初三化学专题复习物质推断题一、非选择题1.2.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：（1）小月实验结论不准确的原因是；（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有。
【继续探究】小戚称取白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为（用含m的代数式表示）。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是（填序号）。
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.碳酸氢铵D.氯化钠3.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。
有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量溶液，再加入过量溶液，有白色沉淀生成。
再往该试管中加入少量溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的溶液？请说明理由。
（2）写出加入少量溶液后发生反应的化学方程式。
（3）该反应能发生的原因是在水中的溶解能力（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
4.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化碳与水是否也能反应生成一种酸呢?某实验小组对此进行探究,设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题:(1)做出假设: .(2)查阅资料:①实验室中常用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒,能与碱溶液反应生成盐和水,⑤二氧化硫易溶于水(3)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色,再验证能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红,实验装置和药品如图:(4)实验过程:①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明 ;②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化锰气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明 .③装置E的作用是 ;(5)结论:原假设 (填“成立”或“不成立”).5.小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】①部分变质，固体是和的混合物；②全部变质，固体是。
【查阅资料】①溶液与溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②溶液和溶液均呈中性。
【进行实验】【解释与结论】（1）请将步骤实验操作补充完整；（2）步骤加入过量溶液的目的是 _____。
（3）根据实验现象，可确定该固体是和的混合物。
【交流评价】小科同学把步骤中的溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是和的混合物。
你认为是否合理？_____。
6.NaOH能与发生化学反应,其反应的化学方程式为 .然而,在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象.提出问题:如何通过实验证明与NaOH发生了反应..查阅资料(1)溶液可与溶液发生复分解反应.(2)向溶液中通入,无明显现象;在水溶液中不与、等物质反应..实验一证明反应物之一消失了(1)同学门设计了如图所示的实验,打开分液漏斗活塞.向充满的广口瓶中滴入NaOH溶液.一会儿后可观察到的实验现象是 .并据此现象判断NaOH与发生了化学反应.(2)老师提出上述实验不足以证明NaOH与发生了化学反应.其理由是 .据此,你认为上述实验应做的改进是．.实验二证明有新物质生成同学们经过思考、讨论,分别设计了以下两个实验方案:方案一:打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质生成.方案二:打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入溶液,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质生成.(1)写出方案二发生反应的化学方程式: ．(2)你认为上述实验方案不可行的是 ,理由是．7.某兴趣小组同学将分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式．(2)为探究和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证与NaOH溶液发生了化学反应.实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大.(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是．(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是．参考答案一、非选择题1.2.【实验探究】>（1分）；（2分）【交流反思】（1）碳酸氢钠溶液也显碱性（1分）（2）碳酸钠（1分）【继续探究】（2分）【拓展应用】C（2分）解析:【实验探究】碱性溶液，故填>；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应方程式为。
【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，测得，不能确定白色粉末的成分。
（2）碳酸钠受热不分解，因此不能确定粉末是否有碳酸钠。
【继续探究】可得到反应式和假设粉末全是碳酸钠，则解得，假设粉末全是碳酸氢钠，则解得，所以，的取值范围是。
【拓展应用】C项，碳酸氢铵不稳定，常温下即可分解产生氨气、水、二氧化碳，故选C项；A项，浓硫酸有吸水性，常温下放置会吸水导致浓度降低，但不会分解，故不选A项；B项，氢氧化钠常温下吸收二氧化碳变质，但不会分解，故不选B项；D项，氯化钠常温下放置会吸水溶解结块，但不会分解，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
3.（1）若过量，沉淀可能是过量与反应生成的，无法说明该反应一定发生（3分）（2）（3）小于解析:（1）若过量，沉淀可能是过量与反应生成的，无法说明该反应一定发生，溶液过量可将硝酸银溶液中的银离子完全除尽。
（2）应与氯化银沉淀反应，使氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，该反应的化学方程式为。
（3）因为氯化银能转化为碘化银，说明碘化银在水中的溶解能力小于氯化银。
4.解:(1)根据二氧化硫与二氧化碳具有相似的组成,可猜想二氧化硫也能象二氧化碳一样与水反应生成酸;或者根据二氧化硫和二氧化碳不是同种物质,化学性质不同,而假设二氧化硫不能与水发生反应;因此，本题正确答案是:二氧化硫能与水反应生成酸;(3)设计方案是先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红;因此，本题正确答案是:二氧化硫气体;(4)①装置C内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触,但却不变色,可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色;因此，本题正确答案是:二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色;②未通入二氧化硫气体时,向蓝色试纸上滴水,试纸不变色,说明只有水蓝色石蕊试纸也不能变色;当湿润的蓝色石蕊试纸遇到二氧化硫气体时,试纸由蓝色变成了红色,说明试纸遇到了酸性物质,而二氧化硫并不能使试纸变红,因此,可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红;二氧化碳与水形成碳酸,类似地,二氧化硫与水形成亚硫酸;因此，本题正确答案是:溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色;③二氧化硫可以与烧杯中的氢氧化钠溶液发生反应,而把多余的有毒气体二氧化硫吸收,防止气体对空气的污染;因此，本题正确答案是:吸收二氧化硫气体,避免污染空气;(5)根据实验探究,二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,与所做的假设一致,因此,假设成立;因此，本题正确答案是:成立.5.（1）步骤试管静置后的少量上层液（2）除去碳酸钠，排除对后续检验的干扰（3）合理解析:（1）步骤是为了检验步骤中的溶液是否含，所以应该取步骤试管静置后的少量上层液。
（2）加入过量氯化钡是为了除去所有的碳酸钠，排除后续对氢氧化钠的检验的干扰。
（3）步骤的溶液反应后还有氯化钡、氯化钠以及待测的氢氧化钠，如果有氢氧化钠，可以使无色酚酞变红，如果没有氢氧化钠，无色酚酞不变色，所以可以用无色酚酞替代检验。
6.气球变鼓二氧化碳能溶于水,也能使气球变鼓,不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应设计对比试验,将相同体积的水加入充满二氧化碳的同种装置中,观察气球的形状变化大小↓方案一装置中有剩余的二氧化碳气体,能使澄清的石灰水变浑浊解:二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,因此，本题正确答案是:;.实验一二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后,瓶内压强减小,在外界大气压的作用下,气球膨胀;(2)因为二氧化碳能溶于水,氢氧化钠溶液的水也能溶解一部分二氧化碳,故此方法不能证明发生了化学反应;因此应该设计一个对比试验,用同体积的水来吸收二氧化碳,观察气球膨胀的大小进行比较;因此，本题正确答案是:(1)气球变鼓;(2)二氧化碳能溶于水,也能使气球变鼓,不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应;设计对比试验,将相同体积的水加入充满二氧化碳的同种装置中,观察气球的形状变化大小;.实验二碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;(2)装置内剩余的二氧化碳也能使澄清的石灰水变浑浊,故方案一不可行.因此，本题正确答案是:(1)↓;(2)方案一;装置中有剩余的二氧化碳气体,能使澄清的石灰水变浑浊.解析:二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;.实验一集气瓶内的气体减少,压强变小,在外界气压作用下,气球膨胀;(2)二氧化碳能溶于水,也会导致瓶内压强减小;.实验二碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀;(2)装置内有剩余的二氧化碳气体,也能使澄清的石灰水变浑浊.7.解:(1)向澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊是因为生成了不溶于水的碳酸钙.(2)(1)认为上述实验是可行的其共同原理是氢氧化钠溶液与发生反应,使容器内气压降低;(2)因为能溶于水,也能使容器内气压降低,所以认为上述实验不严谨,要得到严谨的结论可以将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验;(3)A实验在取下橡皮塞时需要手伸入氢氧化钠溶液中,因为氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手,所以A 实验存在安全隐患.因此，本题正确答案是:(1)═↓;(2)(1)氢氧化钠溶液与发生反应,使容器内气压降低;(2)能溶于水,也能使容器内气压降低;将氢氧化钠溶液换成等体积的水;(3)A;氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手.。