计算公式
X=
m1 － m2 18.016 m2 159.57
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平 2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒 3.冷却 4.称量无水硫酸铜 5.恒重操作 干燥器
实验步骤 设计
电子天平
6.计算
我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉 代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”， 晋 葛洪《抱朴子内篇· 黄白》中也有“以曾青涂 铁，铁赤色如铜”的记载。这是我国劳动人 民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里 的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱 ，在世界化学史上占有光辉的一页。
§10.2 结晶水合物 中结晶水含量的测定
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4· 2O 5H
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2· 2O 12H
结晶水合物
CoCl2 · 2O xH
x
颜色
6
粉红
4
红
2Байду номын сангаас
1.5
1
蓝紫
0
浅蓝
淡红紫 暗蓝紫
CuSO4· H2O 5 x
请说出你了解的CuSO4· 2O的 5H 性质与用途？
(1)电子天平精确度为0.001克，精确度不高，致使出现正误差或负 误差，都有可能。
(2)如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。 坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫 酸铜，这样实验结果偏低。以加热后两次称量的质量差不超过电子 天平的精确度(0.001克)为失水完全的标志，则可避免了上述偏低 的误差。 (3)在加热硫酸铜晶体过程中，璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水 硫酸铜而使实验结果偏大。 (4)硫酸铜晶体如末研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结 果偏大。 (5)用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳 而导致实验结果偏小。故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱 布擦净后再称量。
实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值 寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值
计算公式
确定实验顺序
确定实验步骤
确定实验仪器 实验操作要领
学生实验设计表
化学反应 实验原 理设计
CuSO4· 2O xH CuSO4 + xH2O
所测数据
硫酸铜晶体质量m1 无水硫酸铜质量m2
恒重操作：在完成第一次加热、冷却、 称量后，再进行第二次加热、冷却、称 量；如果第二次的质量在减小还要作第 三次加热、冷却、称量。直到连续两次 称量的结果相差不超过0.001g为止）。
（五）、数据记录与处理
名 称
瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
质量（g)
第一次 第二次
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
硫酸铜晶体 质量（m 1 －m 0） 无水硫酸铜质量 （m 2 －m 0） 结晶水质量（m 1 －m 2） 实验平均值
（五）注意事项
托盘天平调零点后， 坩埚要清洁并干燥(包括内外壁)
硫酸铜晶体要研碎
用酒精灯的外焰慢慢加热，温度不能太高。 放入干燥器内冷却，而不能置于空气中冷却。 一定要恒重。
（六）误差分析（问题讨论）
CuSO4· 2O xH
1
m1
159.57 +18 .016 x
CuSO4 + xH2O
1 m2
159.57
x m1- m2
18.016
1 m2
159.57
=
x m1- m2
18.016
X=
CuSO4· 2O→CuSO4+ XH2O XH
所测数据 （1）称量坩埚质量（m0） （2）称量坩埚 + CuSO4· 2O 质量(m1) xH
（3）称量坩埚 + CuSO4 (m2)
计算公式 X= m1 － m2 18.016 m2—m0 159.57
（三）、实验仪器与试剂： 仪器： 坩埚、电子天平 、酒精灯、三角架、 泥三角、 玻璃棒、干燥器 试剂： 硫酸铜晶体
（四）、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。 （6）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质 量（m2）。 （7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连 续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。 （9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的 质量分数
五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。是一种 结晶水和物其化学式为：CuSO4· 2O，是 5H 一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受 热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌 消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘 故。用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水 的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。
一、结晶水含量测定的原理
（一）实验目的：测定硫酸铜晶体中 结晶水的含量 （二）实验原理：