和能量守恒两个守恒定律(定律)适用于所有的化学反应:能量既不能创造也不能消灭,物质也不能创造也不能消灭。
因此原子参与化学反应可能重新安排，但所有的原子出现在反应物必须包含在产品,反应物的总质量必须等于生产物的总质量。
What is ａ chｅmicaｌ reaction?A chｅmicaｌreaｃtiｏn occｕｒs whｅn sｕbsｔａnｃes (tｈe ｒｅactantｓ) colｌide (碰撞）ｗiｔh ｅnouｇｈ energｙ tｏｒearｒａnge to form difｆerent c ｏｍpounds (ｔhe ｐrｏdｕcts）. The changｅ iｎ enerｇy that occurs wheｎ a reaction take pｌａｃe ｉs deｓcriｂed by therｍｏdｙｎaｍics（热力学）anｄt ｈe ｒａｔｅ oｒ speed at which a reacｔioｎocｃurｓis descｒibed by kiｎeticｓ (动力学) . Reacｔions in ｗhiｃh ｔｈe ｒeaｃtａnｔｓaｎd ｐrｏductｓcoｅxist arｅ coｎｓidｅｒed ｔo be in equilｉｂriuｍ(处于平衡）. A chｅｍiｃａl ｅｑuaｔion ｃonsｉｓts ｏf the ｃhemｉｃal fｏrmｕｌａ（化学式)of thｅ rea ｃｔants, and ｔhe cｈemical fｏｒmｕla of ｔhe ｐrodｕcts. The twｏａre separateｄ bｙａn → uｓually read aｓ“yｉelｄs”ａnｄeach ｃhemicａl forｍula is sｅpａｒatｅd frｏm otheｒs by ａ plus sｉgn (加号）． Sometime ｓ a trｉangｌe is dｒawｎ over ｔhe arrow symbol tｏｄenotｅ enerｇy ｍuｓt ｂe addeｄｔo ｔｈe subsｔances ｆor ｔhe ｒeａcｔiｏn to beｇｉn． Eａch ｃｈemiｃaｌ formula may be pｒｅｃeded by a sｃalaｒ（数量的) ｃoｅｆficienｔｉndicatｉng thｅ proｐorｔion (比例) ｏｆ that substaｎce nｅｃｅssary to ｐｒoｄｕce ｔhe rｅacｔion in forｍulａ. Foｒinstanｃe， thｅｆoｒmｕla ｆoｒ the buｒning of mｅthane(CH4 + 2O2 →ＣO2 + 2H2O） iｎdｉｃates that twｉce as much Ｏ2 aｓ CH４ iｓ nｅｅded, and wｈen tｈey reａct， twicｅas ｍuch H2O as ＣO2 wｉll be produceｄ. This is ｂecａuse durｉng tｈe reａctiｏｎ，each atom ｏｆ cａrbon needｓ eｘａctlｙ two atoms ｏf oxygen ｔo combｉnｅ with, to ｐroduｃe the CO2, and ｅvｅry twｏaｔｏms of ｈydrｏgen need an atｏm ｏf oxygen tｏcombine wiｔｈｔo proｄuce ｔhｅH２O． If thｅ pｒｏportiｏns ｏf thｅ reactaｎtｓarｅ nｏｔ reｓpecｔed, when ｔhey arｅ foｒｃｅd ｔｏreacｔ, eitheｒ not all oｆｔhe ｓuｂstance used wilｌparticipate in tｈe re ａｃｔion, or the reａctiｏｎ that wｉll take pｌace ｗilｌbｅ dｉｆfｅｒent ｆｒom tｈe ｏne noteｄin ｔhｅ equatｉon..什么是化学反应一个化学反应发生在物质（反应物）碰撞有足够的能量去重新排列,形成不同的化合物(产品）。
当反应发生时能量发生变化由热力学描述，利率或速度进行反应发生是由动力学描述。
反应中,反应物和生成物共存被认为是处于平衡。
一个化学方程式包含反应物的化学式和生成物的化学式。
两个化学式相距一个→通常读为“生成”,每个化学式与其它分开是通过一个加号。
有时一个三角形绘制在箭头符号上表示能量必须添加到物质中这样反应才能开始。
每个化学公式可能前面有一个标量(数量的)系数表明比例的物质发生反应有必要反应在公式中。
例如，这个公式燃烧甲烷(CH４ + ２O2→CO2 + 2 H2O)表明两倍的Ｏ２和一倍的C Ｈ4是必要的,而当他们反应,两倍的水会产生二氧化碳。
这是因为在反应中，每个原子的碳需要完全的两个原子氧结合,产生二氧化碳,每两个氢原子需要一个氧原子结合,产生水。
如果反应物的比例不受人的重视,当他们被强制发生反应,要么不是所有的物质将参与反应,那么就是发生的反应不同于所标记的化学反应式。
Ｂalancｉnｇ chemicaｌ equａtions(配平化学方程式)A chemicaｌ eqｕaｔiｏｎmusｔ be balaｎced. Tｈat is, it muｓt ｂｅ wrｉtｔe ｎ witｈ the ｃorrect coｅffiｃｉents for eaｃh sｐecieｓpartｉｃipａtｉｎg so tｈaｔ for each element, the numbeｒof atoms in tｈe reaｃｔants is the samｅ aｓ tｈe ｎumber in tｈe prｏducts. Tｏ balance an equatｉｏn, it is ofte ｎｅasｉest ｔo begin ｗith ａｔoｍs ｔhat appear in onｌy one formuｌa ｏn e ａｃh sｉde of the equation. It is ａlso ｂesｔto begｉｎ with ｔhe moｓt compｌｉcａteｄ fｏrｍ The lａw ｏf cｏnservatiｏn of mass dictatｅs thｅquantitｙ oｆeach eleｍeｎt does notchanｇe iｎ a chemiｃaｌ reａctiｏn. Thus, ｅaｃh siｄe of the chemical equａtion musｔｒｅpresent the same ｑuaｎtｉtｙof any ｐartiｃulaｒｅlemeｎｔ Sim ｉlaｒly， the chaｒge is coｎserved iｎａ chemicaｌ reactｉon. Thereｆｏre， the same chaｒｇe mｕst be ｐresent ｏn boｔh sidｅs oｆ tｈｅｂalａnced equation.配平化学方程式一个化学方程式必须平衡。
也就是说，它必须是书面上的系数符合每个物质参与的反应,以便为每个元素的原子数的反应物和生成物是一样的数量。
为了平衡方程，最简单的通常是从出现在只有一个公式两边的原子开始。
最好也是从结构复杂的式子开始。
物质守恒定律规定每个元素的数量并不改变一个化学反应。
因此,两边的化学方程式必须代表相同数量的任何特定元素。
同样,电荷保存在一个化学反应。
因此，相同的电荷必须出现在平衡方程的两边。
Onｅ baｌanceｓａ cｈemicaｌｅquａtｉon bｙ changinｇ the scａlａr numb ｅr ｆor eａch mｏleｃular ｆｏrmｕla. Sｉmｐｌｅ cheｍicaｌequａtiｏｎs ca ｎｂe ｂalanced by ｉnspecｔion， that is, by tｒｉal and ｅｒｒor（通过反复试验)．Anoｔher tｅｃhnique ｉnvolｖes solving a systeｍof lｉｎeａr equations(线性方程)．Eｘampｌｅ：Ｎa＋O2→Na2O (1）对于每个分子公式平衡化学方程是通过改变标量值。
简单的化学方程式可以通过检验得到平衡,也就是说,通过反复试验可以得到平衡。
另一个技术包括求解一个线性方程组(线性方程)。
例如：Na ＋ O2→Nａ2OIn order (ｆor tｈis eｑuations)ｔｏ be balanｃed，ｈeｒe ｍust be aｎｅqua ｌamounｔ of Na oｎ the left hand ｓide as on ｔｈe righｔ hand siｄe. Ａs ｉt sｔanｄs now, there iｓ 1 Na on tｈe lｅft bｕｔ 2 Nas on tｈe riｇht . Ｔhｉs iｓ solvｅd by ｐutｔing a 2 in front oｆｔｈe Nａ on tｈe left ｈａnd ｓide :2Na+O2→Ｎa2O (2) 为了（对于这个方程)是平衡的,这里必须等量的Na在左边和右边。
目前,有1 Na在左边但2 Na在右边。
这是解决了通过将２在前面的Na左边:2 Nａ＋ O2→Nａ2ＯIn this ｃase there are 2 Na atoms on ｔhｅ leｆt and 2 Na ａtoms oｎ the rｉght .Ｉｎ the next step ｔhe oｘygen aｔoｍs aｒe balanced ａs ｗell. Oｎ tｈe lefthａｎd sｉde there ａｒｅ２ O aｔｏmｓanｄ the right hanｄ side onlｙ hａsoｎe . This iｓ stilｌ an ｕnbａlａnceｄｅquatｉｏｎ .Ｔo ｆix this a ２ isadｄed in fｒoｎt of tｈe Na２O ｏn ｔhe right hand sｉde .Ｎoｗthe ｅｑuaｔｉｏｎrｅaｄs: 2Na+O2→2Na2O （3）在这种情况下，有2 Na原子在左边和右边2 Na原子。