D 6、下列除去杂质的方法正确的是（
）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充 分反应后过滤
7 、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不
C.HCl KOH Na2CO3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3
6、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的
是（ C）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B) Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
7、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各
气体的提纯（除杂）方法
1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性 气体， 如：O2中混有HCl、CO2
2、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠 固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)
3、氧化法：CO2(CO)； 4、其他：N2(O2) 、 O2(CO2)
思考：如何除去CO2(HCl) NaHCO3溶液
C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－ D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42－
二、除杂
混合物
纯净物
除 不增：提纯过程中不能引入新的杂质 杂 不减：即被提纯的物质不能减少或改变 原 易分：即操作简便易行，杂质易分离除去 则 最佳 ：最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质的量
1、物理方法
3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸
②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐
酸。以下操作组合，哪一种组合最好（
A、①③④
B、③②①
水
B
）
C、③①④
D、④②③
4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用
的试剂、方法均正确的是( B )
物质 杂质 加入试剂及用量 除杂操作方法
通过灼热的CuO
NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液
D 新杂质KOH
加适量的Na2CO3溶液
三、 物质的鉴别: ① 任选试剂鉴别；②选用一种试剂鉴别；③不加试剂鉴别
1.下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无
色稀溶液
（A ）
A、石蕊试液
B、稀盐酸
C、氢氧化钠稀溶液 D、氯化钾溶液
暗紫色的固体—KMnO4
黄色的粉末—S
蓝色的固体—CuSO4·5H2O
一 、 物质（离子）共存:不会反应，也就是没有水，沉淀， 气体等物质生成
1.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色
透明溶液的是
（ A）
A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、NaOH、Na2SO4 C、BaCl2、NaNO3、CuSO4 D、AgNO3、Na2SO4、NaCl
2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次
性鉴别出来的是
（B ）
A、KCl溶液
B、K2CO3溶液
C、稀盐酸
D、NaNO3溶液
3.现有失去标签的四瓶溶液：氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、
酚酞溶液、硫酸铜溶液，不用其他试剂就可以将它们加以
鉴别，则最先鉴别出来的是（ ）D
A、氢氧化钠溶液
B、硝酸钠溶液
Mg2+ Fe3+ Cu2+
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
CO32- 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的Ba(OH)2溶液
③溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.
C、酚酞溶液
D、硫酸铜溶液
4.下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组
是
（ D）
A、NaOH、②
FeCl3、① MgSO4、③
NaCl④
B、KOH、②
C 组离子，可能共存的是（ ）
(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ (C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－
B 8、在pH=9的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl-
B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-
④跟某些盐的反应
盐 + 盐 → 两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
置换反应的条件：①活泼金属置换不活泼金属；
②盐必须可溶。
复分解反应的条件：①除酸外，反应物要能溶于水； ②生成物有气体、沉淀或水。
学生讨论，教师点拨（22分钟）
溶液：
常见物质的颜色
蓝浅色 绿溶色液溶液——CuFSeSOO4、4、CFueCCl2l2、等C含uF(Ne2O＋3的)2等溶含液Cu2＋的溶液 黄沉淀色：溶液—FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液
蓝色沉淀—Cu(OH)2 红常见褐的色白沉色淀沉—淀Fe—(OBHa)S3 O4、AgCl、BaCO3、
CaCO3、Mg(OH)2 固体：
红色的固体—Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色） 黑色的固体—C、CuO、Fe3O4、Fe粉、MnO2 白色的固体—KClO3、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl、NaCl、MgO等
复习目标（1分钟）
1.掌握常见酸、碱、盐的物理性质及用途； 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
复习指导（1分钟）
复习内容： 盐的化学性质（下一张PPT）
复习方法：复习相关知识
复习要求：能举例说明每一条性质， 并写出相关化学方程式。
物质的鉴别
1、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反
C 应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）
闻气味
B 硝酸铵和磷矿粉 看颜色
C 食盐水和医用酒精 闻气味
D 铜粉和氧化铁粉 用磁铁吸
方法二 通过石灰水 加水溶解 蒸发结晶
加稀硫酸
11.（双选）下列除杂正确的是 （ BC）
A、用稀盐酸除去生石灰中的石灰石 同时除去了生石灰
B、用足量的水除去碳酸钙中的碳酸钠
C、用适量的氢氧化钡除去硝酸钾中的硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH) 2 ↓
1、过滤 ：①适用于不溶性固体和液体的分离； ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）
2、结晶法
结 蒸发结晶 NaCl(KNO3) 晶 降温结晶 KNO3(NaCl)
3、用磁铁吸 Fe(Cu) Fe(Fe2O3)
2、化学方法 ①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原 子团（如CO32-、HCO3-）
D、用氢氧化钾除去氢氧化钠中的碳酸钠 没除去碳酸钠 应加适量的Ca(OH)2溶液
12.下列除杂试剂使用正确的是
（A ）
样品（杂质）
试剂
A C（Fe）
盐酸
B
CaCl2溶液（HCl） 新杂质BaCl2
Ba(OH)2溶液 加适量的Ca(OH)2溶液
CO2（CO）
碱石灰 ( CaO和NaOH的
C
混合物)
除去二氧化碳
A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3 NaOH Na2SO4
C 3、下列各物质能在溶液中共存的是 （ ）
A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
学生复自习学检测教（师4巡分视钟（）2分钟）
盐类的化学性质
一般规律
①跟某些金属的反应
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
②跟某些酸的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
③跟某些碱的反应
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu（Fe） 、 C（CuO）
④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去
CaO（CaCO3） 、 CuO（Cu） ⑤ 置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）
Zn(NO3)2（AgNO3）、 FeSO4（CuSO4） ⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
A KCl溶液 CaCl2
B Cu
Fe
C NaOH溶液 Ca(OH)2
D CO
CO2
过量K2C03溶液 足量的稀硫酸
活性炭 足量的氧化铜
过滤，除去滤渣 溶解、过滤、 洗涤、干燥 吸附、过滤
加热
5．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确
的是（ C）
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）