最难高考真题The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 20202007 高考全国卷Ⅰ理科综合——化学部分6．（2010江苏卷）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，1L0. 1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，乙烯中C H —键数为4A N7．2009(广东卷)下列说法正确的是A ．向 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32－、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同8．以惰性电极电解CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 A ． g B ． g C ． g D ． g9．2009(广东卷)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④10下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成。
B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2体积相同D.向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2,有结晶析出11．（2009福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。
若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原子的个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．7 13．右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符．．．合的是 A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D ．同一反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等26. (15分)某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X 、Y 、Z 的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1 3 5 9 10 14反应时间 反应速率V 正 V 逆平衡态I V `正 V `逆 平衡态II(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________;(5) 如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① _________________ ②________________ ③__________________27．(15分)2007 全国卷ⅠA、B、C阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OHˉ Clˉ CO23 SO24HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A____________；B__________；C_____________；D__________；E___________。
28.（15分）2009（安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和+2Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空实验 编号实验目的 T/K pH c /10-3mol·L -1 H 2O 2 Fe 2+ ① 为以下实验作参考 298 3 ② 探究温度对降解反应速率的影响③298 10[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率： （p-CP ）= mol·L -1·s -1 [解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H 2O 2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH 等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 29．(15分)下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机化合物。
O OC 2H 6OA NaOH H 2O ①H + B 浓H 2SO 4 ② CD浓H 2SO 4 ③ F C 4H 8O 2 浓H 2SO 4 ④ G 24根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_____________。
(2)反应③的化学方程式是________________。
(有机物需用结构简式表示)(3)B的分子式是__________。
A的结构简式是_________。
反应①的类型是________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_____个。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生现色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式________________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途________________________________________________________________。
9.（2009年普通高校招生统一考试福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 答案A10.【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。
乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的（2009年普通高校招生统一考试福建卷）下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 答案A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。
乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。
年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）下列有关实验操作的说法正确的是 A.可用25mL 碱式滴定管量取 溶液B.用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3. 【答案】C【解析】A 项中的KMnO 4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A 错；B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。
测出值不准确，故B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D 错。
【考点分析】考查常见的实验基本操作。
33．2009年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)下列说法正确的是A ．向 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 33. 答案.A【解析】Na 2CO 3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A 项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO 32 －与H ＋是反应的，故不能共存，B 项错；乙醇属于非电解质，C 项错；硫酸为二元酸，故NaOH 的物质的量是HCl 的两倍，D 项错。
22．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ . 答案.A【解析】光导纤维的成分是SiO 2，③错；陶瓷的成分是SiO 2，而不属于硅酸盐，④错。
故A 项正确。
8.下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成。
B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2体积相同D.向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2,有结晶析出8. 【解析】CaCO 3与CO 2反应生成Ca(HCO 3)2,再加入NaHCO 3是没有现象的，A 项错；向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO 3，无CO 2气体放出，B 项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。