第二步：配平（整数或分数）
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CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l)
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【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式 第三步：计算ΔH值（与计量数对应）
3.依据信息计算ΔH值，并核对与反应
计量系数(物质的量)的对应关系；
注意‘+’‘-’及单位的书写
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【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出 445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式 第一步：物质的化学式及物质的状态
CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
热化学方程式的书写要点 和基本步骤 (下)
求是高级中学
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完成目标
1.知道热化学方程式的意义。 2.能判断热化学方程式的正误。 3.会书写热化学方程式。
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判断下列热化学方程式的正误。
①物质及聚集状态是否正确 ②物质的量与ΔH的比例关系是否正确 ③反应的条件注明与否 ④反应是否完全
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①物质及聚集状态是否正确 ②物质的量与ΔH比例关系是否正确 ③反应的条件(温度、压强）注明与否 ④反应是否完全
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热化学方程式的书写
1.书写参与反应的物质的化学式并紧密
书写出物质的状态：s、l、g、aq
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2.按要求配平反应方程式
(注：此处配平的系数专指代物质的物质的量，所以 可以是分数，也可以是整数）
二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写
出乙炔燃烧的热化学方程式
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C2H2(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) ΔH=-bkJ ▪mol-1
2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-4bkJ ▪mol-1
C2H2(g)+ 5/2 O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l)
CH4(g)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) ΔH=-445kJ ▪mol-1
CH4(g)+ 2 O2(g)= CO2(g)+ 2 H2O(l)
燃烧热的热 化学方程式
ΔH=-890kJ ▪mol-1 7
【例2】已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出
48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧热的热化学方程式
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C8H18(l)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
ΔH=-48.40kJ ▪mol-1
C8H18(l)+ O2(g)= CO2(g)+ H2O(l)
燃烧热的热 化学方程式
ΔH=-5517.6kJ ▪mol-1
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【例3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol
燃烧热的
ΔH=-2bkJ ▪mol-1 9
热化学方
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