思考：0.4克氢氧化钠溶于水配成 100ml溶液，所得溶液的物质的 量浓度是多少？
质量摩尔浓度bB
溶质B的物质的量与溶剂的质量之比。
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设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶 质B的质量摩尔浓度为： 溶质 B 的物 质量摩尔浓 质的量mol － 1 度mol· Kg n
bB
B
溶剂A的质 ☆质量摩尔分数bB不受温度变化的影响 量Kg
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• • • •
溶液的渗透压(Osmotic pressure)
渗透现象：
扩散现象 半透膜 渗透现象
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在烧杯中装满清水， 不同的物质在接触时， 然后将一滴红墨水轻轻滴 彼此进入对方的现象，叫做 入清水中。开始时，红墨 水和清水间的界线分明， 扩散现象。也即由于粒子 但是它们逐渐就会混合均 （原子、分子或分子集团） 匀，变成一杯淡红色的水。
1~100
能穿过滤纸
<1
能穿过滤纸和半透膜
分散系的分类
分子、离子 分散系
胶体分散系 粗分散系
胶体溶液 高分子溶 低分子溶液 (分散质是 浊液（分散质是 液(分散质 （分散质是小分子） 是大分子) 分子的小 分子的大集合体） 集合体) 最稳定 农 业 基 础 化 学 很稳定 稳定 不稳定
电子显微镜不可见 超显微镜可观察其存在 一般显微镜可见
此式就是非电解质稀溶液的范特荷甫渗透 压公式－－溶液渗透压与溶液中溶质的浓度和 温度成正比，而与溶质的本性无关，故渗透压 也是溶液的依数性质。
＝CRT的重要意义
• 在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的 浓度成正比， • 即与溶液中溶质的数目成正比，而与溶 质的本性无关 • 不论溶质微粒是小分子或大分子，只要 溶液中溶质粒子的数目相等，则渗透压 就相同
扩散现象
的热运动自发地产生物质迁 移现象。
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半透膜
只允许某种混合气体或溶液中的某一种物质 （小分子）透过而不允许另一种物质（较大的 分子）透过的薄膜，叫做半透膜。
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例如，动物的肠衣，只允许水分子通过，而不 允许糖的分子透过。
渗透现象
在一定温度下用一个只能使溶剂透过而不能使 溶质透过的半透膜把纯溶剂与溶液隔开，溶剂 就会通过半透膜渗透到溶液中使溶液液面上升， 直到溶液液面升到一定高度达到平衡状态，渗 透才停止。
B 1000 CB MB
单位：g/ml 或g/cm3 思考：P21-5
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质量浓度ρB
溶质B的质量除以溶液的总体积。
溶质B的 质量g
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mB B V
质量浓度g/L
溶液的 总体积L
思考：
•
•
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尽管表示浓度的形式多样，其实都是表示 溶液中各组分的相对量的关系。( ) 关于物质的量浓度，叙述正确的是( ) 。 A、每升溶液中所含溶质的质量 B、每升溶液中所含溶质的物质的量 C、每升水中所含溶质的质量 D、每升水中所含溶质的物质的量
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1.0 mol · kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓
度越大，蒸气压下降越多。
蒸气压下降的实例：
植物的抗旱性
植物的抗旱性与溶液的蒸气压下降有关， 当外界气温偏离正常值（升高）时，有机体 细胞内糖类水解增强，从而增大了细胞汁液 的浓度，使细胞液的蒸气压下降，致使水分 蒸发减慢，这样，植物在较高温度下能够保 持必要的水分，表现出一定的抗旱性。
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凝固点下降的实例：
植物的抗寒性
植物的抗寒性与溶液的凝固点下降有关， 当外界气温偏离正常值（降低）时，有机体 细胞内糖类水解增强，从而增大了细胞汁液 的浓度，浓度越大，凝固点下降越多，从而 使植物细胞液在0℃左右不至于冰冻，表现 出一定的抗寒性。
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思考：
一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，如 果外界条件不改变，久置后这两个杯中 ( )。 • A、 照旧保持不变 • B、 糖水一半转移到纯水杯中 • C、 纯水一半转移到糖水杯中 • D、 纯水几乎都能转移到糖水杯中
第一篇 无机化学基础知识 第一章 溶液和胶体
学习目标：
1、了解分散系的分类及主要特征。 2、掌握溶液浓度的各种表示方法。 3、联系农业实际掌握稀溶液的依数性 及应用。 4、掌握胶体溶液的结构及其性质。
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主要知识点
分散系 浓度
农பைடு நூலகம்业 基 础 化 学
稀溶液的依数性 胶体溶液
分散系
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溶液的凝固点(freezing point)下降
凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的
固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。
溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝 固点会下降。
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溶液的凝固点(freezing point)下降
溶液凝固点下降的根本原因也是溶 液的蒸气压下降。而溶液蒸气压下降的 程度与溶液的浓度成正比，而与溶质的 本性无关，因此溶液的凝固点下降也与 溶液的浓度成正比。
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b.在一定浓度下，溶液的渗透压 与绝对温度成正比。 T
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• 溶液的渗透压与温度、浓度的关系： ＝CBRT • 式中－溶液的渗透压 kPa CB－溶液浓度 mol/ L T－绝对温度 K(273.15＋t℃) R－气体常数为8.314 J.mol-1.K-1
稀溶液的依数性
溶液的某些性质与溶液中溶质的本性有关， 例如溶液的颜色、体积的变化、溶液的密度、 导电性等等。 所有的溶液又都具有一些共同的性质（即通 性），例如溶液蒸气压下降（p）、沸点上升 （tb）、凝固点下降（tf）以及产生渗透压等。
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这些性质与溶液中溶质的浓度有关，而与 溶质的本性无关。溶液的这些共同性质称为依 数性。
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溶液的沸点(boiling point)升高
沸点： 液体的沸点是指其蒸气压
等于外界大气压力时的温度。
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结论：溶液的沸点总是高于
纯溶剂的沸点。
为什么？
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溶液的沸点(boiling point)升高
溶液沸点升高的根本原因是溶液的 蒸气压下降。而溶液蒸气压下降的程度 与溶液的浓度成正比，而与溶质的本性 无关，因此溶液的沸点上升也与溶液的 浓度成正比。
定义：一种或几种物质的微小粒子分散 在另一物质中组成的系统叫做分散系。 • 被分散的物质叫做分散质； • 起分散作用的物质，也就是分散质 周围的介质则叫做分散剂。
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分散系的分类
类型 分散质微粒 大小（nm）
>100
特性
不能穿过滤纸
粗分散系
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胶体分散系 分子、离子 分散系
能透过半透膜
单相体系
能透过滤纸,不能透过 半透膜
不能透过滤纸
多相体系
分散体系按分散质和分散剂的聚集态分类
分散质 气 分散剂 气 实例名称 混合气体（空气）
液
固 气
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气
气 液 液 液 固 固 固
云雾
烟尘 泡沫、汽水 牛奶、农药乳浊液 泥浆溶胶、墨水 泡沫塑料 珍珠、肉冻 合金、有色玻璃
液 固 气 液 固
溶液组成的表示方法
浓度：一定量溶液（或溶剂）中所
含溶质的量。
常用： 物质的量浓度 质量摩尔浓度 质量分数 质量浓度
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物质的量浓度CB
溶质B的物质的量除以溶液的总体积。
溶质B的物 质的量mol
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nB CB V
物质的量浓度 mol/L
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mB B m
混合物的 质量g
思考：将10gNaCl溶于100g水中配成溶 液，计算所得溶液中NaCl的质量分数。
m NaCl mB B m m NaCl mH2O
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10 0.091 9.1% 100 10
思考：
物质的量浓度CB和质量分数B的关系：
原因：
1、溶剂化分子 的束缚 2、溶剂化分子 占据一定的表 面
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思考：
充分放置后
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纯水
浓溶液
空杯
稀溶液
一组数据：
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol · kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
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渗透压：
定义：
• 如果用半透膜将溶液与纯溶剂隔开，并在 溶液液面上施加一定的压力（h），若能恰 好阻止渗透现象的产生，该压力即为渗透 压。 • 用符号“”表示 • 单位为kPa
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渗透压定律
• 实验证明： a.在一定温度下，溶液的渗透压 与它的浓度成正比。 C
101.33 202.65
溶液的蒸气压下降
(相对于纯溶剂)
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纯溶剂 （纯水）
溶液 （糖水）
结论：
在一定温度下，每种液体的饱和蒸气压 是一个定值。实验证明，如果在某一液体中 溶解了少量难挥发的溶质（如蔗糖）后，溶 液的蒸气压便下降。
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因此，在同一温度下溶液的蒸气压总 是低于纯溶剂的蒸气压。
稀溶液的依数性：
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高