①TiO2 中钛元素的化合价是_____。
高温
②补全 TiCl4 与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角
度看，该工艺流程的明显优点是_____。 【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2 无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO
（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g； ②原混合物中 KClO3 的质量为 x，
x=49g， 原混合物中 KClO3 的质量分数：
=81.7%。
2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小， 是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为 CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2 （SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧 化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反
高温
2Fe+3CO2 +4 2 TiO2 氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①B 中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于
铜，所以 C 中观察到的现象是无现象。
①B 中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C 中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式 为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分 为 Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能 最好的白色颜料。以主要成分为 TiO2 的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要 流程如下：
一、中考初中化学综合题
1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体 制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和 二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代 号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置 C 收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该 方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中固体 质量变化如图所示，请计算：
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→
石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为 x
Ca(OH)2
+Na 2CO3 106
生成氯化钾和氧气Biblioteka 化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置 C 收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂 试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：
；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装 置简单，安全易操作等；
= CaCO3↓ +2NaOH 100
212g 10.6%
x
100 = 106 x 212g 10.6%
x=21.2g。
3．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元 币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如 图所示实验。
根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其 反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其 目的是_____。 ⑸小颖同学称取了 25.0g 某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中 向石灰水里滴加了溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：
①制取 O2 的质量是________g； ②原混合物中 KClO3 的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
【答案】铁架台 A
催化 导气管撤出水面
节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器 b 是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合 物制取氧气属于固体加热型，选择装置 A 来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到 0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】
【分析】
【详解】
⑴ 用于制造玻璃的是碳酸钠，故选 C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生 石灰；