《化学物质及其变化》单元测试题
班别座号姓名评分________
相对原子质量： Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题 :(本题包括13小题 ,1－ 9 题每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分 ,10－ 13题每题有1－ 2 个答案，每小题 4 分，共43分。
)
题号12345678910111213
答案
1．下列物质中属于氧化物的是
A． O2B． Na2O C． NaClO D ． FeSO4
2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液 D ．胶体
3．能用 H＋＋OH －＝ H2O 来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A． Cl 2→ Cl－ B ．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D ． CuO→ CuCl 2
5．将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A ．冷水B．沸水C． NaOH 溶液 D ． NaCl 溶液
6．某溶液中只含有Na+、Al 3+、Cl －、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1，
则溶液中 Al 3+2－
的离子个数比为和 SO4
A． 1∶ 2B． 1∶4C． 3∶ 4 D ． 3∶ 2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A． K+、 MnO 4－、 Na+、Cl －B． K +、 Na +、NO 3－、CO32－
C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． Fe3+、 Na+、 Cl －、 SO42－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①② D ．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A． CaCO3+2HCl=CaCl
↑
B． CaO+H 2O=Ca(OH) 2 2+CO 2 + H 2O
C． 2H 2O22H 2O+O2↑D． CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4
2+2
－
反应： Ba +SO 4 =BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
2－+
CO3+2H =H 2O+CO 2↑
11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反应
在氧化还原反应原理上最相似的是
A． 2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2
B． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH) 3↓ +3NaCl
C． 2H2S+SO2=2H 2O+3S↓
D． C+CO 22CO
12．下列物质属于钠盐的是
A． Na2O B． CH3COONa C． NaHSO 4 D ． Na2O2 13．在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A． NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2O
B． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
2( 浓)2
+2H2O+Cl 2↑
C． MnO +4HCl MnCl
D． CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O
二、填空题：（25 分）
14．下列物质：⑴ Na⑵ Br 2⑶ Na2O ⑷ NO2⑸ CO2⑹ SO3⑺ NH 3⑻H 2S ⑼ HCl⑽ H 2SO4⑾ Ba(OH) 2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl 溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
15．在 Fe3O4＋ 4CO3Fe＋ 4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
（ 4 分）
16．写出下列物质的电离方程式：（ 3 分）
NaHSO 4，
K 2SO4，
NH 4NO 3。
17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（ NaHCO 3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（ 5 分）
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
三、简答题：（4 分）
18．已知 NaCl 中混有 Na 2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
（ 4 分）
四、实验题：（17 分）
19．用下列仪器的编号回答问题（7 分）
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管
⑴加热时必须垫石棉网的有
⑵使用时必须检查是否漏水的有
⑶标有零刻度的有。
④量筒
，
，
⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
20．如图所示，在一烧杯中盛有H 2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH) 2溶液至恰好完全反应[ 设H 2SO4和Ba(OH) 2溶液密度相同 ]。
（ 4 分）
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①
②
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为
21．由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
，。
（ 6 分）。
试判断， A 、B 分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式
五、计算题：（15 分）
22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
↑
2KClO 32KCl ＋ 3O2。
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多
少？（ 7 分）
23．将 6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL 密度为 1.25g/mL 的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8 分）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B9．C10．A 11．CD12．BC 13． B
14．⑶⑻ (9)(10)(11)(12) ； (4)(5)(6)(7) （ 13）；（1）（ 14）
15． Fe3O4、 CO、 C、Fe
16．略；
－+
CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；
17 ． HCO 3+H =CO2↑ +H2O ；因产生
Al(OH) 3+3H + =Al 3++3H 2O；
18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋ 2HCl ＝2NaCl ＋CO2↑＋ H2O
19．（ 1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；
20．（ 1）溶液里有白色沉淀产生；（ 2）小球下沉到烧杯底；（ 3） Ba2++2OH － +2H ++SO42－ =BaSO4↓ +4H2O； 21．K 2CO3、 CuSO4（可对换）， Cu2＋＋ CＯ３2－＝CuCO 3↓
22． 40.6﹪
23． 1.25mol/L16.1%。