(2)萃取剂与原溶剂__
不互溶 ______
(3)萃取剂与溶质____
不反应 ___
萃取与分液
1、萃取定义：
——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的 溶液里提取出来。
2、萃取的条件：
(1).萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学 反应;
(2).溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶 剂中的溶解度; (3).溶质与萃取剂易于分离。
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”
二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；
例题评讲：
净化气体
CO2 （HCl） SO2 （HCl） H2S （HCl） H2 （HCl）
除杂试剂或方法
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHS溶液 水或NaOH溶液
CO2 （SO2）
CO2 （H2S） CO2 （O2） N2 （O2） 中性气体中含有 酸性杂质气体
饱和NaHCO3溶液 CuSO4溶液 灼热Cu 灼热Cu
NaOH溶液
高三化学实验一轮复习
华蓥中学：杨旭
夯实基础：
化 学 实 验 基 础
一、常见化学仪器及其使用方法
二、物质分离与提纯的常用方法
三、化学实验安全及实验基本操作
四、实验装置气密性检查常用方法 五、常见气体的制备
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1.加热仪器 ——酒精灯
(1).加热时用（ 外焰 ）加热；
分离提纯
（ 胶体粒子 ) 与小分子和阴阳 离子组成的混合 物
要不断更换烧杯 中的蒸馏水（或 用流动的水）以 提高渗析效果
利用某些物质在 某些（ ） Na2SO4、(NH4)2SO4 浓食盐溶液、 中，其溶解度降 低而析出的性质 盐析后过滤 来分离的方法
(1)玻璃棒的作用：（
溶解度随温度 变化较小物质 除水
1.仪器名称（ 容量瓶
）
2.用途（ 配制一定物质的量浓度的溶液
）
该仪器能长时间贮存溶液吗？ 不能
1.仪器名称（ 托盘天平 ）
2.称量前先调零，腐蚀性药品放在（ 烧杯 ）上称量，左盘放（ 被称物 ）， 右盘放（ 砝码 ），即（ 左 ）物( 右 ) 砝；精确度( 0.1g ).
1.仪器名称（
温度计
）
试剂作吸收液
除去气体 中的杂质
(2)装入液体量不宜超过 容积的2/3 (3)气体的流向为： A B （长进短出） _______________
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择
用于干燥或吸 收某些气体， 小口 (2)一般为 大口 进气， ___出气 干燥剂为粒状， 常用无水 CaCl2 、碱石灰
可直接加热，浓缩蒸发时要用玻
广口瓶
细口瓶用于贮
细口瓶
(1).固体为（ 难溶块状固体 ） 制取气体的发生器用于： (2).该气体溶 解性小 (3).反应无需 气体 加热
启普发生器
固体+液体 → 加热
不需
(4).旋转导气 管活塞控制反 进行或停止 应（ ）
返回
干燥器
——用于存放干燥 物质或使潮湿物质干燥。
注意：
①.干燥器的开闭应推拉； ②.热物体应稍冷却后再放入。
2.测反应混合物的温度时: 将温度计插入( 混合物中 的水银球不能接触容器内壁.
)温度计
3.测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶 ( 支管口处 )
5、其他仪器
滴瓶 用于 盛放 少量 液体 药品
滴瓶
(1).滴瓶上的滴管与滴 瓶要配套使用； (2).见光分解的物质要 用（ 棕色 ）瓶盛装
滴定 管用 于吸 取和 滴加 液体
(1)温度计的水银球放在蒸 馏烧瓶的 支管口 处 把 沸点 相差 较大的液体混 合物分离开来 沸石 (2)蒸馏烧瓶内要加____ (3)冷凝管水流方向应为 “ 下进上出 ”
应与物质的分解变化区分
利用物质升 △ NH3↑＋HCl↑ 华的性质在 如NH4Cl 加热条件下 遇冷 NH4Cl 分离的方法 NH3＋HCl
3、混合液的分离：
分液
——是把两种互不相溶、密度不同的 液体分开的过程。
主要仪器：
分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈
4.萃取与分液的过程：
1、查漏 2、加液 3、振荡 4、排气 5、静置 6、分液
5、萃取分液的操作注意：
1、使用前必须检漏； 2、萃取过程中要充分振荡，并适当放气，充 分静置，然后分液； 3、分液时保持漏斗内压强与大气压一致；
4、下层溶液下口流出，上层溶液上口倒出。
【思考与交流】
1、如何提取溴水中的溴？
2、实验原理是什么？ 3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ 4、如何选取萃取剂？ 5、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？
例1、下列每组中各有三对物质，它们都能 用分液漏斗分离的是（
BD ）
A
B C D
乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
1.仪器名称（
碱式滴定管 ）
2.使用前需（ 检漏 ），“0”刻度在（在上方 ） 用于盛装（ 碱性 ）溶液不可盛装（ 酸性 ） 溶液或（ 强氧化性 ）溶液， 精确度为（ 0.01ml ）。 1.仪器名称（ 酸式滴定管 ）
在上方 2.使用前需（ 检漏 ），“0”刻度在（ ） 用于盛装（ 酸性 ）溶液或（ 强氧化性 ） 溶液，如（ 酸性KMnO4溶液 ），不可盛装（碱性 ） 溶液，精确度为（ 0.01ml ）。
(2)：应将长管末端插入液面 下，防止气体逸出
(1)：①制作过滤器时，滤纸 ( 紧贴 )漏斗壁，用水润湿， 注意不得留有气泡
(1)注意活塞不得渗漏
(1)萃取、分液 (2)分离液体时，下层液体
由 下口流出 ，上层液体由
(2)用于随时添 _________ 上口倒出 加液体
(1)一般选择与杂质气体反应的
2.使用方法
加热固体时试管口（ 略向下倾斜
）
1.仪器名称（ 蒸发皿 ） 2.使用方法
浓缩蒸发时要用（ ）搅拌 玻璃棒 ）
1.仪器名称（ 坩埚
2.使用方法
用于固体物质的高温灼烧，把坩 埚放在三脚架上的（ 泥三角 ）上 加热，取放坩埚时必须使用（ 坩埚钳），加热完坩埚应放在（ 石棉网 ）上冷却。
坩埚
泥三角 三角架
例如： 将混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 例如：
滴入氯水！
将混有FeCl3的FeCl2溶液，振荡过滤，可除去 FeCl3杂质
加入过量铁粉！
6、调节PH值法 通过加入试剂来调节溶液的PH,使溶液中 某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的 难溶或微溶物来调节。
例如：
在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质。
研钵
——用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。
燃烧匙
——用于少量固体试剂在气体中的燃烧实验。
冷凝管
直行冷凝管
球行冷凝管
三颈瓶
漏斗
试管夹
——用于夹持试管。 注意部套、取试管夹。
坩埚钳
——用于夹持、取放坩 埚、蒸发皿。
表面皿
——用作蒸发少量液体；观察少量物质 的结晶过程；可作盖子或载体。
物 质 分 离 与 提 纯 方 法
一、常用物理方法
二、常用化学方法
一、物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围 注意事项 (1)一贴：滤纸 紧贴漏斗内壁； 漏斗 ，液面低 二低：滤纸低于_____ 把不溶性 于滤纸边缘；
边缘
玻璃棒 ，玻璃 __________ 三靠：烧杯紧靠_______ 固体和溶 液 进行分离 棒轻靠_____________ 三层滤纸一侧 处，漏斗下 端紧靠烧杯内壁 ________ 重新过滤 (2)若滤液仍然浑浊，需________
4、酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与 酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。
例如： 除去SiO2中的石灰石。
加盐酸！
除去铁粉中的铝粉。
加氢氧化钠溶液！
5、氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还 原剂将其还原为被提纯物质。
胶头滴管使用时不要将 液体吸入胶头内， 不能平置和倒立放置， 滴液时不可接触仪器壁； 用后立即洗净，再吸取 其他药品。
广口瓶用于贮存
固体药品,瓶口内 壁磨砂，并配有磨 砂的玻璃塞， 有瓶口上表面磨砂 的叫（ 集气瓶 ） 并配有毛玻璃片
(1). 盛碱性物质时应用 存液体药品，有无 （ 橡胶塞 ）塞 色和棕色两种， 棕色瓶常用于存 (2).盛放氧化性、酸性、有 放（ 见光易分解 ） 机试剂药品一定要用 （ 药品 玻璃塞 ）塞
例如：
食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打。 均可直接加热除去杂质！
2、沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形 式分离出去的方法。
例如: 除去NaCl中混有的Na2SO4 注意:
加适量BaCl2溶液！
1、使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
2、若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时， 应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去， 最后加的试剂不引入新的杂质。
(2).酒精灯中的酒精量不超过容积的（ 2/3 ） 不少于（ 1/4 ）； (3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5).用完酒精灯，必须用( 灯帽 )盖灭，不可用嘴去吹。
2.可直接加热仪器
1.仪器名称（
试管
）
加热液体时体积不超过容积的（ 1/3 ）
可向溶液中加氢氧化钙或碳酸钙等！
7、电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质。
例如：
精铜
——电解法精炼铜
粗铜
CuSO4溶液
指点迷津