课时作业1反应热和焓变
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法中，正确的是()
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()
A．50kJ B．20kJ
C．30kJ D．80kJ
3．反应热是()
A．专指化学反应过程中吸收的热量
B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”
4．下列说法正确的是()
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2
是一个吸热反应
D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
7．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O===O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收热量为( )
A ．920kJ
B ．557kJ
C ．436kJ
D ．188kJ
8．已知反应A ＋B===C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A ．A 的能量一定高于C
B ．B 的能量一定高于D
C ．A 和B 的能量总和一定高于C 和
D 的能量总和
D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
9．下列关于反应热的说法正确的是( )
A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B ． C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)反应热为110.5kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol －1 C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
10．下列说法错误的是( )
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A ．①②③④⑤⑥
B ．②③
C ．②③⑦
D ．①④⑤⑥
11．下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C =====高温
2CO
⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应
A ．①②④⑥⑦⑧⑨
B ．②④⑥⑦⑧⑨
C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨
12．如图所示，下列说法正确的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋CΔH<0
C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D．A―→B＋CΔH>0，则B＋C―→AΔH<0
二、非选择题(共4个小题，共52分)
13．(10分)已知：H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a．________；b.________；c.________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________，ΔH大于零还是小于零？________。
14．(18分)如图所示，把试管放入盛有25℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________。
(2)产生上述实验现象的原因是________________ ________。
(3)写出有关的离子方程式：______________________ _______。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁
条和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是____________ __ ，其原因是_____________________________ 。
15．(8分)在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下： A ＋B 反应物总能量为E 1―-----------------------―→发生反应A ＋B===C ＋D C ＋D 生成物总能量为E 2
(反应前) (反应后)
(1)下列关于反应A ＋B===C ＋D 的说法正确的是( )
A ．反应前后原子的种类和数目一定不变
B ．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
(2)若E 1<E 2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________。
16．(16分)下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A ．H 2
B ．Cl 2
C ．Br 2
D ．I 2 (2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
(3)X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X 2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________，你的根据是____________________________ _______。
(6)写出H 2和Cl 2反应的热化学方程式：_________________ ______________ 。