可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-317.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NAB.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NAC.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NAD.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.放电时，正极上有金属锂析出B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。
下列说法正确的是A．原子半径:X<Y<ZB．元素的非金属性：X>Y>WC. 能分别与u、t反应生成离子化合物D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸26. (14分）某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
(1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O副反应:C2H5OH+2H2SO4(浓) △C+2SO2↑+5H2O;C+H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+2H2O①仪器M的名称是。
②装置B 中盛放的试剂可能是。
③装置C 的作用是(2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
①装置E的作用是；装置G的作用是。
②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为。
③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。
装置正确的连接顺序为G，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为。
27. (15分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1) Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2）已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3则△H3= （用含△Hl、△H2的代数式表示）。
(3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
①辉钼矿应放入电解槽的（填“阴极区”或“阳极区”）。
②阴极的电极反应式为。
(4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图l可知，该反应△H （填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为。
②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为。
③B点对应的平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。
28. (14分）白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。
(l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。
①氯化氢的电子式为。
常温下Na2SiO3溶液的pH （填“>”“<”或“=” ) 7。
②用化学方程式表示该制备原理：。
(2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。
①步骤1熔融反应器适宜的材质是（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为。
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作（填“正确”或“不正确”)35．【化学― 物质结构与性质】（15分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。
回答下列问题：(1）基态砷原子的核外价电子排布式为。
(2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为(3) COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为，所含共价键的类型为，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒：。
(4) H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+，其原因是(5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
磷化铝的晶体类型为。
② A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为（列出计算式即可，用从表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。
36.[化学-有机化学基础]（15分）美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：已知：(1)下列关于美托洛尔的说法正确的是（填字母）。
a. 属于芳香族化合物b．能与嗅水发生加成反应c．含有醚键、羟基和肽键三种官能团d．能与钠发生反应，但不能与氢氧化钠溶液反应(2) A的化学名称是。
(3) B的结构简式为。
(4）由F生成G的化学方程式为，该反应的反应类型是。
(5）芳香族化合物W是G的同分异构体，则符合下列条件的W共有种（不含立体异构）。
①苯环上只有2个取代基②含有3个甲基③能与FeCl3溶液发生显色反应④能与NaHCO3溶液反应生成CO2其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为9:1:1:1:2:2的结构简式为。
(6）参照上述合成路线，设计以对甲苯酚和C2H4为原料（无机试剂任选）制备对乙氧基苯甲酸(）的合成路线：。
7-13DABBCDC26.（1）①原地烧瓶（1分）②NaOH溶液（或其他合理答案）（1分）③检验CO2和SO2是否除尽（2分）（2）①混合C2H4与SO2气体（2分）；将生成的硫蒸气冷却为固体（2分）②C2H4+3SO2 3S+2CO2+2H2O（2分）③I J H（2分）；品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）27.（1）6：1（2分）（2）1/2△H2-1/2△H1（2分）（3）①阳极区（1分）②2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)（2分）（4）①>（2分）；p3>p2>p1（2分）②50%（2分）③0.01（2分）28.（1）①（2分）；>（2分）②2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl （2分）（2）①不锈钢（1分）②加快浸取速率（1分）③SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32-（2分）④NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）⑤不正确（2分）35.（1）4s24p3（1分）（2）Cl>P>S（1分）；Cl>S>P（1分）（3）sp（1分）；σ键和π键（写“极性键”也给分）（2分）；CO2（或NO2+、CS2、BeF2等）（2分）（4）氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H+可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键（2分）（5）①原子晶体（1分）②（1/4，1/4，3/4）（2分）③（2分）36.（1）ad）（2分）（2）对羟基苯乙醛（1分）（3）（2分）（4）（2分）；取代反应（1分）（5）12（2分）；（2分）（6）。