化学反应与能量变化——专题复习【学习目标】1．知道化学反应与能量变化的关系，能根据图像判断计算反应热。
2．掌握热化学方程式的书写与正误判断3.会有关反应热的计算与比较4．通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维品质。
主题学习内容与要求概括归理前置作业完成三个考点补知能欠缺内的的内容考点一化学反应与能量变化的关系1.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是() A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E22.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石的反应是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)===S(s)ΔH>0 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>0ΔH=考点二热化学方程式的书写与正误判断念1. (2015·安徽高考节选)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 gNaBH4 (s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________已知：电负性H 2.1 B 2.0 O3.52．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，请至少写出3个热化学方程式考点三有关反应热的计算与比较1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( ) A．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 2．(2014·新课标卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH33.利用键能计算反应热：已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ, 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：则表中x为()O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 xA.920B.557C.463D.1884.(2016·海南高考)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1练习1. 已知：则(1)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝_________________。
练习2 为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。
请解释：①随空/燃比增大，CO与CxHy的含量减少的原因是____。
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是_______。
练习3. 利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________ molC(碳)。
【总结概括】回扣学习目标归纳总结错因定位化学反应与能量变化专题复习学情分析我们学校是淄博市临淄区的一所普通高中。
中考的前1000名几乎都去了淄博七中，我们学校2015级招收的2800多个学生，到高二时有大约1500人选了理科。
高三时我带的是两个普通理科B层班。
生源是高二文理分科之后，理科后五百名，进入高三又从B层班拔走了近200名进入A层班后，再次剩余的300多个学生中的两个班。
应该说学生的基础比较差，生源不是很好。
刚一接手这些学生，上课时都很头疼，几乎啥也不会！进入高三。
很多学生都想努力学习了。
只是高一高二没学会的知识太多，经过高三一年的努力奋战，他们中的多数学生只是学会了基础的知识。
所以我在设计学习内容的时候没有把很难的题加进去。
一是在考前（当时离高考还有21天）增强学生的自信心，二是想让学生落实基础，学会分析问题的方法，我们班的高考化学目标分是60分。
当时我是这个班的班主任，有九个学生已被高职学校提前单招，已经不来学校上课了！听说我要上公开课，并且录课，大家一起留个纪念，9个学生就都回来了，当时感觉很开心，有点激动！现在我班学生大部分去的是高职院校。
有几个复读的，还有三个走的是艺术本科。
今年过年，好多学生来看我，说高三一年改变了他们，让我感觉当老师，尤其是当班主任还是很有成就感的！当时大部分学生学情：知道了化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；知道反应热和焓变的含义；知道热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式，会根据燃烧热、中和热、盖斯定律计算反应热。
化学反应与能量专题复习效果分析本节课是在学生课前看课本相关知识，完成【三维设计】这一章备考锦囊学习任务后，课堂上教师通过典型的例题，与学生共同分析解题思路，归纳提升所用的基础知识，然后让学生做和讲解。
通过练习，强化巩固基础知识。
在课堂上老师的讲学生的回答、书写、练习交互进行。
共完成了十一个题目的讲授分析和练习。
通过本节课的学习，这一章的基础知识，重点难点的内容都复习到了。
通过这节课的学习大部分学生明确了本章要考察的重要知识点。
对这些知识点的出题形式，题目要点，如何去应对有了很好的认识，教学效果比较好，基本达到了教学目的。
化学反应与能量变化专题复习教材内容分析1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。
其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件。
人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
本章内容定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质，同时引入了焓的概念，介绍了燃烧热、中和热的测定，通过热化学方程式的书写，反应热的计算，提升能源利用率，是整个化学反应原理学习的基础。
2.三个版本同一教学内容对比：3、本节教材内容分析本节教材包含了三个方面的内容：一是化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。
热化学方程式的书写。
附加有实践活动“中和热的测定”。
本节重点是化学反应中的能量变化；热化学方程式的意义和书写。
本节难点是焓变，△H的“+”与“-”，。
在过程与方法方面的重点是利用已有的知识采用讨论交流的方法来学习新的内容二是燃烧热，能源。
了解燃烧热的含义。
知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源提高能源利用率的实际意义，了解一些新能源。
重点是掌握燃烧热的概念。
了解燃烧热表示的意义，能正确书写燃烧热的热化学方程式。
知道能源是人类生存和发展的重要基础和节约能源，提高能源利用率的实际意义。
三是化学反应热的计算。
理解盖斯定律的意义。
能根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热计算一些反应的反应热。
本节的重点是盖斯定律，以及根据盖斯定律进行计算 4、本章内容课时安排作为高三二轮复习课，本章在学生预习和完成资料的基础上一节课完成。
化学反应与能量变化专题复习——评测练习（课后作业）考点一化学反应与能量变化的关系1.ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2D ．C ＋CO 2=====△2CO3.氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋1/2º2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1 4．下列热化学方程式正确的是( ) 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－98.3 kJ·mol －15．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)=NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)=NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －16．已知：101 kPa 时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H 2O 时放出的热量为57.3 kJ ，则下列热化学方程式的书写正确的是( )①2C 8H 18(l)＋25º2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(g)ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1②2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1③H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ④2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②考点三有关反应热的计算与比较7化学键Si—O O===O Si—Si键能/(kJ·mol－1)X498.817622(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)()A．34.6 B．460C．832D．9208．(2016·河南名校联考)美国大推力运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。