初中化学考点大全第—单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.化学性质和物理性质的区别与联系2.物质性质和物质变化的区别与联系课题2化学是—门以实验为基础的科学1.对蜡烛及其燃烧的探究2.探究呼出气体的性质课题3 走进化学实验室1.常见事故的处理2.取用方法3.用酒精灯加热物质第二单元我们周围的空气课题1 空气1.混合物和纯净物的关系2.空气各成分的性质与用途3.常见空气污染物课题2 氧气1.常见物质的燃烧2.剧烈氧化和缓慢氧化3.分解反应与化合反应比较第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.混合物和纯净物2.分子与原子的比较1.原子结构与性质的关系[> 8 <]2.原子和离子的关系知识拓展：课题3 元素1.元素和原子的关系2.元素的分布排行宾声纯水特征 无色、无臭、清澈透明，不含杂质分类 纯净物 天然水含有许多杂质，，不溶性杂质使其呈浑浊， 可溶性杂质则可能使其有气味或颜色 混合物 实例蒸熘水江、河、湖、海水第四单元自然界的水课题1 水的净化1. 纯水与天然水的区别2. 常用净水方式净水方式 作用净化程度沉降 除去较大颗粒不溶性杂质 低,高过滤 除去较小颗粒不溶性杂质吸附 除去部分不溶性杂质、可溶性杂质 蒸熘除去可溶性杂质和不溶性杂质1. 氢气的物理性质课题2 水的组成颜色 状态 气味 无色气体无味2. 实验现象溶解性难溶千水中文比空气小两电极正极 负极 现象 都有气泡产生产生气泡较少产生气泡较多正负极对比负极端产生气泡的速率是正极端的2倍，正极端收集的气体体积 小，负极端收集的气体体积大，氧气与氢气的体积比约为1 :23. 气体检验3.1 使用电解器正极端玻璃管 负极端玻璃管操作 用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体 现象 木条燃烧更加剧烈 生成的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰 解释生成的气体为氧气生成的气体为氢气3.2 使用试管收集正极端玻璃管负极端玻璃管操作取出与正极相连的试管，用火星的木条伸入试管内取出与负极相连的试管，用大拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯 现象 带火星木条复燃 生成的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰 解释 生成的气体为氧气生成的气体为氢气4. 单质和化合物的关系单质化合物概念 由同种元素组成的纯净物 组成中含有不同种元素的纯净物 组成 宏观 由同种元素组成由不同种元素组成微观 同种原子直接构成，或由同种元素的原子构成的同—种分子构成由不同种元素的原子或离子构成， 或不同种元素的原子构成的同—种分子构成分类 金属单质、非金属单质有机化合物、非有机化合物联系(1) 单质和化合物都是纯净物某些不同种单质通过化合反应(2) 单质一化合物且某些化合物通过分解反应课题3化学式与化合价1.化学式1.1化学式的意义化学式表示的意义以水H20为例宏观表示—种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的—个分子（又叫分子式）表示—个水分子表示构成物质的—个分子中所含的元素的原子个数表示—个水分子中含有2个氢原子和1 个氧原子1.2化学式的写法物质类型化学式写法单质金属用元素符号表示铁Fe氨气He硫S稀有气体非金届固态I飞= ，太Q,\在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字氧气02氮气兄化合物氧化物在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字二氧化碳CO2由金屈元素和非金屈元素组成的化合物非金属元素符号在后金屈元素符号在前。

氯化钠NaCl1.3化学式的读法2.化合价2.1化合价与离子符号的关系2.2 化合价的应用步骤举例： P20s写 写出组成化合物的两种元素的符号， 正价的写在左边，负价的写在右边+5 -2 p 0先求出两种元素正、负化合价绝对值 最小公倍数=5 X 2=10最小公倍数原子数＝求的最小公倍数，再求各元素的原子数正价数（负价数） P: 10 10 了- =2 0: 了 =s标把原子数标在各元素符号的右下方， 即得到化学式P20s旦禾 检查化学式，当正价总数和负价总数 的代数和等千0时，化学式才算正确(+5)x2+(-2)x5=0知识拓展：“十字交叉法“求化合物的化学式步骤举例： CO2排序 写出组成化合物的两种元素的符号， 正价的写在左边，负价的写在右边 co 标价标出元素的化合价+4 -2co约数把化合价的绝对值约成最简数比，并 去掉正、负号c 2o1交叉把各元素约成最简的化合价的数字交叉写在对方元素符号的右下角，原子个数 为1时省略不写，得到化合物的化学式co 2步骤举例： Cu (OH)2C03标价写出需要判断的化学式，并标出元素或 原子团的化合价+2 -1 -2Cu (OH) CO判断计算正负化合价的代数和是否为零(+2)+(-1)x2+(-2)=-2-f-O,该化学式不正确第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1.质量守恒的实质2.化学方程式的意义量的方面：了表示反应物、生成物之间的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比宏观上表示反应物、生成物之间的质晕比，即相对分子质晕与化学计量数乘积之比第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C6 o1 金刚石、石墨和C 50—向／皿2. 无定形碳的性质与用途炭黑 黑色粉末，—般用千黑色颜料、制作墨汁、油墨及作橡胶的耐磨增强剂等 焦炭 浅灰色、多孔坚硬固体，—般用千冶炼金屈以及生产水煤气；木炭灰黑色、多孔性固体，—般用千燃料、火药的制作，以及食品工业的吸附剂活性炭黑色多孔性颗粒或粉末，—般用千防毒面具中过滤空气，水的净化处理剂以及 制糖的工业脱色剂3. 碳与氧化铜反应实验实验药品与仪器碳粉、氧化铜、澄清石灰水、酒精灯（加网罩）或酒精喷灯、试管、铁架台（带铁夹）实验装置V 澄清的石灰水实验现象开始加热时，导管口处有无色气泡冒出；过了—会儿，黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 2CuO+C=、、曰分析与结论2Cu+CO 汀在高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，随着温度的升高，碳的活性增强，表现出还原性4. 氧化反应和还原反应项目 氧化反应还原反应定义 物质与氧发生的化学反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应 特征物质得到氧，被氧化了，元素的化合价升高物质失去氧，被还原了，元素的化合价降低实例向=，、／、曰皿C+O 2co2C 得到氧，被氧化，化合价由0价升高为+4 价，0 2为氧化剂向=，、／、曰皿2CuO+C 2Cu+C02jCuO 失去氧 被还原，Cu 元素化合价由+2 价降低为0价，C 为还原 剂课题2二氧化碳制取的研究发生装置收集装置1. 常见的两种气体发生装置反应物状态 固体＋固体固体＋液体 反应条件 加热不加热注意事项 试管口略微向下倾斜，以免水倒流 长颈涓斗的末端必须插入液面以下，防止气体逸出；若使用分液涓斗，则不需要插入液面以下，但要注意关闭分 液洞斗活塞I引起试管炸裂，铁夹夹在距试管口 1/3 处；导 气管不能伸入过长，以便气体顺利排出实例1加热高猛酸钾制取氧气碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳2. 气体收集装置气体不干燥实例 氧气氢气 氧气二氧化碳-'==茎I 飞=收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 气体性质不易溶千水，不与水 密度比空气大（相对分 发生反应子质量大千29) 不与空气反应密度比空气小（相对分 子质量」＼千29) 不与空气反应优缺点收集气体较纯净，但 收集的气体干燥，装置简单，但是收集气体纯度是装置复杂，且收集 不高，且需要验满课题3二氧化碳和—氧化碳C02 +C — co"""1—. 氧化碳的化学性质毒性：有毒原因 CO 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白分子失去携氧功能，使人体内缺氧，严重时会窒息死亡解酒方法 如果发生—氧化碳中毒，轻度的应呼吸大最新鲜空气，严重的要立即送往 医院进行治疗预防措施冬天取暖时，—定要装好烟囡，并保证良好的通风，防止—氧化碳中毒2—. 氧化碳和二氧化碳对比项目—氧化碳二氧化碳们无色 无味气体；物理性质 l＠ 密度为1.25g /L, 和空气相差很小，略小千空气；＠ 难溶千水们有可燃性：印无色、无味气体；＠ 密度为1.96g /L, 比空气大； ＠ 能溶千水们不能燃烧，也不支持燃烧；2C0 +02—点 燃2C02＠ 无毒，但是浓度过高会对人体有影响化学性质 1 ＠有剧毒，可能会导致昏迷和死亡； ＠ 有氧化性，无还原性：吉、、巳向 /IIIl＠有还原性，无氧化性：2CO CuO+CO—6Cu+C02＠ 能与水反应，生成物使石蕊试液变红＠不与水反应；C0 2+H 2 0 H 2 C0 3＠ 不能和澄清石灰水反应＠能使澄清石灰水变浑浊C02 +Ca(OH)2CaC03 t +H 2 0相互转化＋氧化剂（如02 、C uO 等）＋还原剂（如C 等）""CO2白磷1第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火1. 常见物质的着火点物质 着火点o( c )物质 着火点 o( c )白磷 40 木炭 320~370 红磷 240 无烟煤700~750 木材250~3302. 燃烧条件的实验探究氧气一实验现象 I 薄铜片上白磷燃烧，产生大量白烟；红磷没有变化；热水中，白磷融化， 没有燃烧白磷在热水里燃烧夕士、＾一 口 匕燃烧需要达到可燃物的着火点； 燃烧需要有氧气（或空气）燃烧需要有氧气（或空气）3. 常见的灭火器灭火器灭火原理 适用范围干粉灭火器隔绝空气可用来扑灭—般失火外，还可以用来扑灭油、 汽油等燃烧引起的失火二氧化碳灭火器降温和隔绝空气可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器 等物品的失火水基型灭火器隔绝空气用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油 等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火实验方案。

言二4.常见可燃气体的爆炸极限5.燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化和自燃的区别与联系课题2燃料的合理利用与开发1.煤和石油2.酸雨第八单元金属和金属材料课题1金属材料1.金属的特性2.常见金属用途3常见的几种合金3.1铁碳合金钢含碳量为0.03% ~ 2% 的铁碳合金生铁含碳量2% ~ 4.3% 的铁碳合金称为生铁3.2铜合金3.3铝合金：密度小、强度高课题2金属的化学性质1.常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应2.常见金属与其他金属化合物溶液的反应课题3 元素1、几种常见的金属矿石的名称和主要成分2.铁制品锈蚀条件实验探究第九单元溶液课题1溶液的形成1.实验结果与分析2.溶液、悬浊液和乳浊液的区别与联系课题2溶解度1.溶解性课题3溶液的浓度1.溶质的质量分数和溶解度的区别与联系第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1.常用的酸碱指示剂2.盐酸、硫酸的物理性质和用途3.浓硫酸和浓盐酸的对比4.氢氧化钠和氢氧化钙的比较课题2酸和碱的中和反应1.酸、碱、盐的比较第十—单元盐化肥课题1生活中常见的盐1.物理性质及用途2.复分解反应发生的条件3.盐的分类课题2化学肥料1.化学肥料与农家肥料的区别2.常用的氮肥3.利用物理化学性质初步区分第十二单元化学与生活课题1化学元素与人体健康1.微量元素课题2有机合成材料1.有机化合物和无机化合物的主要区别2.塑料3.常见塑料的性能及用途4.常见合成纤维的性能和用途5.常见合成橡胶的性质和用途6.常见塑料的代码和塑料缩写代号。