高中化学必修二基础知识100题(20200226)追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页填空，写出简要、准确的文字表述。
让写离子方程式的则写离子方程式，未说明的全部写对应的化学方程式。
（注意方程式的配平与反应条件）1、1869年，俄国化学家__________编制出第一张化学元素周期表。
2 原子序数=____________=______________=______________。
3 电子层数相同的元素，按照原子序数从左到右排序。
最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序__________排列。
4碱金属元素分别是____、____、____、____、____。
5碱金属从上到下，金属性依次______；最高价氧化物对应水化物的碱性依次_____；单质还原性依次________，与水反应就_____。
6卤族元素指的是第____族元素；最外层都有_____个电子；从上往下元素非金属性依次_____；元素单质的氧化性依次_____；原子半径逐渐_____；原子的得电子能力依次_____。
7元素非金属性越强，简单氢化物稳定性_____，稳定性最强的是_____；非金属阴离子的还原性______。
非金属性最强的元素是_____；最高价氧化物对应水化物酸性就会_____，最强的酸是_________；8核素是具有一定数目_____与一定数目_____的一种原子。
表示，其中A为质量数，Z为质子数。
中子数用N表示。
9核素可用X AZ则A=____+______。
10质子数相同而中子数不同的的同一种元素互称为_____。
11氢元素的三种核素分别为：_____、_____、_____。
12在考古工作中用来测定文物年代的原子是_____。
13居里夫人发现了两种元素，分别是_____与_____。
14常见的_____与_____两种元素没有正化合价。
15原子核外电子层，第一层又称为_____层，第二层为_____层，第三层为_____层；每一层最多容纳电子为_____；16原子半径比较，同周期从左到右依次_____；同主族从上到下依次_____；离子半径比较，首先比较电子层，电子层较多则半径较大；当电子层数相同时，再比较质子数，质子数越多，半径越小。
例如氧离子半径_____（填<或>）钠离子半径。
17比较一下微粒半径大小，按从大到小顺序排列：O2-、Na+、Mg2+ Cl 、Cl- ：___________________________________。
18短周期金属性最强的元素：________。
19非金属性最强的元素对应单质与水反应：____________________。
20写出电子式：二氧化碳________；氢气________；氧气________；氯气________；氨气________；氮气________；NaOH_______；过氧化钠________；氯化铵______；溴化钠________；肼（N2H4）________；氯化镁_______；碳化钙：_______，氰化钠_________. 21共价化合物一般都是非金属化合物，也有特殊金属化合物是共价化合物，例如：_______、__________。
22把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力，又叫做___________；这种力远小于化学键，仅仅影响物质的熔沸点，物质的相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点____；23氢键______(填是或不是)化学键；通常N、O、F这三种元素会形成氢键，常见形成氢键的化合物：____、_____、____、_____；由于氢键（是分子之间的作用力）的作用力大于范德华力，因此NH3,H2O,HF,的熔沸点通常大于同主族元素氢化物的。
例如NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HI>HBr>HCl。
第二章24煅烧石灰石方程式：___________________________。
25生石灰与水反应：___________________________。
26化学反应的实质是旧化学键的_____与新化学键的_____；断键需要_____能量，形成化学键会_____能量。
只有化学键断裂或者只有化学键生成不是化学变化。
例如氯化钠溶于水，离子键断裂，没有生成新化学键，不是化学变化。
27物质能量越高越________(填稳定或不稳定)。
28化石燃料是指_____ 、_____、_____。
29一次能源是指______________________，例如煤，石油，太阳能；二次能源是指__________________，例如电能、酒精等。
30原电池是_____能转化为_____能；一般是较为活泼的金属作_____；电子从_____流向_____，电子不经过电解质溶液。
31碱性锌锰电池的总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
32铅蓄电池的总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
33碱性银锌电池（纽扣）总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
34碱性甲烷燃料电池总反应：___________________________。
正极反应：___________________________。
负极反应：___________________________。
35研究不同催化剂对化学速率的影响，需要用________法。
例如铜离子，铁离子对或氧化氢的催化效果，应保证阴离子相同。
即用氯化铁与氯化铜分别作催化剂。
36催化剂只改变化学反应速率，降低了反应的_______,不改变反应的限度，也不改变反应的平衡常数。
37可逆反应的条件：反应同时向________同时进行；正逆反应必须在_______条件下进行；反应物生成物_______存在。
38达到化学平衡状态时：正逆反应速率_______；反应并未停止，而是达到了__________；各组分浓度___________。
第三章39甲烷是_______气、_______气、_______的主要成分。
40甲烷的电子式为：___________。
41甲烷与氯气反应：____________________________，其中生成物最多的是_______。
42同系物要求结构相似，分子组成上相差若干个_______的物质互称为同系物。
43同素异形体是指：____________________，例如___________。
44乙烯与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：并描述反应现象：______________________________________________________。
45(1)乙烯与溴水反应：并描述反应现象：_________________.(2)乙烯与氢气：(3)乙烯与氯化氢：(4)乙烯与水：46苯与液溴反应：___________________________________。
47苯与硝酸反应：____________________________________。
48苯的燃烧：_____________________________________。
49苯与氢气加成反应：___________________________________。
50苯的同系物，例如甲苯、乙苯能被酸性高锰酸钾氧化，要求苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子。
例如一mol甲苯被氧化成苯甲酸，失去____mol电子。
51乙醇与钠反应：___________________________________。
52羟基的电子式：________；氢氧根离子电子式：_______。
53乙醇的催化氧化：___________________________________。
54乙醇与酸性KMnO4反应:_________ _______________________。
55乙醇与酸性重铬酸钾反应，颜色由_____变成_____，可以利用此原理检验试剂是否酒驾。
56乙醇消毒液是体积分数为_______的乙醇消毒液。
57纯净的乙酸称为_____________________。
58乙酸乙醇的酯化：_____________________________。
59上题实验中，应该在试管中先加入______再加入______，最后加入______。
收集乙酸乙酯用的是_________溶液，其作用有三个：____________________________________________。
60分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的方法是:___________。
61六大营养素是：____________________________________。
62糖类中，单糖有____________双糖有____________多糖有____________。
还原性糖有____________。
其中是互为同分异构体的是______与______;______与______。
淀粉与纤维素是高分子化合物，都是混合物，不是分异构体。
63一个麦芽糖水解成:________________；一个蔗糖水解为________________。
淀粉与纤维素的最终水解产物是_______。
单糖不发生水解反应。
64油脂都是_________（填高或小或大）分子化合物，在酸性条件下水解成__________与______；硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解成______与______。
(皂化反应)65蛋白质是______（填高或小）分子化合物，在酶的催化下水解成________。
第四章化学与自然资源的开发利用66高炉炼铁：_____________________________________________；67工业制汞：_____________________________________________；68工业制银：_____________________________________________；69工业制钠：____________________________________________；70工业制镁：____________________________________________；71工业制铝：____________________________________________；72铝热反应：____________________________________________；可以利用此反应___________________。