山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np63．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是A．原子半径：W < X < Y < ZB．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物C．简单离子的氧化性：W XD．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为10．关于下列转化过程分析不正确的是（）A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O＝2H2↑+O2↑11．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5molNH4Cl12．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH －＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。
下列说法错误的是A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．该反应中，若有1mol CN－发生反应，则有5N A电子发生转移C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大二、多选题14．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag 定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
下列说法不正确的是A．①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O 极板向另一极板迁移C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2D．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高15．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．对二甲苯有6 种二氯代物B．可用溴水鉴别M 和对二甲苯C．异戊二烯所有碳原子可能共平面D．M的某种同分异构体是苯酚的同系物三、原理综合题16．丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。
它的某种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为________，F 中所含官能团名称为_______，H→J 的反应类型为_______。
（2）B 生成A 的方程式_______。
（3）X 是H 的同系物，相对分子质量比H 小56。
满足下列条件X 的同分异构体共有_______种。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。
（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）_______。
合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2−−−−→CH3CH2OHHBr−−−−→CH3CH2Br NaOH溶液加热17．有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
一定条件下进行该反应，测得CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=n(NO)n(CO)的关系如图1所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3B 汽车排气管中的催化剂可提高NO 的平衡转化率C 当投料比m＝2 时，NO 转化率比CO 转化率小D 当体系中CO2和CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态③若在1L 的密闭容器中充入1 molCO 和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则k正︰k逆=_______（填写分数即可，不用化简）（2）在2L 密闭容器中充入2mol CO 和1mol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如图2 为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）a 增加CO 的浓度b 缩小容器的体积c 改用高效催化剂d 升高温度②若在D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。
若导电基体上的Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
18．氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。
基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx 外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中C 的杂化方式有______。
1mol PAN 中含有的σ键数目为______。
组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+ 等微粒的形式。
请画出H5O2的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。
下图为SiO2晶胞中Si 原子沿z 轴方向在xy 平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个Si 原子位于z 轴的高度，则SiA 与SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为nm）四、实验题19．S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。
进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。
SCl2与S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
请回答下列问题：（1）仪器m 的名称为______，装置D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从B 中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是______；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。
某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X 的体积分数：①W 溶液可以是______（填标号）。
a H2O2溶液b 氯水c 酸性KMnO4溶液d FeCl3 溶液②该混合气体中气体X 的体积分数为______（用含V、m 的式子表示）。