2019届广东省揭阳市高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. Al 2 O 3 作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. “ 血液透析” 利用了胶体的性质C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在含 Al 3＋总数为 N A 的 AlCl 3 溶液中， Cl －总数为 3N AB. 32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移的电子数为 0.5 N AC. 1 mol Si 中含有共价键数目为 4N AD. 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的 C—H 的数目为 3N A3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是A. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. W的气态氢化物比X的稳定D. WX 2 与ZY 2 中的化学键类型相同4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p5. 选项实验操作实验现象结论 A 将 SO 2 气体通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液有白色沉淀SO 2 中混有 SO 3 B 向 NaAlO 2 溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是 CO 2 气体 C AgCl 悬浊液中滴入少量 Na 2 S 溶液沉淀变黑色 K sp(Ag 2 S)> K sp (AgCl) D 向盛有 KI 3 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 AgNO 3 溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI 3 溶液中存在平衡:I 3 － I 2 +I -A. AB. BC. CD. D6. 有人设想以 N 2 和 H 2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A. 通入 N 2 的一极为负极B. 通入 H 2 的电极反应为： H 2 +2e － =2H +C. 物质 A 是 NH 4 ClD. 反应过程中左边区域溶液 pH 逐渐减小7. 下列装置有关说法错误的是A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的热稳定性C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH) 2 并能保证较长时间观察到白色8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25 ℃ 时，pH=7的NH 4 Cl与NH 3 ·H 2 O混合溶液：c(H + )= c(OH － )= c( NH 4＋ + )=c(Cl － )B．0.1mol/LNa 2 S 溶液：c(OH － )=c(H + )+c(HS － )+c(H 2 S)C．25 ℃ 时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO － )+ c(H + )>c(Na + )+c(OH － )D． 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液与 0.1mol/L NaHCO 3 溶液等体积混合： 2c (CO 3 2- )+ 2c (HCO 3 - )+ 2c (H 2 CO 3 )= 3c (Na + )二、实验题9. 如图所示 (B 中冷却装置未画出 ) ，将氯气和空气 ( 不参与反应 ) 以体积比约1 ∶ 3 混合通入含水 8% 的碳酸钠中制备 Cl 2 O ，并用水吸收 Cl 2 O 制备次氯酸溶液。

已知： Cl 2 O 极易溶于水并与水反应生成 HClO ； Cl 2 O 的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为 Cl 2 和 O 2 。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________ 。

②使用多孔球泡的作用是 __________________________________________ 。

（2）①装置 B 中产生 Cl 2 O 的化学方程式为__________________________________________ 。

②若 B 无冷却装置，进入 C 中的 Cl 2 O 会大量减少。

其原因是___________________________ 。

（3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________ 。

（4）已知次氯酸可被 H 2 O 2 、 FeCl 2 等物质还原成 Cl －。

测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用 _________ 量取 20.00 mL 次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________ 。

( 可选用的试剂： H 2 O 2 溶液、 FeCl 2 溶液、AgNO 3 溶液。

除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱 )三、填空题10. 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下 ( 软锰矿的主要成分是 MnO 2 ，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质 ) ：（1）一定温度下，“ 脱硫浸锰” 主要产物为 MnSO 4 ，该反应的化学方程式为______________________ 。

（2）“ 滤渣2” 中主要成分的化学式为 ______________________ 。

（3）“ 除重金属” 时使用 (NH 4 ) 2 S 而不使用 Na 2 S 的原因是_______________________________________ 。

（4）“ 电解” 时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________ 。

（5）“50 ℃ 碳化” 得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________ 。

“50 ℃ 碳化” 时加入过量 NH 4 HCO 3 ，可能的原因是 ______________________________________ （写两种）。

（ 6 ）已知：25 ℃ 时，K W =1.0×10 － 14 ，K b (NH 3 ·H 2 O)=1.75×10 －5 。

在 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中，存在如下平衡：NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ，则该反应的平衡常数为____________________ 。

11. 数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知 2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g) 的反应历程分两步：第一步： 2NO(g) N 2 O 2 (g) （快）∆ H 1 <0； v 1正 = k 1正 c 2 (NO) ；v 1逆 = k 1逆 c (N 2 O 2 )第二步： N 2 O 2 (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) （慢）∆ H 2 < 0； v 2正 = k 2正 c (N 2 O 2 ) c (O 2 )； v 2逆 = k 2逆 c 2 (NO 2 )① 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) 的反应速率主要是由 _______ （填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度，反应 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) 达到平衡状态，请写出用 k 1正、 k 1逆、 k 2正、 k 2逆表示的平衡常数表达式 K = ____________ ；升高温度， K 值 _______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

II．利用 CO 2 和 CH 4 重整不仅可以获得合成气（主要成分为 CO 、 H 2 ），还可减少温室气体的排放。

（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：① CH 4 (g)=C(s)+2H 2 (g) ΔH >0② CO 2 (g)+H 2 (g)=CO(g)+H 2 O(g) ΔH >0③ CO(g)+H 2 (g)=C(s)+H 2 O(g) ΔH <0固定 n(CO 2 )=n(CH 4 )，改变反应温度， CO 2 和 CH 4 的平衡转化率见图甲。

同温度下 CO 2 的平衡转化率 ________ （填“大于”或“小于”） CH 4 的平衡转化率，其原因是 _______________________________________________ 。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为 0.1mol 的 CH 4 和 CO 2 ，在一定条件下发生反应 CO 2 (g) + CH 4 (g) 2CO(g) + 2H 2 (g) ， CH 4 的平衡转化率与温度及压强（单位 Pa ）的关系如图乙所示。

则：①压强： p 1 _____ p 2 （填“>”、“=”、“<”，下同）；y 点： v ( 正 )_____ v( 逆)。

②已知气体分压 (p 分 ) =气体总压 ( p 总) ×气体的物质的量分数。

用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp ，求 x 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=__________________ 。

（3）一定条件下 Pd-Mg/SiO 2 催化剂可使CO 2 “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。

该反应的化学方程式为____________________________________________ 。

（4） CO 常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lg[c(CO)/c(CO 2 )]与温度 (t) 的关系曲线图。

下列说法正确的是_________ 。

A ．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO 的含量B ． CO 不适宜用于工业冶炼金属铬（ Cr ）C ．工业冶炼金属铜（ Cu ）时较低的温度有利于提高 CO 的利用率D ． CO 还原 PbO 2 的反应ΔH ＞012. 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（ 1 ）二价铜离子的电子排布式为。