第三节电解池（第2课时）
【学习目标】
掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。

【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。

【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序
【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程--称放电】
1.阴极：
由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
（1）金属活动顺序表
（2）（用“〉”表示）Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+(酸)
Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋…
2.阳极：
①活性材料（除Pt\Au\石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先电子被
成离子进入溶液；
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”表示）：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。

【合作探究】电解质溶液的电解规律
1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）：
①CuCl2 :阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

②HCl: 阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

【小结】总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应
称为电解电解质型
2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题：
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。

3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题：
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。

4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：
①NaOH: 阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
②H2SO4:阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
③Na2SO4: 阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
【小结】经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。

这一类电解反应称为电解水型。

【课堂检测】
1．用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合液,，首先在阴、阳两极产生什么物质?
2．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是( )
电解质溶液阳极阴极加入的物质
A NaCl溶液碳铁盐酸
B NaOH溶液碳碳水
C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
D硫酸铁碳H2O
3．根据如图所示装置回答下列问题：:
①当X为Pt,，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为
阴极反应为,电解反应为。

②X为Cu,，Y为Fe，,Z为CuSO4时，阳极反应为,
阴极反应为。

【学习感悟】。