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最新结构化学练习题带答案

结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样,既有性,又有性,这种性质称为性。

2.光的微粒性由实验证实,电子波动性由实验证实。

3.电子具有波动性,其波长与下列哪种电磁波同数量级?(A)X射线(B)紫外线(C)可见光(D)红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的?(A)Zeeman (B)Gouy (C)Stark (D)Stern-Gerlach5.如果f和g是算符,则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个?(A)f2-g2; (B)f2-g2-fg+gf; (C)f2+g2; (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下,下列哪种说法是正确的?(A)只有能量有确定值;(B)所有力学量都有确定值;(C)动量一定有确定值;(D)几个力学量可同时有确定值;7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述;表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个?(A)1.38×10-30J/s (B)1.38×10-16J/s (C)6.02×10-27J·s (D)6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n, 1, m, m s)中,哪一组是合理的?(A)2,1,-1,-1/2;(B)0,0,0,1/2;(C)3,1,2,1/2;(D)2,1,0,0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上,其能量是下列的哪一个:(A)13.6Ev; (B)13.6/10000eV; (C)-13.6/100eV; (D)-13.6/10000eV;3.氢原子的p x状态,其磁量子数为下列的哪一个?(A)m=+1; (B)m=-1; (C)|m|=1; (D)m=0;4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条?(A)Pauli原理;(B)Hund规则;(C)对称性一致的原则;(D)Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个?(A) 2P;(B)1S; (C)2D; (D)3P;6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个?(A)3F;(B)1D ;(C)3P;(D)1S;7.p电子的角动量大小为下列的哪一个?(A)h/2π;(B)31/2h/4π;(C)21/2h/2π;(D)2h/2π;8.采用原子单位,写出He原子的SchrÖdinger方程。

9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何?(A)高;(B)相等;(C)低;(D)符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中,第一电离能最大的是哪一个?(A)ns2np6 (B)ns2np5(C)ns2np4 (D)ns2np311.Bohr半径(a0)的数值为下列的哪一个?(A)1.0X10-10m(B)0.53X10-10m(C)0.13μm (D)0.53μm12.氢原子中的原子轨道有多少个?(A)1个;(B)2个;(C)3个;(D)无穷多个13.对于原子的s轨道,下列哪种说法是正确的?(A)距原子核最近;(B)必有成对电子;(C)球形对称;(D)具有方向性。

14.原子大小的数量级是下列的哪一个?(A) 10-8cm(B) 10-18m(C)10-8m (D)10μm15.如果氢原子的电离能是13.6 eV,则Li2+的电离能是下列的哪一个?(A)13.6eV,(B)27.2 eV;(C)54.4 eV;(D)122.4 eV。

16.在氢原子中,对于电子的能量,下列的哪一种说法正确?(A)只与n有关;(B)只与l有关;(C)只与m有关;(D)与n和l有关17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量,可得到几个数值?(A)1 (B)2 (C)4 (D)518.原子轨道指的是下列的哪一种说法?(A)原子的运动轨迹(B)原子的单电子波函数(C)原子的振动态(D)原子状态19.钠原子光谱D线是双重线,其原因是下列的哪一个:(A)电子的轨道角动量(B)外磁场; (C)自旋轨道耦合(D)3p能级高20.对于原子中电子的总能量,下列的哪一个说法是正确的?(A)等于单电子能量之和;(B)等于轨道能量之和(C)等于单电子能量之和减去电子间总排斥能;(D)与轨道能量无关答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。

略 9。

C 10.A 11.B 12.D13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C第三章双原子分子结构1.在H+H→H2的反应中,下列的哪一种说法是正确的?(A)吸收能量;(B)释放能量;(C)无能量变化;(D)吸收的能量超过释放的能量2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位?(A)Einstein (B)Planck (C)Bohr (D)Heitler--London3. H2分子的能量算符Hˆ=,(以原子单位表示)其Schrodinger方程为。

4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个?(A)2 (B)4 (C)6 (D)105.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则?(A)对称性匹配,能级相近,电子配对;(C)能级相近,电子配对,最大重叠;(B)对称性匹配,电子配对,最大重叠;(D)对称性匹配,能级相近,最大重叠;6.在极性分子AB中,电子在ΨA轨道上的几率是90%,在ΨB上的几率是10%,该分子的成键轨道为Ψ=C AΨA+C BΨB,若忽略重迭积分,则系数应当是下列的哪一组?(A)C A=0.90,C B=0.10;(B)C A=0.95,C B=0.32;(C)C A=C B;(D)C A=0.10,C B=0.90;7.下列分子的基态中哪个是三重态?(A)F2 (B)O2 (C)N2 (D)H2+8.对分子的三重态,下列哪种说法正确?(A)分子有一个未成对的电子(B)分子有两个自旋平行的电子(C)分子处在基态(D)分子有两个自旋配对电子9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布,下列那种说法正确?(A)均等(B)不均等(C)可均等也可不均等(D)无法判断10.下列哪种分子或离子键能最大?(A)O2 (B)O2- (C)O2+ (D)O22-11.在HCl分子中,若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的?(A)3s轨道(B)3p x轨道(C)3p y轨道(D)3p z轨道12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个?(A)251kJ/mol (B)418.6kJ/mol (C)586.04kJ/mol (D)753.48kJ/mol13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分?(A)谐振子(B)刚性转子(C)氢原子(D)自由粒子14. H2O分子的简正振动方式有几种?(A)一种(B)两种(C)三种(D)四种15.N2、O2、CO2、H2O和NH3,有红外吸收光谱的是。

16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间?(A)10-10∽10-9m;(B)10-7∽2×10-7m;(C)3×10-7∽6×10-7m;(D)2×10-4∽2.5×10-3cm。

17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁?(A)电子跃迁(B)核跃迁(C)振动—转动能级跃迁(D)振动能级跃迁18.谐振子的零点能是下列的哪一个?(A)(1/2)hv (B)h v (C)(3/2)h v (D)2h v19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个?(A)(m F+m C)/m F m C(B)m F m C/(m F+m C) (C)(m F m C)1/2(D)(m F+m C)/220.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据?(A)力常数;(B)核间距;(C)Madelung常数;(D)Bohr磁子21.光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础,直接证明了。

答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略第四章分子的对称性1.组成点群的群元素是什么?(A)对称操作(B)对称元素(C)对称中心(D)对称面2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个?(A)D2h (B)C2v (C)C2h (D)C23.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个?(A)D6d (B)O h (C)D6h (D)D64.H2所属的点群是下列的哪一种?(A)C∞h (B)C2h (C)D∞h (D)C2v5.H2C=C=CH2所属的点群是下列的哪一种?(A)D2 (B)D2h (C)D2d (D)C2hv6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断?A沸点B电离度C熔点D偶极矩7.下列分子具有偶极矩的是哪一个?(A)H2S (B)CS2 (C)CO2 (D)HgCl28.下列哪个分子是极性分子?(A)苯(B)SO3 (C)CO2 (D)吡啶9.在BCl3分子中,下列的哪种说法是正确的?(A)B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的;(B)键和分子都是非极性的;(C)键和分子都是极性的;(D)键是极性的,而分子是非极性的10.根据分子的对称性,判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。

11.HCl分子所属的点群是()。

(A) D∞h(B) C∞h(C) C∞v(D)D∞v答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C第五章多原子分子结构1.下列分子含大π键的是哪一个?(A)CO2 (B)HCN (C)H2C=C=CH2(D)C2H5OH2.下列分子中不含有大π键的是哪一个?(A)NO2 (B)H2C=C=CH2 (C)CO2 (D)CH3CONH23.下列分子哪个是直线型?(A)SO2 (B)O3 (C)HgCl2 (D)Cl2O4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个?(A)BCl3 (B)CH4 (C)NH3 (D)NO3—5.OF2的构型是V型,其杂化轨道是下列的哪一个?(A)sp (B)sp2 (C)等性sp3 (D)不等性sp36.两个分子重心间的距离为R,其分子间作用势与R关系是下列哪种?(A)与R的一次方成反比(B)与R的二次方成反比(C)与R的三次方成反比(D)与R的六次方成反比7.常温下,F2和Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,主要是由于下列的哪种因素决定的?(A)色散力;(B)诱导力;(C)静电力;(D)氢键8.设下列四种物质均处于液态,判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾?(A)HCl (B)Cu (C)CHCl3(D)H2O9.前线轨道理论认为,反应的条件和方式主要决定于。

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