中考化学三模试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共3小题，共12.0分）1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ）A. 115B. 66C. 49D. 1642.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。

该反应属于（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ）A. 铁、硫酸铜溶液B. 铜、硫酸亚铁溶液C. 铁、铜、硫酸锌溶液D. 铁、铜、稀盐酸溶液二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。

某兴趣小组同学进行了如下的实验。

（1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②Al2Mg6（OH）16CO3•4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O请写出化学方程式②中处物质的化学式。

（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一中的A相连。

（3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH变化，并画出下列曲线。

该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题：实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020稀盐酸质量/克100150100150反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W（1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。

（2）表中的W=______（填数值）。

计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共1小题，共9.0分）6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃冰。

（1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。

已知某种可燃冰的化学式为 CH4⋅8H2O． CH4⋅8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。

（2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。

（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。

下列证据中，支持专家观点的有______。

（可多选）A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）7.查阅资料可知：常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和氢气。

小明很好奇其氧化物是什么，于是整理了常见铁的氧化物的相关性质，并用如图所示的装置进行实验得到产物，开始探究。

常见铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能与盐酸反应的产物FeCl2和H2O FeCl3和H2O FeCl2、FeCl3和H2O （1）试管尾部放湿沙子的目的是______。

（2）小明仔细观察剩余固体并用磁铁进行实验，确定剩余固体不可能含有 FeO和Fe2O3，其获得的证据是______。

（3）小明分析后认为试管中剩余固体可能是铁或四氧化三铁或二者的混合物。

若确定只有四氧化三铁一种物质，其实验操作及观察到的现象是______。

8.科学兴趣小组对水火箭进行以下改进后制成了液体火箭，构造如图甲所示。

首先在饮料瓶中装入一定量的过氧化氢溶液，塞好瓶塞后将瓶子竖直倒置并将塞子固定在发射架上，用注射器将催化剂推入饮料瓶中，当瓶内上方气体压强达到一定程度，火箭离开塞子升空。

（1）为了研究液体火箭的起飞时间和什么因素有关，小组同学在四个相同的饮料瓶中装入相同溶质质量分数的过氧化氢溶液如图乙，则该实验基于的假设是______。

（2）若要研究过氧化氢溶液质量分数对液体火箭留空时间（液体火箭从射出到落地的时间）的影响，请写出实验步骤。

______。

实验器材：①烧杯若干②量筒③饮料瓶 4 个④蒸馏水⑤30%过氧化氢溶液⑥发射架一个⑦秒表一个9.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。

（1）配制溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液 100 克，需要氢氧化钠固体______克。

（2）溶液配制过程需要下列哪些仪器______。

（3）氢氧化钠必须密封保存以防变质。

原有 8 克氢氧化钠固体存放于试剂瓶中，为检验其是否变质，该同学将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7．该同学通过计算认为氢氧化钠没有变质。

请判断其结论是否正确并说明理由______。

答案和解析1.【答案】C【解析】解：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，则铟原子的核外电子数为49。

故选：C。

根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键所在。

2.【答案】C【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，本反应是置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。

化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。

本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C【解析】解：A、Fe能与CuSO4溶液反应，可以证明铁的金属活动性比铜的强，故不符合题意；B、Cu不能与FeSO4溶液反应，可以证明铁的金属活动性比铜的强，故不符合题意；C、Fe、Cu都不能与硫酸锌溶液反应，说明了铁、铜的金属活动性都小于锌，不可以证明铁和铜的金属活动性强弱，故符合题意。

D、根据铁能与稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，可以证明铁和铜的金属活动性强弱，故不符合题意；故选：C。

氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

本题的难度不大，了解金属的活动性顺序和应用是解答本题的基础知识。

4.【答案】AlCl3 b 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强【解析】解：（1）反应物中有2个铝原子、6个镁原子、23个氧原子、42个氢原子、1个碳原子、18个氯原子，生成物中有6个镁原子、12个氯原子、1个碳原子、23个氧原子、42个氢原子，所以空白处是AlCl3；（2）二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的b装置与图一中的A相连；（3）通过分析图象中的数据可知，铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的理由是：服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。

故答案为：（1）AlCl3；（2）b；（3）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。

（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；（2）根据二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小进行分析；（3）根据图象中的数据进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5.【答案】80% 5【解析】解：（1）根据实验1和实验2可知，10g样品加入100g稀盐酸已经反应完全，碳酸钙的质量就是10g-2g=8g。

该大理石样品中碳酸钙质量分数为×100%=80%。

（2）实验3说明，不是20g样品和100g稀盐酸恰好完全反应，而是100g对应碳酸钙（20g-10g）=10g时恰好完全反应，而20g固体中碳酸钙的质量为20g×80%=16g，而150g稀硫酸溶解的碳酸钙的质量可以为×150g=15g，所以此时剩余的固体的质量为20g-15g=5g。

所以第3 组实验中所得滤液中的溶质氯化钙。

设生成的二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4410g y xx=4.4g，y=11.1g第 3组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈10.5%答：（1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为80%（2）表中的 W=5；第 3 组实验中所得溶液溶质的质量分数10.5%。

分析表中数据，判断物质的反应情况，进而根据给出的数据和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳和氯化钙的质量，然后求算对应的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6.【答案】化合物 3：5 AC【解析】解：（1）CH4•8H2O是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：化合物；（2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为：12：（1×20）=3：5；故填：3：5；（3）A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意；C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意；E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意。