定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向移动，因 而形成电流，所以金属容易导电。
【强调】：金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由 化学学习
电子的运动。所以温度升高导电性下降。
2. 金属导热性的解释
金属容易导热，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰
撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达
4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的
光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、
金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当
金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收
可见光后辐射不出去，所以成黑色。
金属原子上“脱落”下来的大量自由电子，金属原子则“浸泡”在“自由电 子”的“海洋”之中。 金属键的形象说法: “失去电子的金属离子浸在自 由电子的海洋中”.
金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现 出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金 属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。这种键既没有方向性也没有 饱和性，
到相同的温度。
3．金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，
但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类
似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动
以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也
不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
【板书】 1．构成微粒：金属阳离子和自由电子 2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互
作用 3、成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向
性、饱和性 【板书】三、金属键对金属通性的解释 【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一
位同学归纳，其他同学补充。 【板书】1．金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着自由电子，而自由电子的运动是没有一
【板书】2、影响金属键强弱的因素：原子半径、单位体积的自由电
子的数目等
一般：金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越
多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。
【说明】：不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表
现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有
关。
【问题解决】3、试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。
[教学目标]
专题 3 微粒间作用力与物理性质 第一单元 金属键 金属晶体
1．了解金属晶体模型和金属键的本质
2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系
3．能正确分析金属键的强弱
4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性
5．认识合金及其广泛应用
[课时安排] 3 课时
第一课时
[学习内容]
金属键的概念及金属的物理性质
【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的，是什么组成了我们的世
界呢？
学生回答：物质
讲述：对！我们的自然世界是有物质组成的，翻开我们的化学课
本的最后一页我们可以看到一张化学元素周期表，不论冬天美丽的雪
花，公路上漂亮的汽车。包括你自己的身体都是有这些元素的一种或
几种构成的。那么我们现在就来认识一下占周期表中大多数的金属。
【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。 1、金属有哪些物理共性？ 2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中 金属原子之间怎样结合的？ 【板书】一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 二、金属键 【动画演示并讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳 离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。 这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属晶体的 组成粒子：金属阳离子和自由电子。金属离子通过吸引自由电子联系 在一起, 形成金属晶体.经典的金属键理论把金属键形象地描绘成从 化学学习
【讲解】金属键无方向性, 无固定的键能, 金属键的强弱和自由电
子的多少有关, 也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关, 很
复杂. 金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量. 金属原子化热是
指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量. 金属原子化热数值小时,
其熔点低, 质地软; 反之, 则熔点高, 硬度大.
【问题解决】
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在
A.金属离子间的相互作用 化学学习
B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子 间的相互作用
2．金属能导电的原因是 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3、下列叙述正确的是（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 【设问】我们知道，不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔 点等又表现出很大差别。有的金属软如蜡，有的硬如钢；有的金属熔点 低，有的熔点高，金属的这些性质与金属键有没有关系？ 【投影】课本 P29 表 3-1 【学生分组讨论】根据表中的数据，总结影响金属键的因素。 【板书】四。金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系 1．原子化热：1mol 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸 收的能量。 化学学习
【板书】§3-1-1 金属键与金属特性
化学学习
பைடு நூலகம்
大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等 都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原 子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是 晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？
【展示】几种金属的应用的图片，有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜 金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部 分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢 板等。
（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs （3）K Ca