化学平衡常数及其应用
【目标设置】
1.会列各种平衡常数表达式
2.了解影响平衡常数的因素
3.了解平衡常数的意义
4.能利用平衡常数进行相关计算、判断反应的热效应、判断可逆反应是否达平衡；
利用电离平衡常数解答相关问题；能进行溶度积的相关计算和应用。

题型1：请列出下列各反应的平衡常数表达式：
（1）A(s)+2B(g)==C(g)+3D(g)
（2）AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl-(aq)
问题1：列平衡常数表达式要注意什么？
题型2.（海南高考题改编）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若把X、Y的初始浓度分别改为0.2、0.4，平衡常数不变
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
问题2：是否平衡移动平衡常数就发生改变？影响平衡常数的因素是什么？
题型3：（2012海南高考改编）己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)；
(2) 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间
后，达到平衡时A的转化率为；700℃时，A的转化率比830℃时（填“大”或“小”）
(3)若在上述平衡体系中同时加入1mol B和1mol C，该平衡是否发生移动？如果移动往哪个方向移动？
(4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

问题3：要解决本题需要用到哪些知识？你能否回忆出并归纳出这些知识？
问题4：对于化学平衡常数同学们还有什么疑惑？你还能提出什么问题？
问题5.电离平衡常数、容度积常数和化常平衡常数表示的意义、影响因素等都是类似的，你能否回忆起它们的意义分别是什么，容度积常数有什么应用？
课堂检测：
1.（2013海南卷节选）15．（9分）
反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度
为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。

（填“大于”、
“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K= 。

2．（2014·全国理综II化学卷，T26节选）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变
化如上图所示。

在0～60s 时段，反应速率ν24(N O )为 mol·L 1-·s 1-；反应的平衡常数1
K 为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以24(N O )c 以0.0020 mol·L 1
-·s 1
-的平均速率降低，
经10s 又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。

下列选项错误的是
A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-
B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑
C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
D.等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液前者PH 值小于后者 4.（2010山东15题改编）某温度下，Fe(OH)3（s ）、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。

（1）Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数的表达式为；Cu(OH)2能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。

（2）向等物质的量浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？（3）如何除去CuCI2溶液中混有的少量Fe3+？
（4）已知Cu(OH)2的K sp=2.2×10-10，若CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.022mol/L.在常温下，如果在生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH溶液调整溶液的PH应大于多少？。