金属与非金属的反应
知识与技能：
了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用
过程与方法：
能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设，能够根据所作的假设设计实验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习中的应用。

情感态度价值观：
感受金属与人们日常生活的密切联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣，增强学习好化学，服务社会的责任感和使命感。

教学重点、难点：
钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起保护作用。

教学过程：
引入：金属在生活中的应用
投影：金属元素在地壳中的含量的比例图
讲述：首先我们了解自然界中的金属元素
1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，第二位是铁，
第三位是钙，第四位是钠。

2、大多数金属以化合态存在。

（解释化合态、游离态）
提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。

总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因为化学性质活泼。

投影：通过图片展示总结金属的一些物理性质。

思考：据教材上的图3-2思考交流，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。

归纳：金属的一些化学通性：
1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。

2、金属与酸反应。

3、金属与一些盐溶液反应。

过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点笔立足点，今天，我们就来研究金属与非金属的反应。

一、金属与非金属的反应：
演示：实验3-1
提问：结合实验，简单描述出钠的物理性质。

小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大
思考：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。

讨论：学生讨论交流
小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气4Na + O2 == 2 Na2O
演示：实验3-2
提问：根据实验，描述出实验的现象
小结：钠受热熔化为小球，在空气中燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na + O2 == Na2O2
提问：比较上面两个反应，可以得出什么结论？
小结：反应条件不同，反应物相同，但生成物却不同。

思考：在实验室中钠为什么要用煤油来保存？能否把煤油换成汽油？、
小结：保存在煤油中是为了隔绝空气中的氧气，不能换成汽油，因为汽油易挥发提问：刚才我们是用活泼金属钠来做实验的，如果我们把钠换成铝呢又会怎样？投影：铝粉在酒精灯火焰上燃烧的视频实验
演示：铝片在酒精灯上加热
提问：学生描述实验现象，并分析此现象
小结：铝只是发生熔化，并没有燃烧，因为表面生成了一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。

但也有些氧化膜很疏松，不能保护内层金属，如铁的氧化膜。

4Al + 3O2== 2Al2O3
阅读：教材49页资料。

小结：金属原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就坐发生氧化还原反应，因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S == Na2S
2Al + 3Cl2 == 2AlCl34Al +6S == 2Al2S3
板书设计：
一、金属与非金属的反应：
1、钠与氧气：
4Na + O2 == 2 Na2O
2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气：
4Al + 3O2== 2Al2O3
3、与其他非金属：
2Na + Cl2 == 2NaCl 2Na + S == Na2S
2Al + 3Cl2 == 2AlCl34Al +6S == 2Al2S3。