（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，写出该电池的电极总化学反应方程式为__________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
①___极发生氧化反应，电极反应式为___；
②得到O2的体积(标准状况)是___L。
17．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________
D．将氨水滴加到饱和 溶液中，可制备 胶体
11．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
A．AB．BC．CD．D
12．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重
A．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O
B．H＋通过质子交换膜向右侧移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．当电路中转移0.6 NA电子，左右两极室质量差为1.9 g
3．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。在此电池放电时，电极失去电子发生反应的物质是
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式_____________。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________；由R生成Q的化学方程式：___。
21．K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。
（资料卡片）K2FeO4部分性质如下：
①难溶于酒精，易溶于水，水溶液呈紫红色；
②在中性或酸性条件下不稳定，在强碱性溶液中稳定存在；
③在冷溶液中稳定存在，受热易分解。
实验一：制备高铁酸钾。装置如图l所示。
(l)B中所盛试剂的名称是___________；装置C中“冷水浴”的作用是______
（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________
（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”、“Pt2”）。
（4）相同条件下，放电过程中消耗的 和 的体积比为_____________。
18．Ⅰ．原电池是一类重要的化学电源，请填写下列空白。
1．A2．C3．A4．C5．C6．C7．C8．A9．B10．C11．B12．A13．B14．B15．B16． Cu Zn Cu 0.4阳 1.12
B．图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大
D．图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的
13．科学家设计了一种电解装置，能将甘油( )和二氧化碳转化为甘油醛( )和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是
第四章《化学反应与电能》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于电解池的叙述中不正确的是
A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应D．电解池的阴极发生还原反应
2．氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是()
A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O
4．下列说法正确的是
A．由反应H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，含0.1mol H2SO4的稀溶液与含0.2mol NaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73 kJ的热量
B．由反应CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－805 kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为805 kJ·mol－1
Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：__________，正极__________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
6．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是
A．X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋
B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO ＋3H2O
D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
(2)甲池为100 mLAgNO3溶液与100 mLCuCl2溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)。
①混合前原100 mLCuCl2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
②t2时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时，乙池D增重的质量为___________。
__________。
19．如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．
（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．
A．催化电极b应与电源正极相连
B．电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大
C．催化电极a上发生的电极反应方程式：
D．当外电路转移4mol 时，生成的合成气标况下的体积为22.4L
14．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色
7．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．通入氧气的电极为负极
B．电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极
C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224mL
(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：
操作
现象
甲
取少量MnSO、H2SO。溶液于试管中，加入适量K2FeO4粉末，振荡
溶液逐渐变为紫红色
乙
取少量MnSO4溶液和K2FeO4溶液，按如图2装置设计实验，连接开关K
电子由石墨极经外电路流向铂极;右烧杯溶液逐渐变为紫红色，左烧杯溶液逐渐褪色
8．下列说法正确的是()
A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”
D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
9．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能 电池的反应原理：xLiFePO4+nC xFePO4+LixCn
二、填空题（共8题）
16．(1)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___；
②电流由___经导线流向___，说明___为正极；
③当收集到氢气4.48L(标况下)时，通过导线的电子为___mol。
(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液；5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
15．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．