C．Fe
D．Cu
10．（4 分）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（ ） A．用托盘天平称量 10.0 g 固体药品时，先放砝码，后放药品 B．加热试管里固体药品时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热 C．测定溶液的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
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7．（4 分）将 25 克甲物质跟 5 克乙物质发生反应，所得混合物中有 10 克甲、11 克丙，还有
另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，化学式分
别为 A、B、C、D．则下列化学方程式中正确的是（ ）
A．A+B＝C+D
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．A+2B＝2C+D C．2A+B＝2C+D D．2A+B＝C+2D
11．（4 分）你认为下列观点不正确的是（ ） A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B．“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内 C．物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别 D．化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
（4）取某钢样粉末 50.0 g（假设只含 Fe 和 C），在氧气流中充分反应，将产生的气体
A．①②
B．①④
C．②③④
D．①②③
6．（4 分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ） A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
2CO2
3．（4 分）下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是（ ） A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中 D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先把导管移出水面，后撤酒
固体乙作出了如下判断：
①固体乙中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn ②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有 Cu2+和 Zn2+，一定没有 Ag+
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有 Zn，可能有 Cu 和 Ag
④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有 Ag 和 Cu，可能有 Zn
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是（ ）
精灯
4．（4 分）下列有关说法正确的是（ ） A．生铁炼成钢是物理变化 B．将氯化钠和植物油放入水中，再加入一定量洗涤剂充分搅拌后溶液不分层 C．向 20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解 D．50 mL 水和 50 mL 酒精混合后溶液体积为 100 mL
5．（4 分）某化学小组将一定量的锌粉加入到 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反 应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和）．该小组同学对溶液甲和
2018 年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学试卷
一、选择题（共 12 小题，每小题 4 分，满分 48 分） 1．（4 分）下列对现象解释合理的是（ ）
A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 C．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应 D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
后，再仰视读数为 8.0 mL，则实际倒出的液体体积大于 12.0 mL。
A．5 个 B． 4 个 C．3 个
D．2 个
9．（4 分）由 Mg、Al、Fe、Cu 中的任意两种金属组成的混合物粉末 22.0 g 与足量稀盐酸充
分反应后收集到 2.0 g H2，则该粉末中一定含有的金属是（ ）
A．Mg
B．Al
13．（10 分）人类的生活和生产都离不开金属，铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
（1）生活中用铁锅作炊具，是利用了铁的
性；
（2）铁制品生锈的主要条件是铁与
直接接触，铁锈的主要成分是
（填化学式）；防止铁生锈的方法有
（答一种即可）。
（3）Pb 的化合价有+2 和+4 价，Pb3O4 属氧化物，也属于盐，其盐的化学式可表示为 Pb2（PbO4），铁的氧化物 Fe3O4 也属于盐，则其盐的化学式可表示为 ；
8．（4 分）下列有关说法中有（ ）是对的
（1）水分子是由 1 个氧元素和 2 个氢元素组成的；
（2）明矾可以用来降低水的硬度；
（3）常温下所有的金属都是固体；
（4）将饱和溶液加热一定会变成不饱和溶液；
（5）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的质量分数是 75%；
（6）浓硫酸不慎沾到皮肤上或衣物上，应立即用 3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗；
12．（4 分）将 30.0 g 镁、铝、锌的混合物（不含其它杂质）与适量的稀盐酸反应，金属完
全溶解。将所得溶液加热、蒸发至干得到 172.0 g 不含结晶水的氯化物，则反应产生 H2
的质量为（ ）
A．2.0 g
B．3.0 g
C．4.0 g
D．5.0 g
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二、填空题（共 5 小题，每小题 10 分，满分 52 分）
（7）pH＜7 的降雨称为酸雨；
（8）热水瓶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；
（9）误食亚硝酸钠会造成食物中毒；
（10）尿素是含氮量最高的化肥，硫酸钾是复合肥；
（11）钠是人体必须的微量元素，所以人每天要补充食盐；
（12）玻璃钢的主要成分是钢；
（13）用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视读数为 20.0mL，倾倒部分液体
2．（4 分）下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（ ） A．用 Al（OH）3 治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取 CO2：H2SO4+CaCO3═CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO+2HCl═FeCl2+H2O