第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类水解【课前感知·预习】【学习目标】1.了解盐类水解的原理、规律2.会书写水解方程式【学习重点】1.盐类水解的原理2.水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成的反应。
2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3.特征：（1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。
（2）热效应：反应（3）反应程度：水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数很弱4.条件：⑴盐中必须有阴离子或阳离子。
常见的能水解的离子①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。
②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。
⑵盐必须易溶于水。
5.规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。
⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱如AlCl3水解:如CH3COONa水解:⑵用离子方程式表示：盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+)如AlCl3水解:如CH3COONa水解：7.注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意：①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是______。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
【合作探究】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声。
1.溶液中存在哪些平衡？2.此气体是什么？3.如果用pH试纸测试该溶液的酸碱性，试纸颜色变红，说明什么问题？4.溶液水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多吗？5.此时水的电离平衡向哪个方向移动？6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式是什么？【归纳总结】1.盐类水解的规律(1)规律:有弱才水解,越弱越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。
(2)越弱越水解①弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强。
②弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强。
(3)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断方法酸式盐水溶液酸碱性如何,要看该盐的组成微粒的性质。
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。
如NaHSO4溶液:NaHSO 4Na++H++S。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小。
①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,常见的是HS和H 2P,例如NaHSO 3溶液中:HS H++S(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。
②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,例如NaHCO 3溶液中:HC H++C(次要),HC+H2O H2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。
3.盐类水解方程式的书写二、溶液中粒子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
例如H 2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HC)≫c(C)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
(2)水解理论:发生水解的离子浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如溶液中:c(C)>c(HC)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以Na第一步为主)。
2.类型(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中c(H+)>c(H 2P)>c(HP)>c(P);(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如在Na2CO3的溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC);(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子的影响,如在相同物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b;(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等,如在0.1 mol·L-1的HF和0.1 mol·L-1的NaF混合液中,各离子浓度大小顺序为c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),因为此时HF的电离程度大于F-的水解程度。
【典例1】 25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.两者中水的电离平衡均不受影响D.两者溶液均显碱性【课时达标·训练】1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO43.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )A.H2OB. CO2C.KHSO4固体D.KOH固体5.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的6.下列属于盐类水解反应的离子方程式的是 ( )A．HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋ B．HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－C．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 7．下列溶液因水解而显酸性的是 ( )A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液 C．Na2CO3溶液D．Na3PO4溶液8．有四种浓度相同且由一价阳离子A＋、B＋和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
据此推断，可能不．水解的盐是 ( ) A．AX B．BX C．AY D．BY9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小10.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。
(3)对于盐A m B n的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。
11.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L 混合溶液。
(1)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(2)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。
(3)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
12.写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：(1)NaF(2)AlCl3(3)K2S(4)NH4NO3(5)NaClO13.现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是____________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅色。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量。