燃烧热-能源习题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案： C2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热Ａ．①②③ﻩB．①②④C.①③④D.②③④解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
答案: D3.下列说法正确的是( ）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。
答案: D4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( )Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。
答案：D５．已知下列热化学方程式：＼f(1，２)CH4(g)＋O２(g)===错误!CO2(g)+Ｈ2Ｏ(l)ΔH=-４45．1５kJ/molCH4(g）+错误!Ｏ2(g)==＝ＣO(g）+2H2Ｏ(l)ΔＨ＝-607.3ｋJ／molＣＨ４(g)＋２O2(ｇ)=＝＝CO２（ｇ)＋2Ｈ２O(ｌ）ΔＨ＝－890.3 kJ/ｍolＣH 4(g)+2Ｏ2(g ）===ＣO 2(g)+2H ２O （g)ΔH ＝-802.３ ｋJ/ｍol则ＣH 4的燃烧热为( )Ａ．445．1５ ｋJ ／m ｏlB ．607.3 ｋＪ／mol C.８9０.3 k Ｊ/mol D ．8０２.3 k Ｊ/mo ｌ解析: 1 mo ｌ甲烷完全燃烧生成CO 2（ｇ)和Ｈ2O(l)时的ΔH =－890.3 ｋJ ／mol ，故甲烷的燃烧热为8９0.３ kJ/mo ｌ。
答案： C6.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )Ａ．ＣH 3ＯH(l ）+错误!O 2(g)===CO 2(g ）+2H ２O(l) ΔH ＝+７6３.3 kJ/molB.CH 3OH(ｌ)＋３2Ｏ2(ｇ）＝==CO 2（g)＋2H 2O （l) ΔH =－７63．3 kJ ／molC.CH 3OH(l)＋错误!O ２（g)==＝CO ２(g)+2H 2O （g) ΔＨ=-67５．3 ｋJ/mo ｌD ．2CH 3OH （l ）＋３O ２（ｇ)===2CO ２(g)+4Ｈ2O （l)ΔH ＝-1 52６.６ kJ/m ｏｌ解析： 根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 ｍol 可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数,且生成物为稳定氧化物。
答案: B7．已知热化学方程式C 2H 2（g)＋错误!O ２(g)===2ＣO 2(g ）＋H ２Ｏ(g ） ΔH ＝－1 2５6 ｋJ ／mol,下列说法正确的是( )Ａ.乙炔(C 2Ｈ２）的燃烧热为1 25６ kJ/ｍolB.若转移10 mol 电子,则消耗2.5 mol O ２C ．若生成2 m ｏl 液态水,则ΔH =－2 512 kJ/molＤ．若形成４ mo ｌ碳氧共用电子对，则放出的热量为2 5１2 kJ解析: １ ｍｏｌ可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时,所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。
由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态,故A不正确。
消耗1 mol O2转移电子4 mol,若转移10mol电子，则n(Ｏ2)=＼f(１0,4) ｍｏl=2．５mｏl,故B正确。
生成2 mｏl气态水时,ΔＨ＝－2 ５12 kJ／mol，Ｃ不正确。
形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mｏl ＣO２,放出的热量应为62８ｋJ。
答案: B８.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。
通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。
有关热化学方程式如下:①C（ｓ)＋Ｈ2Ｏ(ｇ)===ＣO(g)+H2（g)ΔＨ1＝+１31．3 kＪ/ｍol②2CＯ(g)+O2(g)===2CO2（g）ΔＨ2＝-5６6.0 kＪ/mol③2H2(ｇ)+O２(ｇ）===2H2Ｏ(ｇ) ΔＨ3=－４８３.6ｋJ/moｌ下列有关说法正确的是（)Ａ.水煤气只能用作燃料Ｂ.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小C．等质量的ＣO和H2完全燃烧时,前者放热多D.由③反应可以确定H2的燃烧热为２41.８ｋJ／mol解析: 水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源，其燃烧产物为ＣO2和Ｈ2O，比煤直接燃烧污染小，故Ｂ正确；通过②、③反应可以计算得出,等质量的Ｈ2比CＯ完全燃烧放热多，故C错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。
答案: B9．下列说法正确的是()Ａ.CH4（g)＋2O2(g)===CＯ2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－８01.3 kJ/mol结论:CH4的燃烧热为８01.3 kJ/molB.Ｓn(s,灰)Sn(ｓ，白)ΔH＝＋2．１kJ／mｏl（灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有:H＋(aｑ)＋OH－（ａｑ)===H2O(l）ΔH＝-57.3kJ/ｍol结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成１mol H2O，则会放出5７.３ｋJ的能量D．C(ｓ，石墨)＋O2(g)==＝CO２(g)ΔＨ=－３９3.5 kJ·mol-1C(s，金刚石)＋Ｏ2(ｇ)===CO2(ｇ)ΔH＝－395kJ·moｌ－1结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定解析:A错,Ｈ2Ｏ为液态时才是CH4的燃烧热；C错，氨水因电离需要吸收热量,放出的热量将小于5７．3 kＪ。
D项,将两方程式相减,得C(ｓ,石墨)＝==C(s，金刚石）ΔH=+1．5 kJ/moｌ意味着石墨变成金刚石要吸收能量，即金刚石比石墨能量高，根据能量高则不稳定的规律,可知Ｄ不正确。
答案： B10．已知：CH４(ｇ）+2O2(ｇ)＝＝=CO２(g)＋2H2Ｏ（l)ΔH＝-Q1 kJ·mol-１①2Ｈ2(g)＋O2(ｇ)＝＝=2H2Ｏ(g）ΔH＝-Q2 kＪ·mol－１②2H２(g)＋Ｏ2(ｇ)===2H2O（l）ΔH＝－Ｑ3 kJ·mol－1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体１１.2Ｌ(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量(单位：ｋJ)为(）A．０.4Ｑ1+0.０5Ｑ3ﻩB.0.4Q1+0.0５Q２C.0.4Q1+0．1Q３D．0.4Q1＋0.２Q３解析：常温下水呈液态，可利用①③反应进行计算,1１．2L混合气体中n(CH4）=0.４ｍol，n(H２）＝０．１mol,即0.４moｌＣH４燃烧放出的热量为0.4Q1ｋＪ，0.１ｍolＨ２燃烧放出的热量为0．05Q3ｋＪ,故总共放出的热量为(0．４Q1＋0.05Q3) ｋＪ。
答案： A二、非选择题1１．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）＝==２H2（ｇ）+O2(g) ΔＨ=+5７1.６kJ/mol。
根据以上叙述回答：(1)下列叙述正确的是（双选)（）A.电能是二级能源ﻩB．水力是二级能源C．天然气是一级能源ﻩD．焦炉气是一级能源（2)已知：CH4(g)＋２Ｏ2(g)===ＣＯ２(g)+2Ｈ２Ｏ(l) ΔH=-89０.3kＪ/mol,等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比约为（)A．１∶３．４ﻩB．1∶1.７C.2.6∶1 D．４．6∶1(3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（双选)( ）A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量Ｄ．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源,以分解水制取氢气解析：(１)电能通常是由其他能源（如煤、石油等）间接制取的，应属于二级能源。
直接利用水的动能和势能，水力应属于一级能源，若用水力发电,则发出的电能应属于二级能源。
天然气为一级能源。
焦炉气是炼焦的产物，是从煤间接制取的，应属于二级能源。
（3)构成水的氢、氧两元素与其单质Ｈ2和O2性质不同,水不能燃烧，Ｏ２也不是可燃物,O2只是能助燃。
A错。
水的分解是吸热反应，利用太阳能产生高温使水分解,此法可取，B正确。
催化剂只能改变反应的速率，却不能把水分解，水分解的反应是吸热反应,C错。
D 是一个可以肯定的研究方向,以解决分解水制Ｈ2的问题。
答案：（1)AC(2)Ｃ(3)AC１2．①CaCO3（s)＝=＝CaO(s)+ＣO２(ｇ）ΔH＝＋１77.7 kJ②C(s)+Ｈ2O(ｇ)=＝=ＣＯ(g)＋Ｈ2(ｇ)ΔH＝－1３1.3 kJ/moｌ③错误!H2ＳＯ4（l)＋NａOＨ(l)==＝错误!Ｎａ２ＳO4(l)＋H２Ｏ(l) ΔH=-57.3 kJ ／mol④C(s)＋O2（ｇ)=＝=ＣＯ2(g) ΔH=－39３．5ｋJ/ｍol⑤CＯ(ｇ）＋错误!O2（ｇ)==＝CO2(g)ΔH＝－28３kＪ/mｏl⑥HNO３(aq)＋NaOH(aq)＝==ＮaNO3(aｑ)+H２Ｏ（l) ΔH＝－57.3 ｋＪ/moｌ⑦2H2(g）+O2(g)＝=＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 ｋＪ/mol(１)上述热化学方程式中,不正确的有__＿＿___＿;不正确的理由分别是__＿____＿___＿＿___＿_________＿___＿＿___＿___＿＿____＿__＿_＿____＿_＿＿＿_____＿_＿_＿_＿___＿_________＿_______＿______________＿___＿__＿_＿_______＿__＿＿_＿_____＿__＿＿__。