物质结构基础答案【篇一：物质结构基础】t>练习题一选择题1.决定多电子原子轨道能量e的是( )a. 量子数nb. 量子数n和lc. 量子数n、l和md. 量子数l242. cr的价电子构型为 ( )22626422262651a. 1s2s2p3s3p3d4s b. 1s2s2p3s3p3d4s2651 51c. 3s3p3d4sd. 3d4s3.下列各组量子数中合理的一组是 ( )a. n=3 l=1 m=1 ms=+1/2b. n=4 l=0 m=3 ms=+1/2c. n=3 l=4 m=-1 ms=－1/2d. n=4 l=3 m=-3 ms=04.下列说法正确的是 ( )a. 色散力仅存在非极性分子之间b. 凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键c. 取向力存在于极性分子和非极性分子之间d. 诱导力存在于极性分子之间5. 下列量子数组合,合理的是( )a .2,1,-1,0 b. 2,1,1,0 c. 4,3,1,1/2 d. 4,1,2,-1/26. 下列量子数合理描述3d电子运动状态的是————a. (3,0,0,1/2)b. (4,2,0,1/2)c. (3,1,0,1/2)d.(3,2,0,1/2)7.水溶液中存在的分子间相互作用力是( )a.氢键，取向力b. 色散力，诱导力，取向力c．氢键，色散力，诱导力，取向力 d.氢键，色散力8.下列量子数合理描述2p电子运动状态的是————a.(2,0,0,1/2)b. (2,2,0,1/2)c. (2,1,0,1/2)d.(3,2,0,1/2)9.下列化合物中哪个是离子键（）a. hbrb. h2sc. nacld. ccl410. 氦和水的分子之间有什么形式的作用力（）a. 色散力b. 诱导力、色散力c. 色散力、取向力d. 诱导力、色散力、取向力11.下列各组不同的分子间能形成氢键的有哪些（）a. ch4、h2ob. hbr、hclc. hf、h2od. h2s、h2o12.i2的ccl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )a. 色散力b. 取向力c. 取向力、诱导力和色散力d. 氢键、诱导力和色散力13.关于共价键的说法,下述说法正确的是( )a. 一般来说?键键能小于?键键能b. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数c. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍d. 所有不同原子间的键至少具有弱极性214.下列分子中心原子是sp杂化的是( )a. pbr3b. ch4c. bf3d. h2o15. 下列关于化学键正确的说法是( )a. 原子与原子之间的作用b. 分子之间的一种相互作用c. 相邻原子之间的强烈相互作用d. 非直接相邻的原子之间的相互作用16. 下列关于分子间力的说法正确的是()a. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的b. 大多数含氢化合物中都存在氢键c. 极性分子间仅存在取向力d. 色散力存在于所有相邻分子间17. 在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( )a. 取向力 c. 色散力和诱导力、取向力b. 诱导力 d. 取向力、诱导力、色散力和氢键22626102218. 某原子的电子结构式是1s2s2p3s3p3d4s4p,该元素周期、族、区位置是( )a. 四、Ⅳa、p区b. 四、Ⅳa、d区c. 三、Ⅱa、s区d. 三、Ⅵa、p区2619. 最外电子层的电子排布为3s3p的元素的原子序数是：a. 14b. 16c. 18d. 20c. 三键的键能是单键键能的三倍二填空题1主量子数符号_____，当其为3时，角量子数可取____个数值，与最大角量子数组成的组态符号是__________，它有______个轨道。
2.请写出29cu的原子核外电子排布式________________________，未成对电子数_____；cu2? 的价电子构型___________________，未成对电子数______。
3.共价键的键型有____种，分别为__________________，其中______的键能比较大。
4. 元素12mg的核外电子排布式，未成对电子数; 元素16s的核外电子排布式，该元素属于区，族；元素24cr的外层电子排布式为，该元素位于第周期，未成对电子数。
5. 2p轨道的主量子数为，角量子数为，p轨道共有个简并轨道，最多可填充个电子; 当3d轨道中,主量子数为___________,角量子数为___________,d轨道共有___________个轨道, 最多可填充___________个电子.6. 原子通过化学键结合成分子，常见的化学键有、、; 分子间力包括、、7. 在多电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的；在单电子原子中，轨道能量是由四个量子数中的决定的。
8. h2o和h2s是同系物，但是 h2o的沸点比h2s高很多，是因为水分子之间有 ____ 键。
9．becl2分子中be的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________；ch4分子中c的轨道杂化方式为__________，分子几何构型为__________。
10.某副族元素的a最后一个电子进入3d轨道，最高氧化数为+4；元素b的最后一个电子进入3p轨道，最高氧化数为+4。
则a为元素_________；b为元素____________。
三简答题1. 某元素的最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：1）核外电子排布式2）外层电子排布式3）＋3价离子的外层电子排布式。
2. 比较化学键、氢键和分子间作用力的大小。
3. 什么叫?键，什么叫?键，二者有何区别?4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关?5. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
6. 核外电子排布要遵循哪几条原则？答案一选择题1.b2.d3.a4.d5.c6.d7.c8.c9.c 10. b 11.c 12.a 13.d 14.c 15.c 16.d 17.d 18.a19.c 20.c二填空题1. n, 3, 3d, 5.226261012692. 1s2s2p3s3p3d4s, 1, 3s3p3d, 1.22624514. 1s2s2p3s3p,p, 3d4s ,4, 6.5. 2, 1, 3, 6; 3, 2, 5 10.6. 离子键、共价键、金属键。
色散力，诱导力，取向力7. n和l, n..8. 氢39. sp, 直线；sp，正四面体.10. ti, si.三简答题22626511. 答：1）1s2s2p3s3p3d4s51 2）3d4s2633）3s3p3d2. 答：一般情况下，作用力大小顺序为化学键氢键分子间作用力3. 答：根据原子轨道不同的叠合方式，共价键可以分为?键和?键.键—原子轨道重叠部分沿着键轴呈圆柱形对称，即原子轨道以“头碰头”方式重叠。
s轨道总形成?键，p轨道间只形成一个?键。
键——原子轨道重叠部分对于通过键轴的一个平面呈镜面反对称，即原子轨道以“肩并肩”方式重叠。
?键中原子轨道的重叠程度较小，因此?键的强度一般不及?键。
4.答：若干个能量相近的原子轨道可以混杂成同样数目的能量完全相同的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道，形成杂化轨道的过程称为原子轨道杂化，简称杂化。
杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道个数相同。
6. 答：核外电子排布要遵循以下三个原则：1）pauli不相容原理，即一个原子中不可能有量子数完全相同的两个电子；2）最低能量原理，即核外电子分布将尽可能占据能量较低的轨道，以使系统的能量处于最低；3）hund规则，即处于主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋平行。
【篇二：第1章物质结构基础习题】xt>一、思考题1. 基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？2. s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？ 3. n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？ 4. l =2的轨道，空间伸展方向有几种？5. p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？6. 指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）be 1s22p2 （2）b 1s22s3 （3）n 1s22s22px22py17. 现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？ 8. 共价键的轨道重叠方式有哪几种？9. 价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？10. 何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？ 11. 分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？ 12. 氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？13. 下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？c2h6，nh3，c2h5oh，h3bo3，ch4。
14. 写出下列物质的晶体类型：so2，sic，hf，kcl，mgo。
三、选择题（在正确的答案下打“√”） 1．下列说法正确的是______。
b. 0，0，0，+1_____1。
2 2 c. 3，1，2，+2 d. 2，1，-1，-12 3．下列电子的各套量子数，可能存在的是1______。
a. 3，2，2，+2b. 3，0，1，+112 c. 2，-1，0，-2 d. 2，0，-2，+12 ）4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是_____。
a. n = 3，l = 1，m = 2，ms = +2b. n=3，l = 2， m = 1，ms = -21c. n = 2，l = 0，m = 0，ms = 0d. n=2，l = -1，m = 1，ms = +2 5．一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一（1）2，1，0，+2 （2）2，1，0，-2 （3）2，1，1，+2 （4）2，1，1，-211（5）2，1，-1，+2 （6）2，1，-1，-2氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出下列4个2p电子组合中正确的有______。
a. ①②③⑤ b. ①②⑤⑥ c. ②④⑤⑥ d. ③④⑤⑥ 6．下列量子数组合中，m = ______。
n = 4l = 0 m = ms = +2 a. 4b. 0 c. 1 d.2 7．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。
a. Ⅴb族b. Ⅲb族c. Ⅷ族d. Ⅴa族 8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是哪一族？_____。
a. 第四周期Ⅶb族b. 第五周期Ⅲb族c. 第六周期Ⅶb族d. 第六周期Ⅲb族 9．下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子构型正确的有______。