江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( )A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为0的氢原子：01HB. Na＋的结构示意图：C. H2O的结构式：D. O2－2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4C. K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层有6个电子，X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于12。
下列叙述正确的是( )A. Z 分别与X 、Y 形成的化合物中化学键类型相同B. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)C. 工业上常用电解的方法制备元素Y 的单质D. 元素X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s)B. H 2SO 4(浓)――→Na 2SO 3（s ）SO 2(g)――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s)C. Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→Cu （s ）Fe(s)D. SiO 2(s)――→H 2O （g ）H 2SiO 3(胶体)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)10. 一种熔盐捕获CO 2的装置如右图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是( )A. a 为电源的负极B. x 极使用石墨不会损耗C. y 极电极反应式为CO 2－3＋4e －===C ＋3O 2－D. 电路中转移1 mol e －，理论上可捕获5.6 L CO 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列叙述正确的是( )A. 室温下，pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7B. 室温下，Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中c （HCO －3）c （CO 2－3）的值增大 C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连D. 反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的ΔH>012. 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。
其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是( )A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br213. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )32b23a1a2可用于工业尾气中SO2的吸收。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH＋4)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H＋)B. 氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH＋4)＋c(H＋)<3c(HSO－3)＋c(OH－)C. 氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH＋4)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)D. 氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3)＋c(NH3·H2O)15. Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。
右图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是( )A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B. Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C. 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%D. 400 ℃，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1，平衡常数K＝0.422×0.422（1－0.84）4×（1－0.21）c0第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。
工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：已知：① TiCl 4水解生成H 2TiO 3沉淀；②水溶液中含碳微粒随pH 的分布如右图所示。
(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。
(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH 为10～11，其原因是：①________________________；② ________________________。
(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。
过滤得到的固体通常用一定浓度的NH 4HCO 3溶液进行洗涤，其主要原因是________________________________。
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比m （Ba ）m （Ti ）＝2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。
17. (15分)有机合成的重要中间体F 的一种合成路线如下：(1) F 中含氧官能团的名称是________、________。
(2) C 的结构简式为________。
(3) 从整个流程看，D →E 的作用是__________________________。
(4) G 为比E 相对分子质量大14的同系物，H 与G 互为同分异构体且符合下列条件： ① 1 mol H 能与2 mol NaHCO 3反应；② H 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ H 分子中含有3种不同化学环境的氢。
则H的结构简式为________(写一种)。
(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为______________________。
(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O2－7转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O2－3反应生成I－和S4O2－6)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。
计算该样品中KI 的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)MgCl2·6H2O可用于医药、农业等领域。
一种用镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·6H2O的实验流程如下：(1) “煅烧”只有MgCO3、Mg(OH)2发生分解。
“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。
A. 蒸发皿B. 坩埚C. 泥三角(2) “蒸氨”在右图所示装置中进行(NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。
①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。