专题三工业流程图题1．(原创)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下：从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______________。
经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是______________________。
2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。
4．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作Ⅰ的名称为____________，操作Ⅱ的名称为______________。
滤渣的化学成分有________。
(2)石灰乳的作用：①______________________；②__________________。
写出其中一个反应的化学方程式：______________________________________________。
5．(2012年肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是______________，沉淀是__________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：______________________________；(3)加入试剂B的目的是____________________________________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
6．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2•2H2O)的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：____________________________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是__________。
(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________(填化学式)提高产品纯度。
7．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：(1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把________慢慢注入________中，并不断搅拌。
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：______________________________________。
(3)写出固体B所含的物质：____________________。
(4)洗涤固体B应使用的试剂是________________。
8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示：(1)第①步操作发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于__________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为________。
(5)从“绿色化学”的角度分析，煤的气化和煤的液化生产流程的优点：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
9．(2012年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：(1)X的化学式：________。
(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：___________________________________________________________ _____________。
(3)操作②的名称是__________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀__________溶液。
(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
10．某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：流程Ⅰ：碱洗流程Ⅱ：酸洗流程Ⅲ：电镀流程Ⅳ：废水处理铁质待镀件→用过量的烧碱溶液将待镀件表面的油污清洗干净→用过量的稀硫酸将待镀件表面的锈迹进行清除→以过量的硫酸铜溶液为电镀液在待镀件表面镀铜→结合流程中提供的信息回答：(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有__________________________________；(2)经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；(3)流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有________________；请设计简单方案来证明你的推断：__________________________________________。
11．(原创)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，进行四氧化三铁的制备实验。
制备Fe3O4的实验流程如下：(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：____________________________(写一个即可)。
(2)操作a的名称为__________。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是__________。
(3)溶液1所含溶质有________________________(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为______________________。
专题三工业流程图题1．过滤吸附水中的色素和异味等2．(1)红(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应(3)冷却结晶(4)CO23．(1)CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3(2)过滤CaCO3 (3)AB(4)冷却结晶(5)CO2、CaO4．(1)过滤冷却结晶(或结晶) Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)①中和废液中的酸②使废液中的镁、铁元素充分沉淀2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(合理即可)5．(1)过滤碳酸钠(或Na2CO3) 碳酸钙(或CaCO3)(2)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)除去NaOH和Na2CO3(4)搅拌，防止局部过热导致飞溅6．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)硫酸根离子(或SO2－4) 镁离子(或Mg2＋)(3)HCl7．(1)浓硫酸水(2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(3)Fe、Cu (4)稀硫酸8．(1)物理(2)C＋H2O(气)=====高温CO＋H2(3)化合反应(4)SO3(5)原料全部转化为产品(或原子利用率100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)9．(1)H2O (2)大理石CaCO3=====高温CaO＋CO2↑(3)蒸发浓缩Ca(OH)2 硼酸(4)污染环境(合理均可)10．(1)H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4 (2)NaOH(3)CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4 11．(1)2NaOH＋ZnSO4===Zn(OH)2↓＋Na2SO4[或2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4](2)过滤漏斗引流(搅拌)(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可) 硫酸亚铁。